Содержание
- 2. Гидролиз- химическое взаимодействие солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Образование слабого электролита – обязательное
- 3. Соли - продукты взаимодействия кислот с основаниями. Различают четыре типа солей: 1 - соли, образованные сильной
- 4. NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а
- 5. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием KNO2 Диссоциация: KNO2 ↔ K+ + NO2- KOH –
- 6. KNO2 KOH HNO2 сильное основание слабая кислота что сильней того и больше! [OH]- > [H]+ Щ
- 7. 3. Соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами FeCl3 Диссоциация FeCl3 Fe3+ + 3Cl- HCl –
- 8. II ступень Fe(OH)Cl2 ↔ Fe(OH)2+ + 2Cl- Fe(OH)2+ + HOH ↔ Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH)2+ +
- 9. 2. Соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами FeCl3 Fe(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]-
- 10. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. 1. Диссоциация: CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+ CH3COOH –
- 11. NH4NO2 → NH4+ + NO2- NH4OH – слабое основание; HNO2 – слабая кислота NH4+ + NO2-
- 12. Степень гидролиза αг - доля гидролизованных единиц: Константа гидролиза - Кг. Количественные характеристики гидролиза
- 13. Константа гидролиза Константа гидролиза выводится по краткому ионному равновесию. Na2CO3 ↔ Na+ + CO32- CO32- +
- 15. Между Кг и αг существует такая же связь, как между Кд и αд : Константа гидролиза
- 17. Скачать презентацию