Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Цель исследовательской работы: Рассмотреть и изучить способы получения эфирных масел; Выбрать наиболее доступные способы получения эфирных масел; Получить экологически чистые эфирные масла; Рассмотреть их применение и влияние на организм человека.

Содержание: 1.Введение 1 Цель работы. 1.2 Задачи. 3 Место и время проведения. 2.Теоретические основы. 1.2 Пищевые добавки. Общие сведения. 2.2 Питательные пищевые добавки. 2.3 Опасные пищевые добавки. 2.4 Диетические пищевые добавки. 2.5 Синтетические пищевые добавки. 2.6 Биологически активные пищевые добавки. 2.7 Как пищевые добавки влияют на наше здоровье. 2.8 Что входит в состав газированных напитков. 2.9 Чем опасны газированные напитки. 2.10 Мнения врачей о влиянии газированных напитков на организм ребенка. 3.Основная часть. Изучение газированных напитков, продаваемых в магазинах ст. Арбузовка на наличие в них пищевых добавок. 3.1 Какие газированные напитки были взяты для изучения. 3.2Х арактеристика напитков на наличие пищевых добавок. 3.3 Опыты с использованием исследуемых напитков. (с гвоздями, удаление накипи с чайника, Напиток + конфета МЕНТОS) 3.4 Рекомендации по употреблению продуктов питания 4.Заключение. 4.1 Выводы. 4.2 Перспективы работы. 5.Литература. Проблема безопасного питания сейчас очень актуальна. В газетах и журналах, причем отнюдь не научного характера, стали появляться статьи, посвященные теме, которая в нашей стране стоит особенно остро. Это связано с экономической ситуацией в России, куда в последнее время экспортируют товары не самого лучшего качества. А потребители используют зачастую лишь широко разрекламированные товары, не придавая особого значения его составу. Поэтому выбранная нами тема является актуальной. Ведь правильное питание - залог здоровья. Цель Исследование гигиенических аспектов загрязнения пищевых продуктов чужеродными веществами Введение

Альдегиды и кетоны Составьте формулы: Метаналь Этаналь Бутаналь Дайте другое название этим альдегидам. Составьте формулы: Диметилкетон Бутанон-2 метилэтилкетон Общие свойства Присоединение по кратной связи Что образуется при действии водорода на этаналь? Пропанон? Реакции окисления Напишите реакцию окисления формальдегида гидроксидом меди (II) Окисление кетонов происходит в более жестких условиях. Напишите реакцию окисления гексанона-3

АЛХИМИЯ - Донаучное направление в химии: изыскание способов превращать простые металлы в драгоценные при помощи фантастического философского камня, поиски эликсира долголетия. АЛХИМИЯ Название восходит через арабское к греческому Chemeia от cheo — лью, отливаю, что указывает на связь алхимии с искусством плавки и литья металлов. Другое толкование— от египетского иероглифа «хми», этим иероглифом обозначался Египет, место, где, возможно, возникла алхимия, которую часто называли«египетским искусством».

Взаимосвязь между классами веществ выражается генетическими цепочками. Генетический ряд – это осуществление химических превращений, в результате которых из веществ одного класса можно получить вещества другого класса. Чтобы осуществить генетические превращения, необходимо знать: классы веществ; номенклатуру веществ; свойства веществ; типы реакций; именные реакции, например синтез Вюрца:

Содержание 1. Драгоценные камни - Алмаз - Изумруд - Рубин - Сапфир - Александрит - Топаз - Аквамарин - Аметист - Гранат - Бирюза - Хризолит - Лунный камень - Жемчуг 2. Полудрагоценные и поделочные камни - Жадеит - Янтарь - Опал - Агат - Кошачий глаз - Оникс - Сердолик 3. Ювелирные изделия Драгоценные камни Алмаз Изумруд Рубин Сапфир Александрит Топаз Аквамарин Аметист Гранат Бирюза Хризолит Лунный камень Жемчуг

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом Каковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м. Каковы отношения числа частиц? 2H2 + O2 = 2H2O 2 молекулы 1 молекула 2 молекулы Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества» - «НЮ» ( моль)

А.М.Бутлеров Один из выдающихся теоретиков и блестящих химиков-экспериментаторов. Создал теорию химического строения. Был главой крупнейшей казанской школы русских химиков-органиков. Prezentacii.com Детство и юность Родился 15 сентября 1828 года в городе Чистополе Казанской Губернии в семье помещика. Мать умерла внезапно, когда ему было всего 11 дней. Воспитывали мальчика отец и тетки. В восемь лет его отдали в частный пансион в Казани

Химический диктант Валентность – это ……. Валентные электроны – это Высшая валентность по кислороду равна ……….. Низшая валентность по водороду равна ……… Химическая формула – это … 6. Коэффициент показывает …… 7. Индекс показывает ………… 8. Качественный состав вещества показывает……. 9. Количественный состав вещества показывает…………. 10. Простое вещество – это…. 11. Сложное вещество – это……..

Из истории Впервые выявили роль витамина Е в репродуктивном процессе в 1920 г. В 1922 г. Герберт Эванс и Катарина Бишоп Синтез витамина Е осуществлен в 1938 г. Каррером. В 1997 году была показана способность витамина Е облегчать болезнь Альцгеймера и диабет Химический состав Химический состав витамина Е пока не известен; Ewans и Burr предложили для него формулу С36Н64О2, но эта формула не является окончательно установленной. Кимм, очистив витамин Е до такой степени, что его препарат был активным уже в дозе 0,5 мг, предлагает для витамина Е формулу: С29Н48О.

Металлы Нахождение в природе Внешний вид и условия хранения Получение металлов Химические свойства металлов Соединения металлов Оксиды Гидроксиды Соли Электрохимический ряд напряжений металлов Уменьшение восстановительных свойств Усиление окислительных свойств Проверь себя Внешний вид и условия хранения

ВИТАМИН С – мощнейший антиоксидант. Это свойство обусловлено способностью легко отдавать электроны и образовывать ион-радикалы. Эти заряженные частицы с неспаренным электроном берут на себя роль мишеней для свободных радикалов, ответственных за повреждение клеточных мембран и последующие мутации клеток. Витамин С участвует в синтезе коллагена, именно поэтому он является одним из любимых компонентов косметических лабораторий, производящих средства для упругости кожи и борьбы с морщинами. Коллаген необходим не только для красоты кожи: уменьшение количества коллагеновых волокон в сосудистой стенке ведет к кровоизлияниям, а недостаток в ткани скелете приводит к разрушению костей. Усиленное образование коллагена необходимо для быстрого заживления ран, при дефиците витамина С этот процесс происходит очень медленно. Витамин С против старения

Применение жиров ЖИРЫ, ЭНЕРГИЯ И ПИТАНИЕ Жиры наряду с белками и углеводами составляют основу питания человека. Они — самый эффективный источник энергии: I г жиров при полном окислении в клетках организма дает 9,5 ккал (40 кДж) энергии. Это вдвое больше, чем можно получить из белков или углеводов. Для сравнения: сгорание 1 г бензина даёт 42 кДж, 1 г каменного угля — 31 кДж, 1 г сухой древесины — 15 кДж. Так что жир по праву следует считать высококалорийным «топливом». Оно расходуется преимущественно для поддержания нормальной температуры нашего тела, а также на работу различных мышц. Даже когда человек спит, ему на покрытие энергетических расходов (так называемый основной об­мен) каждый час требуется около 350 кДж энергии; примерно такова ж мощность электрической 100-ваттной лампочки. Жирная пища с незапамятных времён ассоциировалась с богатством, благополучием. В Библии она упоминается под названием «тук», причём нередко в иносказательном смысле — для обозначения отборных продуктов. «...Я дам вам. лучшее в земле Египетской, — говорит фараон Иосифу, — и вы будете есть тук земли» (Быт. 45.18). На средневековых пирах основным блюдом было жирное мясо. Согласно словарю В. И. Даля. т. 'Руси тучными называли упитанных здоровых людей, а также обильные плодоносные поля и луга. На кар­тинах Рубенса можно видеть множество тучных фигур, в XVII в. оли­цетворявших красоту, богатство и благополучие. Прошло время, и вкусы изменились: на пороге XXI столетия эталоном красоты и здоровья служат не тучные, как сотни лет назад, а стройные спортивные фигуры.

Введение Современная промышленность во всех странах производит тысячи наименований ароматизаторов, красителей, консервантов для различных целей. Химическая промышленность создает новые и улучшает старые вещества, придавая им самые необыкновенные свойства от аромата и цвета до неограниченного срока хранения продукции. Но синтетические красители и ароматизаторы отрицательно влияют на человеческий организм. Искусственная пища вызывает серьёзные заболевания, а окрашенные ткани способствуют развитию аллергии. Современный и будущий мир сложно представить без многообразия химических веществ, и в работе я хотела бы разобраться в красителях и ароматизаторах, также затронуть вопрос искусственных пищевых добавок. Введение Цель работы: познакомиться с природными и синтетическими красителями и ароматизаторами, оценить их значение и вред. Задачи: 1. Познакомится с красителями и ароматизаторами как с химическими веществами. 2. Узнать интересные факты истории развития химического производства красителей и ароматизаторов. 3. Понять их значение в современной промышленности.

Органическая химия 10 класс Проблемные вопросы: 1. Кто такие углеводороды? 2. Что объединяет следующие формулы: С2Н2 , С2Н6, С2Н4, С3Н8, СН4. 3.Где можно встретить эти углеводороды? 4. Какие вам известны важнейшие источники углеводородов в природе? 5. На каких материках в настоящее время идет добыча этих источников? 6. На каком материке сегодня не ведется добыча источников углеводородов? 7. Назовите страны, являющееся крупными поставщиками природного газа на мировой рынок? 8. Какие страны являются лидерами по добыче нефти? 9. Каковы состав и области применения природного и попутного нефтяного газов? 10. Нефть – состав, переработка? 11. Каменный уголь – происхождение, применение продуктов коксования? 12. Проблемы окружающей среды? Органическая химия 10 класс Важнейшие источники углеводородов Природный газ Попутный нефтяной газ Нефть Каменный уголь Россия, Алжир, Иран, США Россия, Саудовская Аравия, Кувейт, Иран, Азербайджан

(Писатель – фантаст и учёный – биохимик Айзек Азимов ) «Химия – это смерть, упакованная в банки и коробки». школьник, помни ты всегда, Знай, любая кроха: Безопасность- хорошо, А халатность- плохо!

Индекс внизу соответствует номеру буквы в названии химического элемента BFe2Cr2Ca5Be2Cl2Li2Hg3S Йёнс Якоб Берцелиус 1779-1848 Ребусы

Таблица и ученые Резерфордий (№104) Rutherfordium – от лат. 1964 г. – Г. Н. Флеров и сотрудники

Самый интенсивный биогеохимический цикл - круговорот углерода Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Атомы углерода постоянно мигрируют из одной части биосферы (узкой оболочки Земли, где существует жизнь) в другую. На примере круговорота углерода в природе можно проследить в динамике картину жизни на нашей планете. Основные запасы углерода на Земле находятся в виде содержащегося в атмосфере и растворенного в Мировом океане диоксида углерода, то есть углекислого газа (CO2), а также в составе отложений карбоната -известняках Схема круговорота углерода

Электроэнергия Атомная энергетика - область техники, основанная на использовании реакции деления атомных ядер для выработки теплоты и производства электроэнергии. В 1990 атомными электростанциями (АЭС) мира производилось 16% электроэнергии. Такие электростанции работали в 31 стране и строились еще в 6 странах. Ядерный сектор энергетики наиболее значителен во Франции, Бельгии, Финляндии, Швеции, Болгарии и Швейцарии, т.е. в тех промышленно развитых странах, где недостаточно природных энергоресурсов. Эти страны производят от четверти до половины своей электроэнергии на АЭС. США производят на АЭС только восьмую часть своей электроэнергии, но это составляет около одной пятой ее мирового производства.

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) - русский ученый-энциклопедист, талантливый химик, открывший Периодический закон и разработавший Периодическую систему химических элементов.   Создана вырезка экрана: 01.10.2008; 17:01     8 февраля 1834 – 2 февраля 1907 года Автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике и др. Он всегда был увлечен разнообразными идеями и проектами и настойчиво претворял их в жизнь, мог одновременно работать в нескольких направлениях, всюду успевал, быстро, иногда почти в невероятно короткие сроки создавал крупные монографии или решал важные научные и научно-технические проблемы. Кажется, что в человеческом опыте нет такой области, в которой не оставил бы след великий русский ученый Д.И.Менделеев.

Для полного описания его движения используются 4 квантового числа: n = 1,2,3,... главное квантовое число и определяет общую энергию электрона. L - орбитальное квантовое число, принимающее значения 0, 1, 2, ... , (n-1), характеризует форму орбитали, ml - магнитное квантовое число описывает направление орбитали в пространстве и принимает значения 0, ±1, ±2,...,± L. спиновое число, которое описывает собственный момент иможет принимать лишь два значения: ±1/2 Распределение электронов по орбиталям по 3 законам: 1) Принцип наименьшей энергии - в первую очередь электроны заполняют орбитали, имеющие наименьшую потенциальную энергию. Порядок следования орбиталей по энергии определяется по правилам Клечковского : 1 правило Клечковского - меньшую энергию имеет та орбиталь, для которой меньше сумма (n+L); 2 правило Клечковского - если у двух орбиталей сумма (n+L) одинакова, то меньшую энергию имеет орбиталь с меньшим значением главного квантового числа) и составляет следующую последовательность 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f и т.д. 2) Принцип Паули - два электрона в одном атоме не могут иметь одинаковый набор из четырех квантовых чисел. 3) Правило Хунда – в пределах одного подуровня электроны распределяются по орбиталям таким образом, чтобы их суммарный спин был максимален. Электронное строение атома записывается: 1. в электронной формуле указывается количество электронов на подуровнях атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6( Cl) 2) на энергетической диаграмме

Тема: ИЗОМЕРИЯ. ИЗОМЕРЫ. Цели и задачи урока: Расширить общее представление о явлении изомерии. Рассмотреть структурные и пространственные изомеры. Усовершенствовать навыки номенклатуры веществ.

Тест 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление 6.Как называются соединения фосфора с металлами а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды в) фосфиды 7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3 а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная а) ковалентная неполярная 8) Красный или белый фосфор ядовит? а) красный б) белый б) белый 9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь? О фосфине РН3 Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс Prezentacii.com