Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Определение Предельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле Сn Н2n +2. У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными. Изомеры Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам Изомерия- это явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам

Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие) Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие) Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие) Классификация солей соли 1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотой KNO3, Na2SO4, … 2 тип: образованы слабым основанием и сильной кислотой Сu(NO3)2, FeSO4, … 3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3, K2S, … 4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой ZnS, FeSO3, …

Цель исследования: выяснить стимулирующее влияние обработки семян различными химическими веществами на развитие растений фасоли. Гипотеза: Обработка семян оказывает стимулирующее влияние на развитие растений Задачи исследования: дать научное описание стимулирующего влияния различных химических веществ на развитие растений; освоить методику эксперимента по выявлению стимулирующего влияния различных химических веществ на развитие растений; по предложенной методике исследовать стимулирующее влияние шести химических веществ на развитие растений фасоли; сделать выводы по полученным результатам о стимулирующем влиянии химических веществ на рост и развитие растений.

2. Рис. 1 Группа супружеских пар (аналогия молекулярного кристалла) Можно уподобить эту структуру группе семейных пар (рис. 1). В каждой паре супругов связывают прочные узы брака (подобно прочной связи атомов внутри молекулы), а вот отношения между парами носят поверхностный характер: они могут дружить семьями, испытывать дружеские чувства, но довольно свободно могут обойтись и друг без друга. 2. Ионная кристаллическая решетка Характеристика У веществ с ионной решеткой в узлах расположены разноименно заряженные ионы, удерживаемые силами электростатич. притяжения. Примеры

ЦЕЛЬ ПРОВЕДЕНИЯ ЭКСПЕРИМЕНТА: Выращивание монокристаллов поваренной соли, медного купороса, алюмокалиевых квасцов из перенасыщенных водных растворов. Наблюдение за скоростью роста монокристаллов, в зависимости от частоты приготовления новых перенасыщенных растворов. Изучение особенностей роста монокристаллов правильной формы. Изучение формы полученных кристаллов и определение видов дефектов структуры реальных кристаллов. Примеры применения монокристаллов:

Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один – металл. СПЛАВЫ однородные однородные сплавы неоднородные при сплавлении образуется раствор одного Ме в другом. Припой: одна часть свинца и две части олова при сплавлении образуется механическая смесь Ме Дюралюмин: 95% алюминия, 4% меди, 0,5% марганца и 0,5% магния

Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты. Na2CO3 –карбонат натрия NaHCO3 -гидрокарбонат натрия CaCO3 -карбонат кальция Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция Карбонат натрия. Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты. Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

«О вы, которых ожидает Отечество от недр своих И видеть таковых желает, Каких зовет от стран чужих,      О, ваши дни благословенны! Дерзайте ныне ободренны Раченьем вашим показать, Что может - собственных Платонов И быстрых разумом Невтонов Российская земля рождать». Ода на день восшествия на Всероссийский престол ее величества Государыни императрицы Елисаветы петровны 1747 года М.В. Ломоносов Современная химия – это и искусство, и наука, и производство одновременно. Русская химическая школа, выросшая на почве химической лаборатории М.В.Ломоносова и ремесленной химии, создала для России и для всего человечества неоспоримые ценности. Наука химия

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. Уберите лишнее Как изменяются металлические свойства в группе?

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые В общем виде гидролиз можно представить уравнением: где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.

Строение атома «Паспорт Элемента» Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл. Символ элемента: N.  Атомный номер: 7. Положение в таблице: 2-й период, группа - VA (15) Относительная атомная масса: 14.00674 Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): -3,+1,+2,+3,+4,+5 Валентности (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): I,II,III,IV,V Электроотрицательность: 3.07 Электронная конфигурация: 1s12s22p3 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.). В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

Оглавление 1.Общие положения 2.Свойства ферментов 3.Строение ферментов 4.Номенклатура ферментов 5.Классификация ферментов 6.Методы выделения и очистки ферментов 7.Литература Общие положения Ферменты - это специфические белки, присутствующие во всех живых клетках и играющие роль биологических катализаторов. Через их посредство реализуется генетическая информация и осуществляются все процессы обмена веществ и энергии в живых организмах. Ферменты бывают простыми и сложными белками, в состав которых наряду с белковыми компонентами входит небелковая часть - кофермент. Известно более 20000 различных ферментов, из которых многие выделены из живых клеток. Первый фермент УРЕАЗА выделен американским биохимиком Д. Самнером в 1926 году.

Содержание: История открытия жидких кристаллов Группы жидких кристаллов Нематические жидкие кристаллы Холестерические жидкие кристаллы Смектические жидкие кристаллы Применение жидких кристаллов Жидкие кристаллы в биологии Используемая литература История открытия жидких кристаллов. Жидкие кристаллы открыл в 1888 г. австрийский ботаник Ф. Рейнитцер. Он обратил внимание, что у кристаллов холестерилбензоата и холестерилацетата было две точки плавления и, соответственно, два разных жидких состояния — мутное и прозрачное. Долгое время физики и химики в принципе не признавали жидких кристаллов, потому что их существование разрушало теорию о трёх состояниях вещества: твёрдом, жидком и газообразном. Учёные относили жидкие кристаллы то к коллоидным растворам, то к эмульсиям. Научное доказательство было предоставлено профессором университета Карлсруэ Отто Леманном после многолетних исследований, но даже после появления в 1904 году написанной им книги «Жидкие кристаллы», открытию не нашлось применения. В 1963 г. американец Дж. Фергюсон использовал важнейшее свойство жидких кристаллов — изменять цвет под воздействием температуры — для обнаружения не видимых простым глазом тепловых полей. После того как ему выдали патент на изобретение, интерес к жидким кристаллам резко возрос.

Классификация кислот Классификация кислот

План урока. Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры. Роль жиров в жизнедеятельности. Д/З: с.219 – 220; § 37, В.1. 1. Реакция этерификации. Для карбоновых кислот характерны реакции, в которых весь гидроксил (ОН- группа) в карбоксильной группе замещается на другие атомы или группы атомов. Именно так взаимодействуют карбоновые кислоты со спиртами. Продуктом этой реакции является сложный эфир, а сама реакция называется реакцией этерификации (от лат. аether – эфир).

Бензол С6Н6 – родоначальник ароматических углеводородов. Каждый из шести атомов углерода в его молекуле находится в состоянии sp2-гибридизации и связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода тремя σ-связями. Валентные углы между каждой парой σ-связей равны 120°. Все связи С−С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм. р-электроны всех атомов углерода взаимодействуют между собой путем бокового перекрывания соседних 2р-АО, расположенных перпендикулярно плоскости σ-скелета бензольного кольца. Они образуют единое циклическое π-электронное облако, сосредоточенное над и под плоскостью кольца .

Цели урока Знать: строение алкенов, характерные типы химических реакций (реакции присоединения, полимеризации, окисления), применение алкенов на основе их свойств Уметь: устанавливать зависимость «состав – строение - свойства – применение», составлять молекулярные и структурные формулы алкенов, называть их, записывать уравнения реакций с участием алкенов, определять тип химической реакции Это интересно Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э. Фосеттом и Р. Гибсоном В 1943 году из полиэтилена стали изготавливать посуду, ящики, бутылки, упаковку, предметы домашнего обихода Благодаря Его Величеству Случаю в 1938 году американский учёный Р. Планкетт получил тефлон, обладающий исключительной химической устойчивостью.

Кислотные дожди – атмосферные осадки, имеющие кислую реакцию из-за содержания в воздухе оксидов серы, азота и других веществ. Что такое кислотные дожди? В капле дождевой воды могут содержаться кислоты: HNO2 HNO3 H2CO3 H2SO3 H2SO4 H2S HCl

1896 г. Анри Беккерель (франц.) открыл явление радиоактивности. Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному излучению. 1899 г. Эрнест Резерфорд обнаружил, что это излучение неоднородно. СТРОЕНИЕ АТОМА Опыты Резерфорда 1. В толстостенный свинцовый сосуд положили крупицу радия. Излучение радия обнаружили с помощью фотопластинки. 2. Вокруг цилиндра создали сильное магнитное поле. Излучение разделилось на три потока. Следовательно, излучение состоит из потоков положительных частиц, отрицательных и нейтральных. Положительные назвали альфа-частицами ( - частицы); Отрицательные – бета-частицы ( - частицы); Нейтральные – гамма-частицы ( - частицы) или - квантами или фотонами. СТРОЕНИЕ АТОМА РАДИОАКТИВНОСТЬ N S

Ядро Ядро представляет собой центральную часть атома (см. также АТОМА СТРОЕНИЕ). В нем сосредоточены положительный электрический заряд и основная часть массы атома; по сравнению с радиусом электронных орбит размеры ядра чрезвычайно малы: 10–15–10–14 м. Ядра всех атомов состоят из протонов и нейтронов, имеющих почти одинаковую массу, но лишь протон несет электрический заряд. Полное число протонов называется атомным номером Z атома, который совпадает с числом электронов в нейтральном атоме. Ядерные частицы (протоны и нейтроны), называемые нуклонами, удерживаются вместе очень большими силами; по своей природе эти силы не могут быть ни электрическими, ни гравитационными, а по величине они на много порядков превышают силы, связывающие электроны с ядром. История открытия строения атомного ядра Ядра большинства атомов оказались не только очень малы – на них никак не действовали такие средства возбуждения оптических явлений, как дуговой искровой разряд, пламя и т.п. Указанием на наличие некой внутренней структуры ядра явилось открытие в 1896 А.Беккерелем радиоактивности. Оказалось, что уран, а затем и радий, полоний, радон и т.п. испускают не только коротковолновое электромагнитное излучение, рентгеновское излучение и электроны (бета-лучи), но и более тяжелые частицы (альфа-лучи), а они могли исходить лишь из массивной части атома.

Органические вещества классифицируют: По типу углеродной цепи По функциональной группе Функциональной называется группа атомов, определяющая наиболее характерные свойства вещества и его принадлежность к определенному классу соединений. Классификация по типу углеродной цепи

Общие сведения Как утверждают ученые, жизнь на Земле возникла в водной среде. Все живые организмы почти на 2/3 состоят из воды. Качество жизни людей напрямую связано с запасами пресной воды, которые составляют лишь 2,5% от общего количества воды на Земле. По данным ООН, 1.1 Млрд. человек испытывает нехватку питьевой воды. Политики утверждают, что 21 Век будет веком войн за пресную воду. Основными приоритетами ЮНЕСКО в ДОУР (Десятилетие ООН по Образованию в интересах Устойчивого Развития) названы образование для всех, грамотность и водные ресурсы. Вопрос заключается не только в наличии пресной воды, но и в её качестве, безопасности для потребления. Качество питьевой воды Качество питьевой воды оценивается по 175 показателям. Питьевая вода в г. Пущино удовлетворяет большинству этих показателей, кроме общей жесткости воды.

«Гигиена» - от греческого слова hygieinos, что означает «целебный, приносящий здоровье». «Косметика» - от греческого слова kosmetike, то есть «искусство украшать себя». Средства ухода за зубами Кариес – самое распространенное заболевание зубов. Под влиянием микроорганизмов и вырабатываемых ими кислот (в основном молочной ) происходит разрушение тканей зуба. Эмаль является самой прочной тканью зуба. Зубной камень – твердые пористые отложения на зубах. Профилактикой кариеса является чистка зубов и полоскание ротовой полости после приема пищи. CH3 CH COOH OH

Что же до первоначал, то они еще больше имеют Средств для того, чтоб из них возникали различные вещи, Нет ни одной из вещей, доступных для нашего взора, Чтоб она из начал состояла вполне однородных… Первоначала вещей уносятся собственным весом Или толчками других… (О природе вещей. Тит Лукреций Кар) Химические элементы клетки Макроэлементы - водород кислород углерод азот магний хлор калий кальций натрий сера фосфор От 60% до 0.001%