Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Сырьевые материалы Основные вещества - кварцевый песок, борная кислота, полевой шпат, каолин, известняк, поташ, сода, мел, окись цинка, сурик, окись AL, Ca, Mg, Ba и стекольный бой. Вспомогательные материалы - обеспечивают необходимые условия для получения изделий высокого качества, ускоряют процессы варки и осветления стекломассы, а также окрашивают в различные цвета(красители, глушители, обесцвечиватели, осветлители, окислители, восстановители, ускорители). Этапы технологического процесса производства стеклянных изделий приготовление стекломассы подготовка сырьевых материалов составление шихты - варка варка стекла - выработка изделий - обжиг - обработка и разделка стеклянных изделий.

Теллур Теллур (лат. Tellurium) — это химический элемент с атомным номером №52 в периодической системе и атомным весом 127,60; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов. В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Тe и 130Тe. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Тe и 129Te . Из истории Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францом Иозефом Мюллером (впоследствии барон фон Рейхенштейн), на территории Австро-Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства. Первые систематические исследования химии теллура выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

Производство чугуна Чугун и сталь – главные сплавы железа Соколова О.Е. При просмотре слайда ответьте на вопросы: Какие руды используются в производстве сплавов железа? В чем суть доменного производства? Какие процессы протекают в домне? Чугун и сталь Соколова О.Е. При просмотре слайда ответьте на вопросы: Чем сталь отличается от чугуна? Какие процессы должны произойти при переработке чугуна в сталь? Каковы способы получения стали?

Соколова О.Е. Руды металлов [email protected] Полезные ископаемые России, бывшего Советского Союза [email protected] Соколова О.Е. Руды металлов

Области применения химических методов при раскрытии преступлений – поиск и сохранение скрытых отпечатков пальцев; – идентификация личности по анализу состава ДНК; – поиск и определение состава ядовитых веществ; – получение слепков отпечатков обуви; – анализ состава чернил, бумаги и других средств, используемых для составления документов; – анализ всевозможных загрязнений. Актуальность темы: В настоящее время все более важной проблемой становится формирование культуры химических знаний, позволяющих человеку осознать свое единство с окружающим миром, выработать разумное отношение к природе, конкретным веществам и материалам.

ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Образование сложных эфиров R'–COOR": Реакция образования сложного эфира из кислоты и спирта называется реакцией этерификации (от лат. ether - эфир). СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ Сложные эфиры - соединения с общей формулой R–COOR', где R и R' - углеводородные радикалы. Сложные эфиры могут быть получены при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Катализаторами являются минеральные кислоты.

(лекарства), вещества природного или синтетического происхождения или их смеси, используемые главным образом для лечения и профилактики болезней. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА Пероксид водорода (Н2О2) – отличный антисептик Нашатырный спирт (водный раствор аммиакка NH3) – возбуждает дыхательный центр. Пользуются, чтобы вывести больного из состояния обморока

План: Классификация удобрений Отрицательные последствия чрезмерного внесения удобрений в с/х. Прямые и косвенные удобрения Условия для получения хороших результатов Ознакомление с органическими удобрениями Классификация Классификация удобрений. По происхождению их разделяют на неорганические или минеральные, органические, органо-минеральные и бактериальные. По агрегатному состоянию они могут быть твердыми, жидкими и суспензированными. Минеральные удобрения – органические вещества, содержащие необходимые для растений элементы питания. Их получают химической или механической обработкой неорганического сырья. Минеральные удобрения, получаемые химической переработкой сырья, отличаются более высокой концентрацией питательных элементов. По составу минеральные удобрения подразделяются на азотные, фосфорные, калийные и микроудобрения (борные, молибденовые и т.д.) Органические удобрения. Питательные элементы в них находятся в веществах растительного и животного происхождения. Это в первую очередь навоз, торф, жмых, городские отходы, и отбросы различных пищевых производств. Бактериальные удобрения – препараты, содержащие культуру микроорганизмов, фиксирующих органическое вещество почвы и удобрений

Витамины (в переводе с латинского «необходимые для жизни») – это органические вещества, которые являются незаменимыми компонентами нашего питания. Сами по себе витамины не входят в состав тканей организма, не являются источником энергии. Однако именно витамины являются «активаторами» многих биохимических реакций, обеспечивающих нормальное течение физиологических процессов дыхания, кровообращения, пищеварения, иммунитета, роста и т.д. Наряду с минеральными веществами витамины относятся к микронутриентам, т.к. требуются они в минимальных дозах. Витамины не синтезируются человеческим организмом и должны поступать извне. От обилия поливитаминных комплексов на полках аптек глаза разбегаются. Как выбрать наиболее подходящий из них?

Любое моющее средство должно обладать двойной функцией: Способность взаимодействовать с загрязняющим веществом (чаще с жиром) Переводить его в воду или водный раствор Для этого молекула моющего вещества должна иметь гидрофобную(водоотталкивающую) и гидрофильную (любящую удерживать воду) части. В настоящее время мы широко используем синтетические моющие средства (СМС) – детергенты. Основой СМС являются синтетические поверхностно-активные вещества – ПАВ. Их производство основано на продуктах переработки нефти. Например: C12H25 H2SO4 C12H25 SO3H NaOH алкилбензол алкилбензолсульфокислота C12H25 SO3Na натриевая соль алкилбензолсульфокислоты

Цель урока: обобщение, систематизация и углубление знаний о составе, классификации и свойствах оснований. Основания - это… Основания —это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла) Основания –это электролиты, которые образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид –анионы

Пройди по следам и выполни задания Оксиды- это сложные веществе, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород

Строение атома Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева Атомный номер 6 На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона Атомная масса 12,011 IV II 2 Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.  В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ. В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, чтоалмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу. Немного из истории

Что такое угарный газ? Методы получения угарного газа. Физиологическое действие угарного газа на организм. Что такое угарный газ? Угарный газ (оксид углерода (II) ) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — CO. Угарный газ (СО) — один из наиболее распространенных отравляющих газов в Природе, загрязняющих окружающую среду в современном мире с интенсивным использованием энергии. Главным источником СО является неполное сгорание ископаемого топлива, особенно угля. Выхлопные газы служат одним из главных источников образования СО в окружающей среде.

История открытия К началу XIX столетия появляются первые работы по химическому изучению белков. Уже в 1803 г. Дж. Дальтон дает первые формулы белков - альбумина и желатина - как веществ, содержащих азот. В 1810 г. Ж. Гей-Люссак проводит химические анализы белков - фибрина крови, казеина и отмечает сходство их элементного состава. Решающее значение для понимания химической природы белков имело выделение при их гидролизе аминокислот. Вероятно, первым это сделал А. Браконно в 1820 г., когда, действуя на белки серной кислотой, при кипячении он получил «клеевой сахар», или гликокол (глицин), при гидролизе фибрина из мяса - лейцин и при разложении шерсти - также лейцин и смесь других продуктов гидролиза. Первой открытой аминокислотой был, видимо, аспарагин, выделенный Л. Вокленом из сока спаржи Asparagus (1806). В это же время Ж. Пруст получил лейцин при разложении сыра и творога. Затем из продуктов гидролиза белка были выделены многие другие аминокислоты (табл. 1).

Классификация Дисахариды состоят из двух остатков моносахаридов, соединенных между собой О-гликозидной связью. Если один полуацетальный гидроксил остается свободным, а дисахариды проявляют альдегидные свойства, то такие дисахариды называются восстанавливающими. Если же связь между двумя остатками моносахаридов осуществляется посредством обоих полуацетальных гидроксилов, то для таких дисахаридов альдегидные свойства не характерны и они называются невосстанавливающими. Примеры дисахаридов данных типов приведены на схеме. Для дисахаридов первого типа сохраняется возможность кольчато-цепной таутомерии и способность к мутаротации. Для невосстанавливающих дисахаридов эти явления не характерны. Восстанавливающие дисахариды часто называют гликозо-гликозидами, а невосстанавливающие – гликозидо- гликозидами.

превращение одних веществ в другие. Вещества, полученные в результате реакции, отличаются от исходных веществ составом, строением и свойствами. Химическая реакция – Реагент 1 + Реагент 2 = Продукты Признаки химических реакций Появление запаха Выделение газа Изменение окраски Выпадение осадка Растворение осадка Образование воды Выделение теплоты Поглощение теплоты

Переработка нефти Переработка нефти - это её перегонка и крекинг. Нефть Нефть - это маслянистая жидкость от бурого до чёрного цвета с характерным запахом. Она представляет собой смесь различных углеводородов. Нефть намного легче воды и практически в ней не растворяется. Нефть является важнейшим источником энергии и ценным сырьём для синтеза многих органических соединений:взрывчатых веществ, антифризов, лекарственных мазей, парфюмерии, искусственных волокон, растворителей, синтетического каучука и др.

Основная химическая промышленность 1) Получение галогенов, водорода. 2) Получение щелочей. 3) Электросинтез органических веществ - Получают сложные фторорганические соединения, тетраалкильные производные свинца, например себациновую ( декандиновую) кислоту и др. Металлургия 1)Получение щелочей. (из расплавов) 2)Получение малоактивных металлов. (из растворов) 3)Рафинирование (очистка) металлов – очищают Cu, Ni, Pb и др.

Классификация неорганических веществ; Классификация оксидов; Получение оксидов; Получение пероксида водорода; Химические свойства пероксида водорода. Содержание: Классификация неорганических веществ

Меня зовут Акентьева Ольга. Я учусь в 8 классе средней общеобразовательной школы при Посольстве России в Эфиопии. Предмет химии для меня является значимым поскольку, я хочу связать свое образование с его углубленным изучением. Химия – это не только наука, но и возможность познания окружающего мира с практической точки зрения. Поэтому я представляю этот проект по правилам безопасности труда в кабинете химии. От автора: Химия – наука классная, но для невежд она опасная!

Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода? 2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом? 3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы? 4) Летучие водородные соединения углерода и кремния? 5) Формула высших оксидов элементов IVа группы? 6) Масса 0,5 моль свинца? 7) Объем 2 моль метана при н.у.? 8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода? 9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах? 10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах? ОТВЕТЫ 1) Аллотропные видоизменения 2) 1s22s22p 3) Четыре 4) Метан СН4, силан SiH4 5) ЭО2 6) m=M.n; m=103,5г 7) V=Vm.n; V=44,8л 8) По массе больше кислорода 9) +2; +4 10) В 1л углекислого газа