Слайд 2Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты.
Na2CO3 –карбонат натрия
NaHCO3 -гидрокарбонат натрия
CaCO3 -карбонат кальция
Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат
![Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты. Na2CO3 –карбонат натрия NaHCO3 -гидрокарбонат натрия CaCO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/276570/slide-1.jpg)
кальция
Слайд 3Карбонат натрия.
Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.
Карбонат натрия представляет
![Карбонат натрия. Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/276570/slide-2.jpg)
собой бесцветный кристаллический порошок.
Слайд 4Получение карбоната натрия.
Способ 1.
Способ Леблана.
Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:
Na2SO4 + 2C
![Получение карбоната натрия. Способ 1. Способ Леблана. Уголь восстанавливает сульфат натрия до](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/276570/slide-3.jpg)
→ Na2S + 2CO2↑.
Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:
Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.
Слайд 5Способ 2.
Промышленный аммиачный способ (способ Сольве).
NH3 + CO2 + H2O + NaCl
![Способ 2. Промышленный аммиачный способ (способ Сольве). NH3 + CO2 + H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/276570/slide-4.jpg)
→ NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Слайд 6Способ 3.
Способ Хоу.
Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.
![Способ 3. Способ Хоу. Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/276570/slide-5.jpg)
Слайд 9Реакция с кислотами.
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной
![Реакция с кислотами. Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/276570/slide-8.jpg)
кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2↑ В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Слайд 10Карбонат кальция.
Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной
![Карбонат кальция. Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/276570/slide-9.jpg)
кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.
Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).
Слайд 12Химические свойства.
При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2
![Химические свойства. При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид —](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/276570/slide-11.jpg)
и оксид — негашёную известь CaO.
В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.
Слайд 13Гидрокарбонат кальция.
Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды.
![Гидрокарбонат кальция. Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/276570/slide-12.jpg)
В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается: