Цель урока: 1. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами азотной кислоты как электролита. 2. Совершенствовать пр

Разминка:
А1. Степень окисления азота в азотной кислоте
1) +4
2) +5
3) +2
4) +3

Подготовка к Е Г Э
А 2. По физическим свойствам азот и аммиак
1) газы
2) жидкости
3) твердые вещества

Подготовка к ЕГЭ
А 3. По числу атомов водорода азотная кислота( HNO3)
1) одноосновная
2) двухосновная
3) трехосновная
4) многоосновная

Подготовка к ЕГЭ
А4. Протонов в ядре азота
1) 14
2) 28
3) 7
4) 2

Подготовка к ЕГЭ
А5 . Вещество при диссоциации которого в водных растворах образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка
1) кислота
2)соль
3)основание
4)оксид

Подготовка к Е Г Э
В 1. Верны ли следующие суждения о аммиаке
А. Аммиак хорошо растворим в воде.
Б. В составе аммиака азот имеет степень окисления +5.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба сужения
4) оба суждения не верны

Физические свойства HNO3
1. Бесцветная жидкость с резким запахом.
2. Концентрированная азотная кислота(98% плотность1,51г/см3 )на воздухе «дымит»,так как её пары с воздухом образуют капельки тумана.

Классификация кислоты
Азотная кислота:
-одноосновная
-кислородная
-летучая
-сильный электролит
- растворима в воде

Получение кислоты
1.Азотная кислота известна человеку с 17 века.
2.Впервые ученый Глаубер получил кислоту из селитры, действуя на неё концентрированной азотной кислотой.
3.Жюль Верн в книге «Таинственный остров» описал этот метод получения азотной кислоты.

Химические свойства азотной кислоты
HNO3
Основные оксиды = соль + вода
Основания = соль + вода
Соли более слабых кислот = соль + кислота

Лабораторная работа
«Характерные свойства азотной кислоты как электролита»
Правила по ТБ.
План работы:
Опыт1. Взаимодействие кислоты с индикаторами.
Опыт 2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами.(CuO + HNO3 )
Опыт 3. Взаимодействие кислоты с основаниями.( NaOH + HNO3 )
Опыт 4. Взаимодействие кислоты с солями более слабых кислот.( Na2CO3 + HNO3 )

Специфические свойства азотной кислоты.
1.При нагревании и под действием света азотная кислота разлагается.
2. Со скипидаром взаимодействует со взрывом
3.Древесные опилки , бумага в концентрированной азотной кислоте воспламеняются.
4.При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белком образуется вещество ярко-желтого цвета, это характерная реакция на кислоту.
5.Вступает в реакцию с неметаллами.(серой, фосфором, углеродом)

Специфические свойства

Воспламенение скипидара в концентрированной азотной кислоте.

Домашнее задание:
§26 задача №4, стр. 44. вариант №4