Алгоритм решения задач

Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 г алюминия
m(Al)
n(Al)
M(Al)
V(O2)
n(O2)
Vm
Дано:
m(Al) = 10,8 г
V(O2) = ?
Сравнить
по уравнению
n =
m
M
n =
V
Vm
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Решение
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Задача на примеси
Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,2 г сероводорода, содержащего 10% негорючих примесей
mтехн.(H2S)
ω(примесей)
V(O2)
n(O2)
Дано:
mтехн.(H2S) = 26,67 г
ω(примесей) = 10%
V(O2) = ?
Сравнить
по уравнению
n =
m(B)
M
n =
V
Vm
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
n(H2S)
m(H2S)
ω(H2S)
Vm
ω(B) =
m(см.)
m
M(H2S)

Решение
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Задача на выход
Найти массу фосфора, который требуется для получения 25,2 г оксида фосфора(V), если выход реакции составляет 75% от теоретически возможного.
mпр.(P2O5)
η(P2O5)
m(P)
n(P)
Дано:
m (P2O5) = 42,6 г
η = 75%
m(P) = ?
Сравнить
по уравнению
n =
mпр.
M
n =
V
Vm
4P + 5O2 = 2P2O5
nт(P2O5)
mт.(P2O5)
M(P)
η(B) =
mт.
m
M(P2O5)
пр.
(P2O5)

Решение
4P + 5O2 = 2P2O5 (продукт реакции)

Задание С4
1. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

m(Al4C3)
ω(HCl)
mр(HCl)
m(CH4)
m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl)
ω’(HCl)
m’р(HCl)
m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) – m(CH4)

+
ω(HCl)
mр(HCl)
V(CH4)
m(HCl)
исх.
ω’(HCl)
m’р(HCl)
m’(HCl)
n(CH4)
m(CH4)
n(Al4C3)
m(Al4C3)
n(HCl)
израсх.
m(HCl)
израсх.
Схема решения задачи
-
+

Задание С4
1. Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200 г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2) – m(CuS)
ω(K2S)
mр(K2S)
ω(CuCl2)
mр(CuCl2)
m(CuS)
ω(KCl)
mр(KCl)
mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2)