Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее

«Открытие алюминия»
В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым, кому удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима, получить относительно чистый алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале и не сразу стало известно химикам, иногда первооткрывателем алюминия называют Ф. Вёлера.

«Серебро из глины»
Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.)
получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными
металлами: калием и натрием.
А.Сент-Клер Девиль.
Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

«Электролитический способ»
В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик запатентовал открытие способа получения алюминия
Чарльз Мартин Холл
американский ученый

Траектория исследования:
Формулировка проблемы
Выдвижение гипотезы
Формулировка цели и задач исследования
Проведение эксперимента
Обсуждение и выбор методов Анализ результатов

Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»

Характеристика алюминия
Al
Хими-
ческий
элемент
Простое
вещество

Характеристика алюминия
Положе-
ние
в ПС
Строение атома
Примене- ние
Al
Хими-
ческий
элемент
Нахождение в природе
Простое
вещество
Физич. св-ва
Химич. св-ва
Получе-ние
История открытия

Цель и задачи исследования:
Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?»
Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов.
На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Порядковый номер 13 .
Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Порядковый номер 13 .
Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.

Содержание в земной коре

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

Физические свойства

В чём причины физических свойств алюминия?
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная

Химические свойства
C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой, с углеродом
C неметаллами (c галогенами )
C в о д о й
C к и с л о т а м и
Cо щ е л о ч а м и
C о к с и д а м и м е т а л л о в

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
6Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3Cu

Химические свойства
Алюминий - очень активный металл.
В реакциях он проявляет восстановительные свойства.
Реагирует с простыми веществами – неметаллами.
Восстанавливает металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него.
« Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной пленки.

Применение алюминия