Амфотерность

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ
Цели урока:

Основные классы сложных веществ (повторение)
Генетическая связь (повторение)
Лабораторная работа
Понятие амфотерности. Понятие амфотерности. Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды
План урока

Основные классы сложных веществ:
Вещества
Кислоты
Основания
Оксиды
Соли

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
SiO2
Cl2O7
CO2
H2O
FeO
оксиды

Задание 1
Выберите из списка веществ оксиды:
H2O,
CO2,
P2O5,
WO3
Fe2O3
SO3,
CaCl2,
SCl6,
CuO,
H2SO4,
NaOH,

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )
Основания
-
М(ОН)n
__
где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла
NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3
+
+2
+3
Называем: гидроксид металла

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be)
NaOH – гидроксид натрия (едкий натр)
KOH – гидроксид калия (едкое кали)
Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода)
Ba(OH)2 - гидроксид бария
LiOH - гидроксид лития
Основания
Нерастворимые
Растворимые
(щелочи)
NaOH, KOH, Ba(OH)2
Fe(OH)3, Cu(OH)2

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные
Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl
Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S
Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr
Сернистая кислота – H2SO3
Угольная кислота – H2CO3
Фосфорная кислота – H3PO4
Кислоты

Соли – это сложные вещества,
состоящие из ионов металлов
и кислотных остатков
Соли
KNO3
NaCl
CuSO4
FeS
CaCO3
Ca3(PO4)2

Распределите вещества по классам

Задание 2
Распределите вещества по классам:
H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4

Проверьте себя:

М
Основание
нм
Кислота
(кислородосодержащая)
Генетическая связь
Основный
оксид
Кислотный
оксид
Соль

CaO
Ca(OH)2
P2O5
H3PO4
P
Ca
Генетическая связь
Ca3(PO)4

Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Лабораторная работа

Доказательство амфотерности:
1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
Лабораторная работа

Что наблюдали?
Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН
O
HNO3 H – O - N
O
H2SO4 H – O O
S
H – O O
NaOH Na – O - H
=
=
-
-
=
=

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Al(OH)3
=
H3AlO3
AlO3H3
=
=
Кислота
Основание

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Хлорид алюминия
Алюминат натрия
Запишите уравнения реакций:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
Как основный
Как кислотный
Амфотерность оксида алюминия

Амфотерные
Оксиды металлов
(с.о. +2,+3,+4)

Амфотерные
гидроксиды

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
CaCa(ОН)2, CuCu(ОН)2, NaNaОН, NaОН, FeNaОН, Fe(NaОН, Fe(ONaОН, Fe(OН)2
Fe2O3, Al2O3, , Fe, Fe(, Fe(O, Fe(OН)3 , ZnO, BeZnO, Be(ZnO, Be(OZnO, Be(OН)2
SO3, , Cl2O7, , WO33, Н2SO4, Н2CrO4

Допишите уравнение реакции:
Zn(OH)2 + 2NaOH
в результате образуются
Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + Na2O
ZnSO4 + + 2 + 2NaCl
Реакция не идет

Совершенно верно!!!

Подумай ещё немного!