Содержание
- 2. Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о
- 3. Основные классы сложных веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли
- 4. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со
- 5. Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H2O, CO2, P2O5, WO3 Fe2O3 SO3, CaCl2, SCl6, CuO,
- 7. Распределите вещества по классам
- 8. Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3,
- 9. Проверьте себя:
- 10. Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия В обе пробирки
- 11. Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со
- 12. Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя
- 13. Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO3 H – O - N O H2SO4
- 14. Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH)3 = H3AlO3 AlO3H3 = = Кислота
- 15. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O Хлорид алюминия Алюминат натрия Запишите
- 16. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Как основный
- 17. Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)
- 18. Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO,
- 19. Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Na2O ZnSO4
- 21. Скачать презентацию