Амфотерные оксиды

Содержание

Слайд 2

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
Повторить, закрепить и

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить
развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

Цели урока:

Слайд 3

Основные классы сложных веществ:

Вещества

Кислоты

Основания

Оксиды

Соли

Основные классы сложных веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли

Слайд 4

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из
которых – кислород со степенью окисления -2

SiO2
Cl2O7
CO2
H2O
FeO

оксиды

Слайд 5

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды:

H2O,

CO2,

P2O5,

WO3

Fe2O3

SO3,

CaCl2,

SCl6,

CuO,

H2SO4,

NaOH,

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H2O, CO2, P2O5, WO3 Fe2O3

Слайд 7

Распределите вещества по классам

Распределите вещества по классам

Слайд 8

Задание 2 Распределите вещества по классам:

H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3,

Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O,
K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4

Слайд 9

Проверьте себя:

Проверьте себя:

Слайд 10

Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
В

Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли
обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Лабораторная работа

Слайд 11

Доказательство амфотерности:
1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной

Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор
кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Лабораторная работа

Слайд 12

Что наблюдали?

Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.

Вывод: гидроксид алюминия проявляет

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид алюминия
свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

Слайд 13

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН

O
HNO3 H – O

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO3 H – O
- N
O
H2SO4 H – O O
S
H – O O
NaOH Na – O - H

=

=

-

-

=

=

Слайд 14

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту

Al(OH)3

=

H3AlO3

AlO3H3

=

=

Кислота

Основание

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH)3 = H3AlO3

Слайд 15

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O

Хлорид алюминия

Алюминат натрия

Запишите

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O Хлорид
уравнения реакций:

Слайд 16

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3
+ 3H2O

Как основный

Как кислотный

Амфотерность
оксида алюминия

Слайд 17

Амфотерные

Оксиды металлов
(с.о. +2,+3,+4)

Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)

Слайд 18

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?

Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2
Fe2O3, Al2O3,

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3,
Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4

Слайд 19

Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются

Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 +

Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются Na2ZnO2 + 2H2O
Na2O
ZnSO4 + 2NaCl
Реакция не идет
Имя файла: Амфотерные-оксиды.pptx
Количество просмотров: 300
Количество скачиваний: 0