Арены. Бензол

Содержание

Слайд 2

1)Углеводороды с общей формулой СnН2n+2 
2) Частица с одним свободным электроном
3) Суффикс "ЕН", 

1)Углеводороды с общей формулой СnН2n+2 2) Частица с одним свободным электроном 3)
используется в названиях органических веществ для указания наличия в их молекуле двойной связи 
4) Реакция взаимодействия органических веществ с азотной кислотой

А
Р
Е
Н
Ы

Слайд 3

АРЕНЫ.

Представитель - С6Н6 бензол
Общая формула - СnН2n-6

АРЕНЫ. Представитель - С6Н6 бензол Общая формула - СnН2n-6

Слайд 4

История открытия

1.Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это соединение

История открытия 1.Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это
в 1649 году в результате перегонки каменно-угольной смолы. Но вещество ни названия не получило, ни состав его не был известен.

2.Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.​

3.В 1833 году немецкий физико-химик Эйльгард Мичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол)​

Слайд 5

Строение бензола

В свое  время было 
предложено много
вариантов структурных
формул бензола, но ни
одна из них

Строение бензола В свое время было предложено много вариантов структурных формул бензола,
не смогла
удовлетворительно 
объяснить его особые 
свойства.
Цикличность  строения 
бензола  подтверждается 
тем  фактом, что его 
однозамещенные 
производные не   имеют 
изомеров.

Слайд 6

Получение

Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля.
В настоящее время бензол

Получение Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля. В настоящее
получают из нефти.
Бензол получают синтетическими методами.

Слайд 7

Другие способы получения

С6Н14 ? С6Н6 + 4Н2
С6Н12 ? С6Н6 + 3Н2
3С2Н2 ? С6Н6

Другие способы получения С6Н14 ? С6Н6 + 4Н2 С6Н12 ? С6Н6 + 3Н2 3С2Н2 ? С6Н6

Слайд 8

Природные источники получения:

Природные и попутные газы
Нефть
Каменный уголь

Природные источники получения: Природные и попутные газы Нефть Каменный уголь

Слайд 9

Физические свойства

Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения +80ºС

Физические свойства Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения +80ºС
и температурой плавления + 5ºС.
Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче воды и не растворяется в ней.
Пары бензола с воздухом образуют взрывчатую смесь.

Слайд 10

Химические свойства

1.Горение бензола:
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О
2. Реакция

Химические свойства 1.Горение бензола: 2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О 2.
замещения:
С6Н6 + Br2 C6H5Br + HBr
3. Нитрование:
С6Н6 + НОNО2 С6Н5NО2 + Н2О
4. Гидрирование:
С6Н6 + 3Н2 С6Н12
5. Хлорирование:
С6Н6 + 3 Cl2 C6H6Cl6

Слайд 11

Бензол вступает в реакции замещения

Реакции замещения протекают легче чем у предельных углеводородов

Бензол вступает в реакции замещения Реакции замещения протекают легче чем у предельных углеводородов
Имя файла: Арены.-Бензол-.pptx
Количество просмотров: 240
Количество скачиваний: 6