Азотная кислота. Опасность и сила

СОДЕРЖАНИЕ:
Строение
Получение.Лабороторный способ
Промышленный способ
Физические свойства
Химические свойства.Общие с другими кислотами
Химические свойства.Специфические
Таблица 2
Применение

Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными.
Строение
К содержанию

Получение HNO
3
Лабороторный способ получения:
NaNO3
+
H2SO4
t
NaHSO4
+
HNO3
К содержанию

1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q
2) 2 NO + O2 -> 2NO2
3) 2 H2O + 4NO2 + O2 -> 4HNO3
Промышленный способ
К содержанию

Физические
свойства
бесцветная
жидкость
летучая –
на воздухе
« дымит»
неограниченно
смешивается
с водой
tпл=-41,60C
tкип=82,60C
Физические свойства
К содержанию

Химические свойства
Общие с другими кислотами:
1.Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы. HNO3 -> H+ +NO3-
Изменяет окраску индикатора.
2. Реагирует с основными оксидами
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3.реагирует с основаниями
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2O CO2
К содержанию

Химические свойства
Специфические:
5. при нагревании и под действием света
разлагается.
4HNO3 -> 2H2O +4NO2 + O2
6.Азотная кислота специфически взаимодействует с металлами, продукты реакции зависят от активности металла и концентрации кислоты (см. таблицу 2)
а)4HNO3(конц) + Cu -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O «лисий хвост»
б)4HNO3(разб) + 3Ag -> 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
7.азотная кислота сильнейший окислитель
2HNO3(конц.) + S -> H2SO4 + 2NO
5HNO3 + 3P + 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO↑
К содержанию

Таблица 2
P.S концентрированная HNO3 >60%
разбавленная HNO3 = 30-60%
очень разбавленная HNO3 < 30%
К содержанию

Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических красителей, лаков и взрывчатых веществ.
Применение
К содержанию