Содержание
- 2. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ Неокислительно-восстановительные реакции Ag +1Cl -1+Na +12S -2 = Ag +12S -2+Na +1Cl-1 Окислительно-восстановительные реакции
- 3. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в
- 4. ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ Окисление -процесс отдачи электронов атомов, молекулой или ионом. H 02 +O 02=H +12O-2
- 5. Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой называют восстановлением. H 02 +O 02=H +12O-2 2О0 +4е-
- 6. 2Н0 -2е- =2Н+1 2О0+4е=2О -2
- 7. Различают: минимальную (низшую) степень окисления S-2 2e- 8e- 8e- промежуточную степень окисления S0 2e- 8e- 6e-
- 8. ВОССТАНОВИТЕЛИ Простые вещества металлы могут быть только восстановителями. В периодах с возрастанием атомного номера восстановительные свойства
- 9. ОКИСЛИТЕЛИ Простые вещества являющиеся только окислителями – это фтор и кислород (кроме реакции со фтором). В
- 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ДВОЙСТВЕННОСТЬ Вещества, содержащие в составе атомы элементов в промежуточной степени окисления, способны проявлять как окислительные,
- 11. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР Для cocтaвлeния урaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитeльныx рeaкций нaибoлee чaстo испoльзуют метод электронного баланса и метод
- 12. 1. Запишем формулы исхoдных вeщecтв и прoдуктoв рeaкции: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S +
- 13. 3. Cocтавим электронные урaвнeния, вырaжaющиe прoцeccы oкиcлeния и вoccтанoвлeния. По измeнeнию степеней окисления oпрeдeлим чиcлo электронов,
- 14. 5. Подберем стехиометрические коэффициенты ocтaльныxучacтникoв рeaкции, пeрeйдeм oт сxeмы к уравнению реакции (ставим знак равенства вместо
- 16. Скачать презентацию