ЧТО ОБЩЕГО МЕЖДУ ЭТИМИ ПЛОДАМИ?

Февраль 15, 2021

Главная
Разное
ЧТО ОБЩЕГО МЕЖДУ ЭТИМИ ПЛОДАМИ?

Содержание

2. К И С Л О Т Ы Н2SO4 HCl H3PO4 H2SiO3
3. КИСЛОТЫ – ЭТО ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА. КИСЛОТЫ – ЭТО ВЕЩЕСТВА, БОЛЬШИНСТВО
4. Индикатор «указатель» (латинск.) – вещество, которое служит для распознавания среды раствора. Различают нейтральную, кислую, шелочную среду.
5. ПРАВИЛА, КОТОРЫЕ НАДО СОБЛЮДАТЬ ПРИ РАСТВОРЕНИИ КИСЛОТ. Налей в стакан воду. Тонкой струйкой влей в нее
6. КИСЛОТЫ ПО ЧИСЛУ АТОМОВ ВОДОРОДА ОДНООСНОВНЫЕ HNO3 HCl HBr HI ДВУХОСНОВНЫЕ H2SO4 H2CO3 H2S ТРЕХОСНОВНЫЕ H3PO4
7. КАК ПОЛУЧИТЬ КИСЛОТЫ? Оксид неметалла + вода SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O =
8. СВОЙСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 Атомы металлов окисляются, а ионы
9. ПОЗНАКОМИМСЯ С ВАЖНЕЙШИМИ ИЗ КИСЛОТ … КАКИЕ ЭТО КИСЛОТЫ? ЧТО ТЫ О НИХ ЗНАЕШЬ?
10. СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4 H O O S O H O Молекулярная и структурная формулы
11. Серная кислота – тяжелая бесцветная маслянистая жидкость. Крайне гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты,
12. ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ H2SO4
13. АЗОТНАЯ КИСЛОТА. ФОРМУЛА - HNO3 O СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА - H O N O Азотная кислота –
14. Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот, но вот с металлами она ведет себя по –
15. ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ: N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 H2 HCl
17. Скачать презентацию

Слайд 3

КИСЛОТЫ – ЭТО ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
КИСЛОТЫ

– ЭТО ВЕЩЕСТВА, БОЛЬШИНСТВО КОТОРЫХ ИМЕЕТ КИСЛЫЙ ВКУС.

Слайд 4

Индикатор «указатель» (латинск.) – вещество, которое служит для распознавания среды раствора.
Различают

нейтральную, кислую, шелочную среду. Благодаря наличию атомов водорода, кислоты имеют кислую среду.

Слайд 5

ПРАВИЛА, КОТОРЫЕ НАДО СОБЛЮДАТЬ ПРИ РАСТВОРЕНИИ КИСЛОТ.
Налей в стакан воду.
Тонкой струйкой

влей в нее кислоту.
Осторожно перемешай раствор.

ОСТОРОЖНО, ОПАСНО !!!

ПРАВИЛА, КОТОРЫЕ НАДО СОБЛЮДАТЬ ПРИ РАСТВОРЕНИИ КИСЛОТ. Налей в стакан

Слайд 6

КИСЛОТЫ

ПО ЧИСЛУ АТОМОВ ВОДОРОДА
ОДНООСНОВНЫЕ
HNO3 HCl HBr HI
ДВУХОСНОВНЫЕ
H2SO4 H2CO3 H2S
ТРЕХОСНОВНЫЕ
H3PO4

ПО НАЛИЧИЮ

КИСЛОРОДА
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ
HCl HBr H2S
КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ
HNO3 H3PO4 H2SiO3

ПО РАСТВОРИМОСТИ
РАСТВОРИМЫЕ
H2SO4 HNO3
НЕРАСТВОРИМЫЕ
H2SiO3

ПО УСТОЙЧИВОСТИ
НЕРАЗЛАГАЕМЫЕ
H2SO4 HNO3 HCl
РАЗЛАГАЕМЫЕ
H2CO3 H2SO3

ПРЕДЛАГАЕМАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕ ЕДИНСТВЕННАЯ

КИСЛОТЫ ПО ЧИСЛУ АТОМОВ ВОДОРОДА ОДНООСНОВНЫЕ HNO3 HCl HBr HI

Слайд 7

КАК ПОЛУЧИТЬ КИСЛОТЫ?
Оксид неметалла + вода
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 +

3H2O = 2H3PO4
Соль + кислота (сильная)
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
Водород + неметалл --> растворение в воде
H2 + Cl2 = 2HCl, а затем растворение

Слайд 8

СВОЙСТВА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ:
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
Атомы металлов

окисляются, а ионы водорода восстанавливаются. Только активные металлы вытесняют его из кислот.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ, ОСНОВАНИЯМИ, СОЛЯМИ:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + K2SiO3 = H2SiO3 + K2SO4

Слайд 9

ПОЗНАКОМИМСЯ С ВАЖНЕЙШИМИ ИЗ КИСЛОТ …
КАКИЕ ЭТО КИСЛОТЫ?
ЧТО ТЫ О НИХ

ЗНАЕШЬ?

Слайд 10

СЕРНАЯ КИСЛОТА
H2SO4
H O
O
S
O
H O

Молекулярная и

структурная формулы

Слайд 11

Серная кислота – тяжелая бесцветная маслянистая жидкость. Крайне гигроскопична. Поглощает влагу

с выделением большого количества теплоты, поэтому нельзя воду приливать к концентрированной серной кислоте.
Серная кислота обугливает сахар, бумагу, дерево и т.д., отнимая от них элементы воды.
C12H22O11 + n H2SO4 = 12 C + n H2SO4* 11H2O
Концентрированная серная кислота при обычной температуре не реагирует со многими металлами ( Аl, Cr, Fe, )
При нагревании она реагирует почти со всеми металлами, кроме Au, Pt и др, но при этом никогда не образуется водород. Она выступает как окислитель, сама обычно восстанавливается до SO2
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Может реакция приходить и следующим образом:
4 Zn + 5H2SO4 = 4 ZnSO4 + H2S + 4H2O
Концентрированная серная кислота вытесняет другие кислоты из их солей:
2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

Слайд 12

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
H2SO4

Слайд 13

АЗОТНАЯ КИСЛОТА.
ФОРМУЛА - HNO3
O
СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА - H O N
O
Азотная

кислота – бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа NO2:
4 HNO3 = 2 H2O + 4 NO2 + O2

Слайд 14

Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот, но вот с металлами

она ведет себя по – особому – ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород. Это объясняется тем, что азотная кислота является сильным окислителем, в ней азот имеет максимальную степень окисления + 5. Именно он и будет восстанавливаться при взаимодействии с металлами:
Cu + 4 HNO3( КОНЦЕНТР) = Cu(NO3) + 2NO2 + 2H2O
3 Cu + 8HNO3(РАЗБАВЛ ) = 3Cu (NO3) + 2 NO + 4 H2O
Железо и алюминий не реагируют с концентрированной азотной кислотой, поэтому ее можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
Соли азотной кислоты натрия, калия, кальция и аммония называются селитрами. Они при нагревании разлагаются с выделением кислорода, поэтому, применяются в пиротехнике. Селитры также применяются как хорошие азотные удобрения.