ЧТО ОБЩЕГО МЕЖДУ ЭТИМИ ПЛОДАМИ?

К И С Л О Т Ы
Н2SO4
HCl
H3PO4
H2SiO3

КИСЛОТЫ – ЭТО ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
КИСЛОТЫ – ЭТО ВЕЩЕСТВА, БОЛЬШИНСТВО КОТОРЫХ ИМЕЕТ КИСЛЫЙ ВКУС.

Индикатор «указатель» (латинск.) – вещество, которое служит для распознавания среды раствора.
Различают нейтральную, кислую, шелочную среду. Благодаря наличию атомов водорода, кислоты имеют кислую среду.

ПРАВИЛА, КОТОРЫЕ НАДО СОБЛЮДАТЬ ПРИ РАСТВОРЕНИИ КИСЛОТ.
Налей в стакан воду.
Тонкой струйкой влей в нее кислоту.
Осторожно перемешай раствор.
ОСТОРОЖНО, ОПАСНО !!!

КИСЛОТЫ
ПО ЧИСЛУ АТОМОВ ВОДОРОДА
ОДНООСНОВНЫЕ
HNO3 HCl HBr HI
ДВУХОСНОВНЫЕ
H2SO4 H2CO3 H2S
ТРЕХОСНОВНЫЕ
H3PO4
ПО НАЛИЧИЮ КИСЛОРОДА
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ
HCl HBr H2S
КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ
HNO3 H3PO4 H2SiO3
ПО РАСТВОРИМОСТИ
РАСТВОРИМЫЕ
H2SO4 HNO3
НЕРАСТВОРИМЫЕ
H2SiO3
ПО УСТОЙЧИВОСТИ
НЕРАЗЛАГАЕМЫЕ
H2SO4 HNO3 HCl
РАЗЛАГАЕМЫЕ
H2CO3 H2SO3
ПРЕДЛАГАЕМАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕ ЕДИНСТВЕННАЯ

КАК ПОЛУЧИТЬ КИСЛОТЫ?
Оксид неметалла + вода
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Соль + кислота (сильная)
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
Водород + неметалл --> растворение в воде
H2 + Cl2 = 2HCl, а затем растворение

СВОЙСТВА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ:
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
Атомы металлов окисляются, а ионы водорода восстанавливаются. Только активные металлы вытесняют его из кислот.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ, ОСНОВАНИЯМИ, СОЛЯМИ:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + K2SiO3 = H2SiO3 + K2SO4

ПОЗНАКОМИМСЯ С ВАЖНЕЙШИМИ ИЗ КИСЛОТ …
КАКИЕ ЭТО КИСЛОТЫ?
ЧТО ТЫ О НИХ ЗНАЕШЬ?

СЕРНАЯ КИСЛОТА
H2SO4
H O
O
S
O
H O
Молекулярная и структурная формулы

Серная кислота – тяжелая бесцветная маслянистая жидкость. Крайне гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты, поэтому нельзя воду приливать к концентрированной серной кислоте.
Серная кислота обугливает сахар, бумагу, дерево и т.д., отнимая от них элементы воды.
C12H22O11 + n H2SO4 = 12 C + n H2SO4* 11H2O
Концентрированная серная кислота при обычной температуре не реагирует со многими металлами ( Аl, Cr, Fe, )
При нагревании она реагирует почти со всеми металлами, кроме Au, Pt и др, но при этом никогда не образуется водород. Она выступает как окислитель, сама обычно восстанавливается до SO2
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Может реакция приходить и следующим образом:
4 Zn + 5H2SO4 = 4 ZnSO4 + H2S + 4H2O
Концентрированная серная кислота вытесняет другие кислоты из их солей:
2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
H2SO4

АЗОТНАЯ КИСЛОТА.
ФОРМУЛА - HNO3
O
СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА - H O N
O
Азотная кислота – бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа NO2:
4 HNO3 = 2 H2O + 4 NO2 + O2

Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот, но вот с металлами она ведет себя по – особому – ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород. Это объясняется тем, что азотная кислота является сильным окислителем, в ней азот имеет максимальную степень окисления + 5. Именно он и будет восстанавливаться при взаимодействии с металлами:
Cu + 4 HNO3( КОНЦЕНТР) = Cu(NO3) + 2NO2 + 2H2O
3 Cu + 8HNO3(РАЗБАВЛ ) = 3Cu (NO3) + 2 NO + 4 H2O
Железо и алюминий не реагируют с концентрированной азотной кислотой, поэтому ее можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
Соли азотной кислоты натрия, калия, кальция и аммония называются селитрами. Они при нагревании разлагаются с выделением кислорода, поэтому, применяются в пиротехнике. Селитры также применяются как хорошие азотные удобрения.

ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ:
N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2
S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
H2 HCl KCl HCl AgCl
H2