Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 1
В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.

Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 2
В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.

Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 3
В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.

Электролитическая диссоциация химических элементов
Демонстрационный эксперимент.

Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ.

Электролитическая диссоциация химических элементов
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. -
HCI = Н+ + CI
-2
H2SO4 = 2H+ + SO4

Электролитическая диссоциация химических элементов
Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + -
NaCI = Na + CI
+ -2
Na2SO4 = 2Na + SO4

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
+ -
Na OH = Na + OH
+2 -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH

Электролитическая диссоциация химических элементов
Домашнее задание:
Написать уравнения диссоциации:
Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.