Содержание
- 2. Меню Строение и свойства атомов. От металла к неметаллу. Добрый Литий. А где выгода? Открытие щелочных
- 3. Строение и свойства атомов. Щелочные металлы - это элементы главной подгруппы 1 группы Периодической системы Д.И.Менделеева:
- 4. Элемент легко отдает электроны, если их на внешнем энергетическом уровне мало (поэтому элементы первых трех групп,
- 5. В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий - самый легкий
- 6. А где выгода? Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны кислороду отдаешь? Не лучше
- 7. Открытие щелочных металлов Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г. и по предложению Й.
- 8. По многим свойствам металлы очень отличаются друг от друга: литий вдвое легче воды, а осмий тяжелее
- 9. Периодическая таблица, которую Менделеев составлял с конца 1860-х годов, не сразу получила признание, но впоследствии сделала
- 11. Скачать презентацию
Слайд 2Меню
Строение и свойства атомов.
От металла к неметаллу.
Добрый Литий.
А где выгода?
Открытие щелочных металлов.
В
Меню
Строение и свойства атомов.
От металла к неметаллу.
Добрый Литий.
А где выгода?
Открытие щелочных металлов.
В
![Меню Строение и свойства атомов. От металла к неметаллу. Добрый Литий. А](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336394/slide-1.jpg)
Самый известный ученый!
Слайд 3Строение и свойства атомов.
Щелочные металлы - это элементы главной подгруппы 1 группы
Строение и свойства атомов.
Щелочные металлы - это элементы главной подгруппы 1 группы
![Строение и свойства атомов. Щелочные металлы - это элементы главной подгруппы 1](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336394/slide-2.jpg)
Франций – редкий радиоактивный элемент.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями.
Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Cs, что связанно с ростом радиусов их атомов.
Слайд 4Элемент легко отдает электроны, если их на внешнем энергетическом уровне мало (поэтому
Элемент легко отдает электроны, если их на внешнем энергетическом уровне мало (поэтому
![Элемент легко отдает электроны, если их на внешнем энергетическом уровне мало (поэтому](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336394/slide-3.jpg)
От металла к неметаллу
Слайд 5 В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на
втором этаже жил
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на
втором этаже жил
![В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336394/slide-4.jpg)
Но все же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. Он с охотой отдавал свои электроны и Кислороду, и Азоту, и многим другим элементам. Из-за этих-то особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как Калий и Натрий, не давали ему прохода. Дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле кислорода два своих электрона- каждому атому по одному. Остальные электроны они припрятывали до поры до времени. Литий же был честен – отдавал молекуле Кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома Лития - четыре электрона. Да и с Азотом Литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие - при нагревании.
И решили Натрий и Калий допытаться у Лития: почему он так поступает? Нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод?
Добрый Литий
Слайд 6А где выгода?
Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны кислороду
А где выгода?
Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны кислороду
![А где выгода? Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336394/slide-5.jpg)
Отвечал Литий: «Я всегда рад помочь другим, не то что вы - жадничаете. Я рад, что в моем оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». Сказал так и ушел восвояси. Долго стояли Натрий и Калий в раздумье, но так ничего и не поняли. И сейчас с Кислородом продолжают пероксиды образовывать. А оксиды состава M2O дают лишь тогда, когда их силой заставят, т.е. создадут соответствующие условия – нагревают пероксиды (Na2O2) с таким же металлом – «жадиной (Na)».
Слайд 7Открытие щелочных металлов
Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г.
и
Открытие щелочных металлов
Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г.
и
![Открытие щелочных металлов Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336394/slide-6.jpg)
литос – камень), так как в отличии от калия, который до тех пор
находили только в золе растений, он был обнаружен в камне.
Натрий и калий были впервые получены английским химиком и
физиком Г. Дэви в 1807г. при электролизе едких щелочей. Й. Берцелиус
предложил назвать элемент N 11 натрием (от араб. натрун – сода),
а элемент N 19 по предложению Гильберта получил название калий
(от араб. Алкали – щелочь).
Слайд 8По многим свойствам металлы очень отличаются друг от друга: литий вдвое легче
По многим свойствам металлы очень отличаются друг от друга: литий вдвое легче
![По многим свойствам металлы очень отличаются друг от друга: литий вдвое легче](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336394/slide-7.jpg)
Он – «пограничный» элемент, за которым следуют неметаллы. Поскольку у элементов от скандия до никеля на внешнем энергетическом уровне не больше двух электронов, то они металлы. Каждый большой период включает в себя подобный ряд, состоящий только из металлов.
В чем же отличие?
Слайд 9Периодическая таблица, которую Менделеев составлял с конца 1860-х годов, не сразу получила признание,
Периодическая таблица, которую Менделеев составлял с конца 1860-х годов, не сразу получила признание,
![Периодическая таблица, которую Менделеев составлял с конца 1860-х годов, не сразу получила](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336394/slide-8.jpg)
Самый известный ученый!