Слайд 2Описание:
Коррозия металлов (от латинского corrodere - грызть) -процессы, происходящие в результате химического воздействия
![Описание: Коррозия металлов (от латинского corrodere - грызть) -процессы, происходящие в результате](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362160/slide-1.jpg)
окружающей среды, в результате которых происходит их разрушение.
электрохимическая коррозия - поверхностное разрушение в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Электрохимическая коррозия - разрушение в атмосфере, на почве, водоёмах, грунтах.
Слайд 3Электрохимическая коррозия
Примером электрохимической коррозии является, например, разрушение деталей машин, приборов и различных
![Электрохимическая коррозия Примером электрохимической коррозии является, например, разрушение деталей машин, приборов и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362160/slide-2.jpg)
металлических конструкций в почвенных, грунтовых, речных и морских водах, в атмосфере, под пленками влаги, в технических растворах, под действием смазочно-охлаждающих жидкостей и т.д.
Слайд 4электрохимическая коррозия протекает на поверхности металлов под действием электрических токов, то есть происходят окислительно-восстановительные
![электрохимическая коррозия протекает на поверхности металлов под действием электрических токов, то есть](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362160/slide-3.jpg)
химические реакции-, характеризующиеся отдачей электронов и их переносом, так как образуются катодные и анодные участки.
Слайд 5Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (примеси и включения), наличие
![Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (примеси и включения), наличие](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362160/slide-4.jpg)
участков остаточной деформации, неоднородность покрывающих металл защитных плёнок и т.д. Наиболее часто в образовании данного вида разрушения металла участвуют не один фактор, а несколько. Когда метал начинает корродировать, он превращается в многоэлектронный гальванический элемент.
Слайд 6Потенциал.
В отличии химического, электрохимические процессы контролируются (зависят) не только от концентрации реагирующих
![Потенциал. В отличии химического, электрохимические процессы контролируются (зависят) не только от концентрации](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362160/slide-5.jpg)
веществ, но и, главным образом, зависят от потенциала поверхности металла. На границе раздела двух разнородных фаз происходит переход заряженных частиц - ионов или электронов из одной фазы в другую, следовательно, возникает разность электрических потенциалов, распределения упорядоченных электрических зарядов, т.е. образование двойного электрического слоя.
Слайд 7Методы борьбы:
Противостоять коррозии непросто. С точки зрения химии, это процесс окисления, в
![Методы борьбы: Противостоять коррозии непросто. С точки зрения химии, это процесс окисления,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362160/slide-6.jpg)
котором принимает участие электрон. Не имеет значения, превратится ли при этом металл в оксид, карбонат, гидроксид или сульфид. Важно, что он отдает свои электроны, окисляется. Очень часто электроны достаются кислороду воздуха, а продуктом коррозии является оксид. Если в коррозии участвует еще и атмосферная влага, может образоваться и гидроксид. Так кислород воздуха совместно с влагой разъедают железо, при этом образуется ржавчина
Металлы высокой степени чистоты не подвергаются электрохимической коррозии.
Слайд 8Самый простой способ защиты от коррозии - это изолировать металл от окружающей
![Самый простой способ защиты от коррозии - это изолировать металл от окружающей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362160/slide-7.jpg)
среды. Достаточно поместить металлическую деталь в инертную атмосферу или изолировать в вакууме - и все. Она сохранится.