Элементы

До 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами:

Но наука никогда не стоит на месте:
В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента.
Учёных – химиков того времени волновал вопрос:
«Как классифицировать известные химические элементы?»

Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы
Якоб Йен Берцеллиус
Общие свойства металлов:
Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.
Электропроводность – способность проводить электрический ток.
Теплопроводность – способность проводить тепло
Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.
Твердое агрегатное состояние (кроме ртути)

Какими признаками обладают указанные вещества?
Графит - углерод
Кремний
Йод
Некоторые неметаллы обладают металлическими признаками
Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы – не верна!
неметаллы

Классификация элементов
по валентности:
Франкленд
I II I II VI II III I IV I I II
H2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S
II II IV II III II II II I I III II
MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3
III II V II IV II VII II II II
Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO
Определить валентность элементов

Выпишите элементы по столбикам
в соответствии с валентностью
В А Л Е Н Т Н О С Т Ь
I
H
Na
K
Cl
II
O
C
S
Mg
Fe
III
Cl
Fe
Al
N
IV
C
S
N
V
P
VI
S
VII
Cl
У многих элементов валентность - переменная
Вывод: классификация по
валентности – не верна

CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2
CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3
Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5 CaBr2 Li3N CO
Определить валентность элементов

Классификация по семействам
Семейства – это группы химических элементов со сходными свойствами!
Щелочные металлы
Галогены
Образуют щёлочи при взаимодействии с водой
Образуют соли
при взаимодействии
с металлами

Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева

Характеристика щелочных металлов

Щелочные металлы –
простые вещества
литий
натрий
калий
рубидий
цезий

Na + H2O  NaOH + H2
2
2
2
I
I
Взаимодействие щелочных металлов с водой

Характеристика галогенов

ФТОР – ГАЗ (Н.У.)
СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ
РЕЗКИЙ
РАЗДРАЖАЮЩИЙ
ЗАПАХ
БРОМ – ЖИДКОСТЬ
ТЁМНО - БУРАЯ
ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ
ХЛОР – ГАЗ (Н.У.)
ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ
РЕЗКИЙ
УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ
ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО
ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ.
Физические свойства галогенов
F2
Cl2
Br2

Возгонка йода
Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.

Повторение:
1. Расставьте коэффициенты в следующих
уравнениях реакций. Определите типы реакций:
СаСО3 → СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4
SO3 + H2O → H2SO4
Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓
о
р
с
о
р
о
2
2
2
2
3
2
3
6