Халькогены

Элементы VI – А группы
Атомы этих элементов содержат на внешнем уровне 6 электронов

O
S
Se
Te

O0 + 2е- → O2-
…

+4
+6
С.о.
-2, +2
…
Сера
3s
3p
3d

Аллотропия кислорода.
Кислород и озон

Аллотропные формы кислорода
Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы)

Аллотропия серы.
Кристаллическая, пластическая и моноклинная
http://www.intellect-video.com/4289/27-Poluchenie-plasticheskoy-sery-online/

Красный железняк (гематит) Fe2O3
«Халькогены» -
греч. «рождающие руды»
Основные руды – соединения данной подгруппы – оксиды и сульфиды

Магнитный железняк(магнетит) - Fe3O4

Серный колчедан ( пирит) - FeS2

Медный колчедан (халькопирит)-CuFeS3

Цинковая обманка(cфалерит)- ZnS

Свинцовый блеск (галенит)- PbS

Киноварь – HgS

Гипс – CaSO4 *2 H2O

Глауберова соль (мирабилит)- Na2SO4* 10H2O

Самородная сера Cелен

Химические свойства
Халькогены
Окислители (степень окисления -2)
По отношению к металлам, водороду, и менее электроотриц. неМе
Восстановители (степень окисления +2, +4, +6)
По отношению ко фтору, более электроотр. неМе и сложным веществам

Химические свойства серы
Окислитель
Со всеми Ме, кроме Au и Pt
А) S + Cu→
http://www.youtube.com/watch?v=quQ9GBdlnxE
Б) S + Zn→
http://www.youtube.com/watch?v=xfOFS2mGuw0
В) S + Na →
http://www.videolica.com/videos/uoA__29o09s/%D0%B2%D0%B7%D0%B0%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D0%B5-%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B-%D1%81-%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B5%D0%BC
Восстановитель
А) S + O2→для религиозных обрядов
http://www.youtube.com/watch?v=5nVtpd3xuD8
Б) S + KClO3→основа «работы» спички
В) 2KNO3 + 3C + S → K2S + 3CO2↑ + N2

Применение серы

Биологическое значение серы
Входит в состав белков (белки волос, рогов, шерсти)
Составная часть витаминов, ферментов и гормонов (инсулин)
Принимает участие в окислительно – восстановительных процессах ( при недостатке хрупкость и ломкость костей и выпадение волос)
Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.