Карбоновые кислоты 11 класс

Содержание

Слайд 2

Karboksüülhapped – карбоновые кислоты
Rasvhapped - жирные кислоты
Aminohapped - аминокислоты
Kaksikioon – биполярный ион
Piptiidside

Karboksüülhapped – карбоновые кислоты Rasvhapped - жирные кислоты Aminohapped - аминокислоты Kaksikioon
- пептидная связь
Polüamiidid - полиамиды

Слайд 3

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

–COOH
Карбоксильная группа

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOH Карбоксильная группа

Слайд 4

Метандиовая кислота
(дикарбоновая кислота)

2-гидроксипропантриовая кислота
(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота) 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Слайд 6

Физические свойства

Поляризация молекулы

Возможность образования водородных связей

Высокие температуры кипения

Физические свойства Поляризация молекулы Возможность образования водородных связей Высокие температуры кипения

Слайд 7

Димер уксусной кислоты

Димер уксусной кислоты

Слайд 8

Растворимость в воде

С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за

Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала
гидрофобности углеводородного радикала

Слайд 9

Строение карбоксильной группы

радикалы

нуклеофилы

электрофилы

Строение карбоксильной группы радикалы нуклеофилы электрофилы

Слайд 10

Химические свойства

Проявляют общие свойства кислот

Являются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы

Химические свойства Проявляют общие свойства кислот Являются более сильными кислотами, чем спирты
из-за делокализации заряда в карбоксилат-ионе

Слайд 11

2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2

2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg +

2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg
H2↑

Карбоновая кислота

Карбоксилат магния

Этановая кислота

Этанат магния

2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

Этанат кальция

Метанат натрия

Слайд 12

Галогензамещенные кислоты

––Br2→

Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале

Галогензамещённые кислоты

Галогензамещенные кислоты ––Br2→ Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале
– более сильные кислоты, чем карбоновые, за счёт -I эффекта атома галогена

Слайд 13

H

O

C

O

C

H

H

H

Этиловый спирт

H

H

Этановая кислота

O

H O C O C H H H Этиловый спирт H H Этановая кислота O

Слайд 14

Замещенные карбоновые кислоты

Гидроксикислоты
HO–R–COOH

Аминокислоты
NH2–R–COOH

Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов

Проявляют

Замещенные карбоновые кислоты Гидроксикислоты HO–R–COOH Аминокислоты NH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот
двойственные свойства карбоновых кислот и аминов

Слайд 15

Аминокислоты

α-, β-, γ- используют в биохимии

Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии

Слайд 17

Физические свойства
Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл.
Хорошо растворимы в воде
Водные растворы

Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в воде
электропроводны

Биполярный ион
(цвиттер-ион)

Слайд 18

Химические свойства
Аминокислоты являются амфотерными соединениями

H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+

Как основание
H2N–CH2–COOH

Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+
+ NaOH → H2N–CH2–COO− Na+ + H2O

Как кислота

Слайд 19

Образование полипептида

Глицин

H

O

H

H

Глицин

Образование полипептида Глицин H O H H Глицин

Слайд 20

H

O

H

H

H

H

O

C

N

O

C

H

H

C

H

H

Отщепление воды

Глицин

Аланин

Пептидная связь

H O H H H H O C N O C H
Имя файла: Карбоновые-кислоты-11-класс.pptx
Количество просмотров: 346
Количество скачиваний: 0