Карбоновые кислоты 11 класс

Февраль 10, 2021

Главная
Разное
Карбоновые кислоты 11 класс

Содержание

2. Karboksüülhapped – карбоновые кислоты Rasvhapped - жирные кислоты Aminohapped - аминокислоты Kaksikioon – биполярный ион Piptiidside
3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOH Карбоксильная группа
4. Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота) 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)
6. Физические свойства Поляризация молекулы Возможность образования водородных связей Высокие температуры кипения
7. Димер уксусной кислоты
8. Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала
9. Строение карбоксильной группы радикалы нуклеофилы электрофилы
10. Химические свойства Проявляют общие свойства кислот Являются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы из-за делокализации
11. 2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑ Карбоновая кислота
12. Галогензамещенные кислоты ––Br2→ Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале Галогензамещённые кислоты – более
13. H O C O C H H H Этиловый спирт H H Этановая кислота O
14. Замещенные карбоновые кислоты Гидроксикислоты HO–R–COOH Аминокислоты NH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов Проявляют двойственные
15. Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии
17. Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны Биполярный
18. Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+ Как основание H2N–CH2–COOH +
19. Образование полипептида Глицин H O H H Глицин
20. H O H H H H O C N O C H H C H H
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Karboksüülhapped – карбоновые кислоты
Rasvhapped - жирные кислоты
Aminohapped - аминокислоты
Kaksikioon – биполярный ион
Piptiidside

Karboksüülhapped – карбоновые кислоты Rasvhapped - жирные кислоты Aminohapped - аминокислоты Kaksikioon

- пептидная связь
Polüamiidid - полиамиды

Слайд 3

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
–COOH
Карбоксильная группа

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOH Карбоксильная группа

Слайд 4

Метандиовая кислота
(дикарбоновая кислота)
2-гидроксипропантриовая кислота
(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота) 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Слайд 5

Слайд 6

Физические свойства
Поляризация молекулы
Возможность образования водородных связей
Высокие температуры кипения

Физические свойства Поляризация молекулы Возможность образования водородных связей Высокие температуры кипения

Слайд 7

Димер уксусной кислоты

Димер уксусной кислоты

Слайд 8

Растворимость в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за

Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала

гидрофобности углеводородного радикала

Слайд 9

Строение карбоксильной группы
радикалы
нуклеофилы
электрофилы

Строение карбоксильной группы радикалы нуклеофилы электрофилы

Слайд 10

Химические свойства
Проявляют общие свойства кислот
Являются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы

Химические свойства Проявляют общие свойства кислот Являются более сильными кислотами, чем спирты

из-за делокализации заряда в карбоксилат-ионе

Слайд 11

2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2
2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg +

2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg

H2↑

Карбоновая кислота

Карбоксилат магния

Этановая кислота

Этанат магния

2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

Этанат кальция

Метанат натрия

Слайд 12

Галогензамещенные кислоты
––Br2→
Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале
Галогензамещённые кислоты

Галогензамещенные кислоты ––Br2→ Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале

– более сильные кислоты, чем карбоновые, за счёт -I эффекта атома галогена

Слайд 13

H
O
C
O
C
H
H
H
Этиловый спирт
H
H
Этановая кислота
O

H O C O C H H H Этиловый спирт H H Этановая кислота O

Слайд 14

Замещенные карбоновые кислоты
Гидроксикислоты
HO–R–COOH
Аминокислоты
NH2–R–COOH
Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов
Проявляют

Замещенные карбоновые кислоты Гидроксикислоты HO–R–COOH Аминокислоты NH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот

двойственные свойства карбоновых кислот и аминов

Слайд 15

Аминокислоты
α-, β-, γ- используют в биохимии

Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии

Слайд 16

Слайд 17

Физические свойства
Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл.
Хорошо растворимы в воде
Водные растворы

Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в воде

электропроводны

Биполярный ион
(цвиттер-ион)

Слайд 18

Химические свойства
Аминокислоты являются амфотерными соединениями
H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+
Как основание
H2N–CH2–COOH

Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+

+ NaOH → H2N–CH2–COO− Na+ + H2O

Как кислота

Слайд 19

Образование полипептида
Глицин
H
O
H
H
Глицин

Образование полипептида Глицин H O H H Глицин

Слайд 20

H
O
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H
C
H
H
Отщепление воды
Глицин
Аланин
Пептидная связь

H O H H H H O C N O C H