Классы неорганических соединений

Содержание

Слайд 2

Оксиды

Образованы двумя химическими элементами
Один из элементов кислород, имеющий степень окисления

Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2 Примеры: MgO, H2O
-2
Примеры: MgO, H2O

Слайд 3

Оксидами являются оба вещества в паре
1)MgO и H2O2
2)Na 2O2 и BaO

Оксидами являются оба вещества в паре 1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 и

3)Mn2О7 и N2O3
4)F2О и P2O5

Слайд 4

Классификация оксидов

Несолеобразующие (безразличные)
NO
CO
N2O

Солеобразующие
Основные
Кислотные
Амфотерные

Классификация оксидов Несолеобразующие (безразличные) NO CO N2O Солеобразующие Основные Кислотные Амфотерные

Слайд 5

Основные оксиды

Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или +2

Основные оксиды Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или
как правило
Основным оксидам соответствуют основания (основные гидроксиды):
Na2O – NaOH
MgO – Mg(OH)2

Слайд 6

Свойства основных оксидов

Реагируют с кислотами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 +

Свойства основных оксидов Реагируют с кислотами: MgO + H2SO4 = MgSO4 +
H2O
Некоторые реагируют с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):
Na2O + H2O = 2NaOH
Реагируют с кислотными оксидами:
CaO + CO2 = CaCO3

Слайд 7

Кислотные оксиды

Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления

Кислотные оксиды Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления
+4 и выше как правило
Кислотным оксидам соответствуют кислоты (кислотные гидроксиды):
CO2 – H2CO3 Mn2O7 – HMnO4
SO3 – H2SO4 CrO3 – H2CrO4, H2Cr2O7

Слайд 8

Свойства кислотных оксидов

Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями):
CO2 + 2NaOH

Свойства кислотных оксидов Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями): CO2 +
= Na2CO3 + H2O
Большинство реагирует с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
Реагируют с основными оксидами:
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

Слайд 9

Амфотерные оксиды

Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или

Амфотерные оксиды Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или
+4 как правило
Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды:
Al2O3 – Al(OH)3 ZnO – Zn(OH)2
Cr2O3 – Cr(OH)3 BeO – Be(OH)2
MnO2 – Mn(OH)4

Слайд 10

Свойства амфотерных оксидов

Амфотерность – двойственность свойств
Реагируют с кислотами, проявляя свойства основных

Свойства амфотерных оксидов Амфотерность – двойственность свойств Реагируют с кислотами, проявляя свойства
оксидов:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислотных оксидов:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O= 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (при сплавлении)

Слайд 11

С водой реагируют оксиды:
1)BaO и SiO2
2)СuO и SO3
3)BaO и SO3
4)FeO и

С водой реагируют оксиды: 1)BaO и SiO2 2)СuO и SO3 3)BaO и SO3 4)FeO и СО2
СО2

Слайд 12

Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)H2O и KCl
2)Ba(OH)2 и

Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1)H2O и KCl
CaO
3)CaCO3 и ZnSO3
4)Ca(OH)2 и N2

Слайд 13

С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов
1)K2O и SO3
2)Al2O3 и CaO

С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов 1)K2O и SO3 2)Al2O3

3)CO2 и ZnO
4)CrO3 и Na2O

Слайд 14

И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует
1)ВаO

И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует 1)ВаO 2)
2) Cr2O3
3) SiO2
4) MgO

Слайд 15

Гидроксиды

Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде)
Кислотные – кислоты кислородсодержащие
Амфотерные

Гидроксиды Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде) Кислотные – кислоты кислородсодержащие Амфотерные

Слайд 16

Только кислоты расположены в ряду
1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2
2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl
3)HNO2, HNO3, CH3COONa
4)H2S, Н2SO3,

Только кислоты расположены в ряду 1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2 2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl 3)HNO2,
CH3COOH

Слайд 17

Оцените правильность следующих суждений:
А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания и

Оцените правильность следующих суждений: А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания
амфотерные гидроксиды.
Б) Гидроксиды элементов главных подгрупп первой и второй групп Периодической системы – растворимые основания (щелочи).
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны

Слайд 18

Щелочи – растворимые в воде основания

Щелочи образуют металлы 1 группы главной подгруппы

Щелочи – растворимые в воде основания Щелочи образуют металлы 1 группы главной
(щелочные металлы) и щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba)
Примеры: NaOH, Ca(OH)2

Слайд 19

Свойства щелочей

Реагируют с кислотами:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Реагируют с

Свойства щелочей Реагируют с кислотами: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Реагируют с растворами солей, если выпадает осадок:
2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Реагируют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды:
2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + Н2

Слайд 20

Нерастворимые в воде основания

Реагируют с кислотами:
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +2H2O
Разлагаются при

Нерастворимые в воде основания Реагируют с кислотами: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2
нагревании:
Mg(OH)2 = MgO +H2O

Слайд 21

Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты

Реагируют с основаниями:
KOH + HNO3 = KNO3 +

Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты Реагируют с основаниями: KOH + HNO3 =
H2O
Реагируют с основными оксидами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Реагируют с солями:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

Слайд 22

Амфотерные гидроксиды

Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +

Амфотерные гидроксиды Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований: Al(OH)3 + 3HCl =
3H2O
Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислот:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Слайд 23

Гидроксид натрия не взаимодействует с
1)CuCl2
2)SO2
3)PbS
4)HNO3

Гидроксид натрия не взаимодействует с 1)CuCl2 2)SO2 3)PbS 4)HNO3

Слайд 24

Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда:
1)Zn, Na 2CO3, CuO
2)CO2, H3 PO4

Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда: 1)Zn, Na 2CO3, CuO 2)CO2,
CuO
3)S O3, H3PO 4, AI2O3
4)SO3, MgO, H3PO4,

Слайд 25

Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы
1)Zn, SiO2, H2O
2)HNO3, Na2CO3, Mg
3)CuSO4, SO3,

Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы 1)Zn, SiO2, H2O 2)HNO3, Na2CO3,
H3PO4
4)CuO, Cа(OH)2, N2O5

Слайд 26

В ряду превращений:
CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно
1)НСl и

В ряду превращений: CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно 1)НСl и NaOH
NaOH
2)HCl и Fe(OH)3
3)NaCl и Н2O
4)Cl2 и H2O

Слайд 27

В ряду превращений
NaOH→Na 2CO3→CO2
веществa X и Y соответственно
1)Н2CO3

В ряду превращений NaOH→Na 2CO3→CO2 веществa X и Y соответственно 1)Н2CO3 и
и NaOH
2)CaCO3 и NaOH
3)CO2 и H2O
4)CO2 и H2 SO4

Слайд 28

Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2
реагирует с
1)серной кислотой 2)водой

Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2 реагирует с 1)серной кислотой

3)гидроксидом натрия 4)оксидом углерода(VI)

Слайд 29

При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется
1)

При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется 1)
ZnO
2) Zn(OH)2
3) Na2ZnO2
4)Na2[Zn(OH)4]
Имя файла: Классы-неорганических-соединений.pptx
Количество просмотров: 440
Количество скачиваний: 0