Слайд 2Оксиды
Образованы двумя химическими элементами
Один из элементов кислород, имеющий степень окисления
![Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2 Примеры: MgO, H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-1.jpg)
-2
Примеры: MgO, H2O
Слайд 3Оксидами являются оба вещества в паре
1)MgO и H2O2
2)Na 2O2 и BaO
![Оксидами являются оба вещества в паре 1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-2.jpg)
3)Mn2О7 и N2O3
4)F2О и P2O5
Слайд 4Классификация оксидов
Несолеобразующие (безразличные)
NO
CO
N2O
Солеобразующие
Основные
Кислотные
Амфотерные
![Классификация оксидов Несолеобразующие (безразличные) NO CO N2O Солеобразующие Основные Кислотные Амфотерные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-3.jpg)
Слайд 5Основные оксиды
Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или +2
![Основные оксиды Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-4.jpg)
как правило
Основным оксидам соответствуют основания (основные гидроксиды):
Na2O – NaOH
MgO – Mg(OH)2
Слайд 6Свойства основных оксидов
Реагируют с кислотами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 +
![Свойства основных оксидов Реагируют с кислотами: MgO + H2SO4 = MgSO4 +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-5.jpg)
H2O
Некоторые реагируют с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):
Na2O + H2O = 2NaOH
Реагируют с кислотными оксидами:
CaO + CO2 = CaCO3
Слайд 7Кислотные оксиды
Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления
![Кислотные оксиды Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-6.jpg)
+4 и выше как правило
Кислотным оксидам соответствуют кислоты (кислотные гидроксиды):
CO2 – H2CO3 Mn2O7 – HMnO4
SO3 – H2SO4 CrO3 – H2CrO4, H2Cr2O7
Слайд 8Свойства кислотных оксидов
Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями):
CO2 + 2NaOH
![Свойства кислотных оксидов Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями): CO2 +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-7.jpg)
= Na2CO3 + H2O
Большинство реагирует с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
Реагируют с основными оксидами:
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
Слайд 9Амфотерные оксиды
Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или
![Амфотерные оксиды Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-8.jpg)
+4 как правило
Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды:
Al2O3 – Al(OH)3 ZnO – Zn(OH)2
Cr2O3 – Cr(OH)3 BeO – Be(OH)2
MnO2 – Mn(OH)4
Слайд 10Свойства амфотерных оксидов
Амфотерность – двойственность свойств
Реагируют с кислотами, проявляя свойства основных
![Свойства амфотерных оксидов Амфотерность – двойственность свойств Реагируют с кислотами, проявляя свойства](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-9.jpg)
оксидов:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислотных оксидов:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O= 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (при сплавлении)
Слайд 11С водой реагируют оксиды:
1)BaO и SiO2
2)СuO и SO3
3)BaO и SO3
4)FeO и
![С водой реагируют оксиды: 1)BaO и SiO2 2)СuO и SO3 3)BaO и SO3 4)FeO и СО2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-10.jpg)
СО2
Слайд 12Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)H2O и KCl
2)Ba(OH)2 и
![Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1)H2O и KCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-11.jpg)
CaO
3)CaCO3 и ZnSO3
4)Ca(OH)2 и N2
Слайд 13С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов
1)K2O и SO3
2)Al2O3 и CaO
![С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов 1)K2O и SO3 2)Al2O3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-12.jpg)
3)CO2 и ZnO
4)CrO3 и Na2O
Слайд 14И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует
1)ВаO
![И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует 1)ВаO 2)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-13.jpg)
2) Cr2O3
3) SiO2
4) MgO
Слайд 15Гидроксиды
Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде)
Кислотные – кислоты кислородсодержащие
Амфотерные
![Гидроксиды Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде) Кислотные – кислоты кислородсодержащие Амфотерные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-14.jpg)
Слайд 16Только кислоты расположены в ряду
1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2
2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl
3)HNO2, HNO3, CH3COONa
4)H2S, Н2SO3,
![Только кислоты расположены в ряду 1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2 2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl 3)HNO2,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-15.jpg)
CH3COOH
Слайд 17Оцените правильность следующих суждений:
А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания и
![Оцените правильность следующих суждений: А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-16.jpg)
амфотерные гидроксиды.
Б) Гидроксиды элементов главных подгрупп первой и второй групп Периодической системы – растворимые основания (щелочи).
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны
Слайд 18Щелочи – растворимые в воде основания
Щелочи образуют металлы 1 группы главной подгруппы
![Щелочи – растворимые в воде основания Щелочи образуют металлы 1 группы главной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-17.jpg)
(щелочные металлы) и щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba)
Примеры: NaOH, Ca(OH)2
Слайд 19Свойства щелочей
Реагируют с кислотами:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Реагируют с
![Свойства щелочей Реагируют с кислотами: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-18.jpg)
кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Реагируют с растворами солей, если выпадает осадок:
2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Реагируют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды:
2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + Н2
Слайд 20Нерастворимые в воде основания
Реагируют с кислотами:
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +2H2O
Разлагаются при
![Нерастворимые в воде основания Реагируют с кислотами: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-19.jpg)
нагревании:
Mg(OH)2 = MgO +H2O
Слайд 21Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты
Реагируют с основаниями:
KOH + HNO3 = KNO3 +
![Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты Реагируют с основаниями: KOH + HNO3 =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-20.jpg)
H2O
Реагируют с основными оксидами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Реагируют с солями:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
Слайд 22Амфотерные гидроксиды
Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +
![Амфотерные гидроксиды Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований: Al(OH)3 + 3HCl =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-21.jpg)
3H2O
Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислот:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Слайд 23Гидроксид натрия не взаимодействует с
1)CuCl2
2)SO2
3)PbS
4)HNO3
![Гидроксид натрия не взаимодействует с 1)CuCl2 2)SO2 3)PbS 4)HNO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-22.jpg)
Слайд 24Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда:
1)Zn, Na 2CO3, CuO
2)CO2, H3 PO4
![Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда: 1)Zn, Na 2CO3, CuO 2)CO2,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-23.jpg)
CuO
3)S O3, H3PO 4, AI2O3
4)SO3, MgO, H3PO4,
Слайд 25Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы
1)Zn, SiO2, H2O
2)HNO3, Na2CO3, Mg
3)CuSO4, SO3,
![Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы 1)Zn, SiO2, H2O 2)HNO3, Na2CO3,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-24.jpg)
H3PO4
4)CuO, Cа(OH)2, N2O5
Слайд 26В ряду превращений:
CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно
1)НСl и
![В ряду превращений: CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно 1)НСl и NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-25.jpg)
NaOH
2)HCl и Fe(OH)3
3)NaCl и Н2O
4)Cl2 и H2O
Слайд 27В ряду превращений
NaOH→Na 2CO3→CO2
веществa X и Y соответственно
1)Н2CO3
![В ряду превращений NaOH→Na 2CO3→CO2 веществa X и Y соответственно 1)Н2CO3 и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-26.jpg)
и NaOH
2)CaCO3 и NaOH
3)CO2 и H2O
4)CO2 и H2 SO4
Слайд 28Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2
реагирует с
1)серной кислотой 2)водой
![Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2 реагирует с 1)серной кислотой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-27.jpg)
3)гидроксидом натрия 4)оксидом углерода(VI)
Слайд 29 При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется
1)
![При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется 1)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/361990/slide-28.jpg)
ZnO
2) Zn(OH)2
3) Na2ZnO2
4)Na2[Zn(OH)4]