Слайд 2Что обозначается этими величинами в химии?
ω, См, X
![Что обозначается этими величинами в химии? ω, См, X](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-1.jpg)
Слайд 3Цели урока:
расширить и систематизировать представления о способах выражения концентрации растворов;
изучить новые способы
![Цели урока: расширить и систематизировать представления о способах выражения концентрации растворов; изучить](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-2.jpg)
выражения концентраций растворов;
учиться применять полученные теоретические знания при решении задач;
развивать интеллектуальные умения и навыки.
Слайд 4Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.
Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества
![Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-3.jpg)
(не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин. Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями.
Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.
Слайд 5Способы выражения концентрации растворов
1 Массовая доля (весовые проценты,
процентная концентрация)
2
![Способы выражения концентрации растворов 1 Массовая доля (весовые проценты, процентная концентрация) 2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-4.jpg)
Объёмная доля
3 Молярность (молярная концентрация)
4 Мольная доля
5 Моляльность (моляльная концентрация)
6 Титр раствора
7 Нормальность (молярная концентрация эквивалента)
8 Растворимость вещества
Слайд 6Процентная концентрация, массовая доля растворённого вещества
Массовая доля растворённого вещества-это отношение массы растворённого
![Процентная концентрация, массовая доля растворённого вещества Массовая доля растворённого вещества-это отношение массы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-5.jpg)
вещества к массе раствора.
Для расчёта процентной концентрации используется формула:
Раствор состоит из растворённого вещества и растворителя. Массу раствора можно определить по формуле:
Слайд 7В бинарных растворах часто существует однозначная зависимость между плотностью раствора и его
![В бинарных растворах часто существует однозначная зависимость между плотностью раствора и его](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-6.jpg)
концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в аккумуляторах) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры предназначенные для определения концентрации растворов веществ.
Слайд 8Зависимость плотности растворов H2SO4 от её массовой доли в водном растворе при
![Зависимость плотности растворов H2SO4 от её массовой доли в водном растворе при 20°C](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-7.jpg)
20°C
Слайд 9Объёмная доля
Объемная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора.
![Объёмная доля Объемная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-8.jpg)
Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.
где: V (в-ва) — объём растворённого вещества, л;
V(р-ра) — общий объём раствора, л.
Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора.
Слайд 10Молярность
(молярная концентрация)
Молярность — число молей растворённого
вещества в единице объёма
![Молярность (молярная концентрация) Молярность — число молей растворённого вещества в единице объёма](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-9.jpg)
раствора.
где ν- количество растворённого вещества, моль;
V- объём раствора, л
Молярность чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Возможны следующие обозначения молярной концентрации - С, См, М.
Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным (0,5М).
Слайд 11Мольная доля
Мольная доля (X) — отношение количества молей данного компонента к
![Мольная доля Мольная доля (X) — отношение количества молей данного компонента к](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-10.jpg)
общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.
X = ν(в-ва)\ ∑ν(в-в)
ν — количество компонента, моль;
∑ν — сумма количеств всех компонентов,
моль.
Слайд 12Моляльность
(моляльная концентрация)
Моляльность — число молей растворённого вещества в 1кг
![Моляльность (моляльная концентрация) Моляльность — число молей растворённого вещества в 1кг растворителя.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-11.jpg)
растворителя.
Измеряется в моль/кг, Так, раствор с концентрацией
0,5 моль/кг называют 0,5-моляльным.
Св = ν /m(р-ля),
где: ν— количество растворённого вещества, моль;
m (р-ля) — масса растворителя, кг.
Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий, молярность и моляльность величины различные. Прежде всего, при выражении концентрации в моляльности, в отличие от молярности, расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярности, не зависит от температуры.
Слайд 13Титр раствора
Титр раствора — масса растворённого вещества в
1 мл раствора.
![Титр раствора Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-12.jpg)
Т=m(в-ва)/V(р-ра),
где: m(в-ва) — масса растворённого вещества, г;
V(р-ра) — общий объём раствора, мл;
В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.
Слайд 14Нормальность (молярная концентрация эквивалента)
Нормальность (Сн)— число эквивалентов данного вещества в одном литре
![Нормальность (молярная концентрация эквивалента) Нормальность (Сн)— число эквивалентов данного вещества в одном](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-13.jpg)
раствора. Нормальность выражают в моль-экв/л. Часто концентрацию таких растворов выражают как «н». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л называют децинормальным и записывают как 0,1н.
Сн =Э/ V (р-ра), где:
Э — эквивалент, моль-экв;
V — общий объём раствора, л;
Сн(щёлочи) ∙V(щёлочи)= Сн(кислоты)∙ V(кислоты)
Слайд 15Коэффициент растворимости
Очень часто концентрацию насыщенного раствора, наряду с вышеперечисленными характеристиками, выражают через
![Коэффициент растворимости Очень часто концентрацию насыщенного раствора, наряду с вышеперечисленными характеристиками, выражают](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-14.jpg)
так называемый коэффициент растворимости или просто растворимость вещества.
Отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к массе растворителя называют коэффициентом растворимости:
Кр = m(в-ва) / m(р-ля)
Растворимость вещества показывает максимальную массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:
р = (mв-ва / mр-ля) ∙ 100%
Слайд 16Задачи
1.Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 24%-ном растворе его плотностью
1,18 г/мл.
![Задачи 1.Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 24%-ном растворе его плотностью 1,18](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/372886/slide-15.jpg)
(Ответ - 4,84 М )
2. Определите молярную концентрацию соляной кислоты в 20%-ном растворе плотностью 1,098. (Ответ - 6М)
3. Определите молярную концентрацию азотной кислоты в 30%-ном растворе ее плотностью 1,18 г/мл. (Ответ - 5,62 М )
4. Вычислите массовую долю гидроксида калия в водном растворе с концентрацией 3М и плотностью 1,138 г/мл. (Ответ - 15 %)
5. Сколько мл 56 %-ного раствора серной кислоты ( плотность-1,46г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора? (Ответ - 360 мл)