Метод молекулярных орбиталей

В образовании химической связи могут участвовать как пара, так и один электрон.
Состояние электронов в молеку-лах соответствует принципам минимальной энергии, Паули и Гунда.

Молекулярные орбитали строятся из атомных орбиталей путем линейных комбинаций, т. е. путем сложения и вычитания волновых функций. Из N атомных получают N молекулярных орбиталей.

При ЛКАО форму молекулярных
орбиталей можно предвидеть,
зная форму атомных орбиталей.
Во втором периоде валентными
электронами являются только
s-, px, py , pz.

Образование
и

Образование
и

и
Образование

Из двух исходных АО получают две молекулярные орбитали: одну с меньшей энергией –связывающую
и другую с большей энергией – разрыхля-
ющую . .

АОН
Парамагнит

Последовательность располо-жения молекулярных орбиталей в зависимости от возрастания их энергии:
σ1s < σ1s* < σ2s < σ2s* < πy = πz < σx < πy* = πz* < σx*

Изоэлектронные частицы
N2, CO, NO+
имеют одинаковый набор МО, одинаковую энергетическую последовательность, заселенность электронами и одинаковый порядок связи

O2