Модульный урок«Атомы химических элементов. Структура Периодической системы»

Цель урока:
Цель урока: Обобщение знаний о строении атома, изотопах, формирование понятия «химический элемент», закрепление знаний о структуре Периодической Системы и изменении свойств элементов в периодах и группах.

Учебный Элемент – 1.
РАЗМИНКА «Знаки химических элементов»
Задание 1. (работаем вместе)
- Под диктовку учителя запишите в строчку знаки химических элементов
Задание 2. (индивидуальная работа)
Выполняем задание по карточке

Карточка
Задание:
Выявите соответствие сведений в 1, 2 и 3 столбцах;
Допишите недостающие цифры. Например: 1 - 9 – 5

Учебный Элемент – 2.
Строение атома
Задание 1 Ответьте на вопросы учителя и заполните таблицу:
Вопросы:
Что такое элементарные частицы атома?
Что называется протоном, нейтроном, электроном?
Что такое нуклоны?
Чему равен заряд протона, нейтрона, электрона?
Как обозначают протоны, нейтроны, электроны?
Где находятся эти частицы в атоме?

Заполните таблицу: «Элементарные частицы атома»

Задание 2. Выполните тест.
В ядре атома алюминия протонов …
а) 26; б) 13; в) 27.
Масса атома алюминия …
а) 26; б) 13; в) 27.
Электронов в атоме алюминия …
а) 26; б) 13; в) 14.
Нейтронов в атоме алюминия …
а) 27; б) 13; в) 14.
Энергетических уровней в атоме алюминия …
а) три; б) два; в) четыре.

Учебный Элемент – 3. Изотопы Относительная атомная масса.
1.Что общего в строении этих атомов?
2.Чем данные атомы отличаются друг от друга?
3.Атомы одного или разных химических элементов
показаны на рисунке?
4. Что такое изотопы?

Задание 2 (индивидуальная работа)
Найдите среди элементов изотопы 17 Э 14 Э 18 Э 7 Э 16 Э
8 6 8 3 8
Изотопы какого химического элемента даны?
Задание 3 (работа с таблицей, работаем все вместе)
По таблице найдите относительную атомную массу для следующих химических элементов: азот, сера, магний, углерод, алюминий, фосфор.

Задание 4 Заполнить пропуски
Изотопы имеют ______________ число протонов в ядре и ____________ число нейтронов, поэтому у них разная _____________;
Химический элемент – совокупность атомов с __________________ зарядом ядра, т.е. совокупность ______________;
Химические свойства изотопов одного и того же элемента________________, т.к. они имеют ______________ заряд ядра (число протонов), _________________ число электронов, в том числе и на _________________ уровне.

Проверяем 4 –е задание Выводы:
Изотопы имеют одинаковое число протонов в ядре и разное число нейтронов, поэтому у них разная масса;
Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е совокупность изотопов;
Химические свойства изотопов одного и того же элемента одинаковые, т.к. они имеют один и тот же заряд ядра (число протонов), одинаковое число электронов, в том числе и на внешнем уровне.

Учебный элемент -4 «Строение электронных оболочек атомов»
Задание -1. (работаем вместе)
+ 13
+ 11
+ 1
+ 8
+ 6

Задание -2. (индивидуальная работа)
А) Выпишите схему, отражающую правильное расположение электронов в атоме элементов:
2е, 8е, 18е
3е, 8е, 4е
2е, 9е 1е
2е, 8е, 3е
3е, 8е, 2е.
Б) Соотнесите название элемента и число электронов на внешнем уровне.
Элементы: 1) азот 2) углерод 3) магний
Число электронов на внешнем уровне:
А) 2 Б) 5 В) 4

Задание -3. (Работа по парам)
Опросите друг друга по вопросам: какие химические элементы относятся к
металлам, 2)неметаллам, 3)благородным газам?
Запишите по 3 примера в таблицу (знаки химических элементов).
Проверьте друг друга.

Учебный Элемент – 5. Структура Периодической Системы.

Вопросы кроссворда
1. Горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядер атомов.
2. Самый активный неметалл в периодической системе.
3. Элемент под № 10 в периодической системе.
4. Мельчайшая, химически неделимая частица.
5. Разновидности атомов одного химического элемента с одинаковыми зарядами ядер, но разной массой.
6. Ученый, создавший периодическую систему химических элементов.
7.------?

Тест 2.
1.Распределение электронов по энергетическим уровням для атома кремния :
1)2,8,2 2)2,8,4 3)2,8,3 4)2,8,5
2.В атоме алюминия число энергетических уровней равно:
1)2 2)3 3)4 4)1
3.Число энергетических уровней, по которым распределены электроны в атоме, равно
1)порядковому номеру элемента 2)номеру периода
3)номеру группы 4)заряду ядра
4Число полностью заполненных энергетических уровней в атоме кальция равно:
1)1 2)2 3)3 4)4
5. Элементу с атомным номером 17 соответствует электронная схема атома
1)2,7 2)2,8,3 3)2,8,7 4)2,8,8
6.Электронная схема 2,8,8,2 соответствует атому:
1)алюминия 2)магния 3)аргона 4)кальция

Учебный Элемент – 6.
Изменение свойств
Задание 1
Укажите знаком «→» ослабление металлических свойств в следующих тройках элементов.
Na- Mg- Al Li- Na-K
Укажите знаком «→» усиление неметаллических свойств в следующих тройках элементов
S – P – Si F – Cl- Br

Задание 2 (индивидуальная работа)
Вставить пропущенные слова:
1.Сложная электронейтральная система, состоящая из протонов, нейтронов, электронов называется …………
2.В пределах одной и той же группы П.С.(в главной подгруппе) сверху вниз ……………. свойства усиливаются.
3.В пределах одного и того же периода слева направо металлические свойства ………………, а неметаллические …………………..
4.Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра называется …………………………
5.В пределах одного и того же периода слева направо заряд ядра …………………, число электронов на внешнем уровне ……………………, радиус атома ……………….
Слова: (увеличивается, растет, атом , металлические, химический элемент, уменьшаются, не изменяется, усиливаются, ослабевают, уменьшается)