Окисление

Содержание

Слайд 2

Горение,
Медленное окисление,
Тепловой эффект химических реакций,
Экзо- и эндотермические реакции.

Основные понятия

Горение, Медленное окисление, Тепловой эффект химических реакций, Экзо- и эндотермические реакции. Основные понятия

Слайд 3

Повторим

1. Назовите фамилии ученых, которые исследовали состав воздуха ?
2. Что установили эти

Повторим 1. Назовите фамилии ученых, которые исследовали состав воздуха ? 2. Что установили эти ученые?
ученые?

Слайд 4

В конце XVIII века ученые-естествоиспытатели Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле

В конце XVIII века ученые-естествоиспытатели Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле
установили, что воздух — это смесь газов, из которых наиболее важными являются кислород и азот.

Антуан Лавуазье

Джозеф Пристли

Карл Вильгельм Шееле

Слайд 5

Кроме азота и кислорода, в состав воздуха входят…

Кроме азота и кислорода, в состав воздуха входят…

Слайд 6

благородные (инертные) газы,
оксид углерода(IV),
водяные пары.
В воздухе могут находиться в

благородные (инертные) газы, оксид углерода(IV), водяные пары. В воздухе могут находиться в
следовых количествах также метан CH4, водород H2, аммиак NH3, сероводород H2S, оксиды азота NO и NO2, озон O3 и другие газы.
А также пыль, дым, туман.

Слайд 7

Является оксидом:

а) С2Н4О2; б) ВаО; в) NaClО4; г) К2СO3.

Является оксидом: а) С2Н4О2; б) ВаО; в) NaClО4; г) К2СO3.

Слайд 8

Формула оксида азота(II):
а) N2O; б) NO; в) N2O5; г) NO2.

Формула оксида азота(II): а) N2O; б) NO; в) N2O5; г) NO2.

Слайд 9

Горение - реакция окисления, протекающая с достаточно большой скоростью, сопровождающаяся выделением тепла

Горение - реакция окисления, протекающая с достаточно большой скоростью, сопровождающаяся выделением тепла и света. Горение
и света.

Горение

Слайд 10

Схематически этот процесс окисления можно выразить следующим образом:

Схематически этот процесс окисления можно выразить следующим образом:

Слайд 11

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими (от греч. «экзо» - наружу).

CH4

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими (от греч. «экзо» - наружу).
+ 2O2 = CO2 + 2H2O + Q

Слайд 12

Задача 1.
По термохимическому уравнению
2Cu + O2 = 2CuO + 310

Задача 1. По термохимическому уравнению 2Cu + O2 = 2CuO + 310
кДж
вычислите количество теплоты, выделившейся в результате окисления 4 моль меди

Алгоритм 1
Расчёты по термохимическим уравнениям

Слайд 13

1. Над формулами веществ надпишем сведения, взятые из условия задачи, а под

1. Над формулами веществ надпишем сведения, взятые из условия задачи, а под
формулой – соотношение, отображаемое уравнением реакции

Алгоритм решения

Слайд 14

2. Находим выделившееся количество теплоты, решая пропорцию:

Ответ: Количество выделившейся
теплоты 620 кДж.

2. Находим выделившееся количество теплоты, решая пропорцию: Ответ: Количество выделившейся теплоты 620 кДж.

Слайд 15

Реакции протекающие с поглощением энергии называются ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ
C + H2O = CO +

Реакции протекающие с поглощением энергии называются ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ C + H2O = CO
H2 – Q
Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов.

Слайд 16

Задача 2.
По термохимическому уравнению:
N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 180,7кДж, вычислите

Задача 2. По термохимическому уравнению: N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 180,7кДж,
объём вступившего в реакцию азота при н.у., если при его окислении поглотилось 45,2 кДж теплоты.

Слайд 17

1. Над формулами веществ надпишем сведения, взятые из условия задачи, а

1. Над формулами веществ надпишем сведения, взятые из условия задачи, а под
под формулой – соотношение, отображаемое уравнением реакции

Алгоритм решения

Слайд 18

2. Вычислим количество вещества азота ν(N2) = х моль, решив пропорцию:

2. Вычислим количество вещества азота ν(N2) = х моль, решив пропорцию:

Слайд 19

3. Вычислим объём азота по формуле: V = ν ∙ Vm

V(N2) =

3. Вычислим объём азота по формуле: V = ν ∙ Vm V(N2)
0,25 моль ∙ 22,4 л/моль = 5,6л
Ответ: V(N2) = 5,6л.

Слайд 20

Для возникновения
горения необходимы:

Горючее
вещество

окислитель
(кислород)

нагревание горючего
вещества
до температуры
воспламенения

Для возникновения горения необходимы: Горючее вещество окислитель (кислород) нагревание горючего вещества до температуры воспламенения

Слайд 21

Медленное окисление – это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом с медленным

Медленное окисление – это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом с медленным
выделением теплоты (энергии).

Медленное окисление

Слайд 22


Пожар – это неконтролируемый, быстропротекающий при высокой температуре химический процесс, сопровождающийся

Пожар – это неконтролируемый, быстропротекающий при высокой температуре химический процесс, сопровождающийся выделением
выделением большого количества теплоты, уничтожающий материальные ценности и создающий опасность для жизни человека.

Что такое пожар с
позиции химии?

Слайд 23

Назовите источники пожара.

Назовите источники пожара.

Слайд 24

потенциальные источники возникновения пожара.

печь или плита, оставленные без надзора, неотключенные электроприборы, брошенная

потенциальные источники возникновения пожара. печь или плита, оставленные без надзора, неотключенные электроприборы,
горящая спичка, непотушенный окурок и др.

Слайд 25

потенциальные источники возникновения пожара.

сложенные в кучу промасленные тряпки или сложенный в кучу

потенциальные источники возникновения пожара. сложенные в кучу промасленные тряпки или сложенный в кучу навоз
навоз

Слайд 26

потенциальные источники возникновения пожара.

непотушенные костры, грозовые разряды

потенциальные источники возникновения пожара. непотушенные костры, грозовые разряды

Слайд 27

Чтобы не возник пожар, соблюдайте определенные правила поведения на природе. Что это

Чтобы не возник пожар, соблюдайте определенные правила поведения на природе. Что это за правила?
за правила?

Слайд 28

Костер устраивают лишь на специально отведенном месте; если его нет, выбирают старое

Костер устраивают лишь на специально отведенном месте; если его нет, выбирают старое
кострище или вытоптанное место. Для нового кострища осторожно снимают слой дерна и сохраняют его, а уходя, тщательно укладывают на прежнее место. Не следует разводить большой костер. Особенно осторожно нужно разжигать костер в засушливое время, а в жару следует вообще отказаться от него. Нельзя бросать зажженные спички, оставлять непотушенные костры и мусор после себя. Нужно помнить, что обыкновенная бутылка не только захламляет лес, но может стать причиной лесного пожара, подобно линзе, способной сфокусировать солнечные лучи

Слайд 29

Однако если пожар уже возник, то необходимо принять меры, чтобы как можно

Однако если пожар уже возник, то необходимо принять меры, чтобы как можно
быстрее потушить его или хотя бы ограничить. Каким образом мы можем прекратить горение?
Имя файла: Окисление.pptx
Количество просмотров: 178
Количество скачиваний: 0