Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
или
«Кто-то теряет, кто-то находит»
Задачи урока:
Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.
Научиться по уравнениям реакций распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель

Входной контроль
1 вариант
1 - Г
2 - А
3 – Г
4 – А
5) А- 1
Б- 3
В- 3
Г- 4
2 вариант
1 – В
2 – В
3 – Г
4 – А
5) А- 2
Б- 3
В- 1
Г- 4

Лабораторная работа
А) Проведите химические реакции
Взаимодействия железа с сульфатом меди
Взаимодействия растворов сульфата меди и раствором щелочи.
Б) Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите тип реакции
В) Укажите различия данных реакций.

Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu
+2
0
Суть ОВР – переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

Какие два процесса происходят в ОВР?
Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4
Fe0 → Fe+2
-
-
-2е
Окисление
Cu+2 → Cu0
-
-
+2е
Восстановление

Окислитель
Восстановитель
Fe
Cu+2

Внимание!!!
Самостоятельная работа...

Уэ-1 Значение ОВР
ОВР обеспечивают жизненно важные процессы организмов. Используются для получения различных веществ; для теплообеспечения

УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим уравнениям
Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.
1, 4
1вариант: Б,Г 2 вариант: А,В

УЭ-3 Процессы окисления и восстановления.
1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль)
Б) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль)
В) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль)
Г) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль)
2. 1) увеличивается 3) уменьшается
2) уменьшается 4) увеличивается
3. 1) Fe – 3е = Fe3+ - ок-ие, в-ль
2) C+4 + 2е =C+2 - в-ие, ок-ль
3) S+6 + 8е = S-2 - в-ие, ок-ль
4) P-3 – 3 =P0 - ок-ие, в-ль

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
В периоде восстановительные свойства уменьшаются, окислительные - увеличиваются
В группе восстановительные свойства увеличиваются, окислительные - уменьшаются

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
2. а) Li, Na, K б) S, Si, Na
3) а) С, O, F б) Br, Cl, F

Выходной контроль
1 - Б
2 - Б
3 - В
4 - А
5 - Б

1 Вариант
С0 + О20 = С+4О2-2
C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль
O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль
2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль
2 Вариант
C-4H4+ = C0 + 2H20
C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль
H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль

Домашнее задание
Стр. 229-231, выучить определения.
Стр.235. упр 1( «3»)
упр 1,3 («4»)
упр 1, 3, 5 ( «5»)

Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель:
Na …… = Na+
S-2 …… = S0
S-2 …… = S+6
Al+3 ….. = Al
P+5 ….. = P0
P+5 ….. = P-3
- 1е
- 2е
- 8е
+3е
+5е
+8е
При восстановлении степень окисления уменьшается, при окислении - возрастает

выводы:
1)овр чрезвычайно распространены;
2)суть овр-переход электронов от одних
атомов,молекул или ионов к другим;
3)овр-единство двух противоположных
процессов-окисления и восстановления;

е
Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:
1. Фотосинтез
2.Реакции круговорота веществ в природе
3. Дыхание
4. Металлургия
5. Электроника
6. Электротехника
7. Энергетика
8. Косметология

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2) Cu(OH)2 = CuO + H2O