Основания

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или
несколькими гидроксогруппами
Общая формула: Me(OH)n

основания
Растворимые
(щелочи)
Li OH, Ba(OH)2
(гидроксиды Ме главных
подгрупп I и II групп)
Нерастворимые
Cu(OH), Fe(OH)2 (гидроксиды всех
остальных Ме)
Классификация

Номенклатура
Название
основания
Гидроксид
Название металла в род. пад
Валентность
металла римскими цифрами
Fe(OH)3
Ca(OH) 2
NaOH

Химические
свойства оснований
Качественные реакции
Взаимодействия с кислотами
Взаимодействие с оксидами неметаллов

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет
в зависимости от среды растворов
Действие щелочей на индикаторы
Качественные реакции
назад

Взаимодействие с кислотами

Нейтрализация
Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.
Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными.
назад

Взаимодействие с оксидами неметаллов
NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
(качественная реакция на гидроксид кальция –
помутнение известковой воды)

КИСЛОТЫ

Кислоты – сложные вещества,
состоящие из атомов
водорода, способных
замещаться на металл и
кислотного остатка
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
HR

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

А) по числу атомов водорода (основность)
Кислоты
кислородные
бескислородные
H2SO4 – серная кислота
HNO3 - азотная кислота
H3PO4 – фосфорная кислота
HCl – хлороводородная
кислота
H2S – сероводородная
кислота
Классификация
Кислоты
oдноосновные
НCl HNO3
двухосновные
H2S H2SO4
трехосновные
H3PO4
Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы
Взаимодействие с металлами
С основными оксидами
С основаниями
С солями

Качественные реакции
назад
Действие кислот на индикаторы

2. Взаимодействие с металлами
2HCl + Fe=FeCl2 + H2
H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2
(стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода)
назад

3. Взаимодействие с основными оксидами
t
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
t
H2SO4+ CuO = CuSO4
назад

4. Взаимодействие с основаниями
HCL + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
назад

5. Взаимодействие с солями
Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты.
2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3
CO2
H2O

Нахождение кислот в природе
(органические)
яблочная
щавелевая
муравьиная
лимонная
молочная

Применение кислот
Очистка поверхности металлов
Очистка нефтепродуктов
Получение красок
Получение лекарств
Получение пластмасс и искусственных волокон
Получение минеральных удобрений
Электролит в аккумуляторах
В пищевой промышленности (органические)