Презентация на тему Основные положения МКТ

Содержание

Слайд 2

Тема урока. Микропараметры вещества

1. Молекулярная физика

1.1. Основы МКТ

План урока

2. Размеры молекул.

Тема урока. Микропараметры вещества 1. Молекулярная физика 1.1. Основы МКТ План урока

3. Число молекул.

4. Масса молекулы.

5. Количество вещества.

6. Молярная масса.

7. Формулы.

1. Микро- и макропараметры.

Слайд 3

СОЗДАТЕЛИ АТОМНОЙ ТЕОРИИ

Джон Дмитрий
Дальтон Менделеев
Амедео Эрнест
Авогадро Резерфорд

СОЗДАТЕЛИ АТОМНОЙ ТЕОРИИ Джон Дмитрий Дальтон Менделеев Амедео Эрнест Авогадро Резерфорд

Слайд 4

Микропараметры вещества характеризуют каждую частицу вещества в отдельности, в отличие от

Микропараметры вещества характеризуют каждую частицу вещества в отдельности, в отличие от макропараметров,
макропараметров, характеризующих вещество в целом.

К микропараметрам вещества относятся: размеры молекул, масса молекулы, количество вещества (так как отражает количество структурных единиц в веществе), молярная масса и др.

К макропараметрам относятся: давление, объем тела, масса вещества, температура и др.

При изучении строения вещества перед исследователями открылся новый мир – мир мельчайших частиц, микромир. Любое тело, которое в механике рассматривается как целое тело, оказывается сложной системой громадного числа непрерывно движущихся частиц.

Микро- и макропараметры

Слайд 5

Основные положения МКТ

• Все тела состоят из малых частиц, между

Основные положения МКТ • Все тела состоят из малых частиц, между которыми
которыми есть промежутки.
• Частицы тел постоянно и беспорядочно движутся.
• Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.

Слайд 6

ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ

1. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы

ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ 1. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы
из мельчайших частиц – молекул, атомов, ионов. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.

Слайд 7

ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ

Траектория одной частицы
Движение Движение
молекул молекул
газа твердых тел

ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ Траектория одной частицы Движение Движение молекул молекул газа твердых тел

Слайд 8

ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ

Частицы взаимодействуют
друг с другом силами,
имеющими электрическую
природу. Гравитационное
взаимодействие

ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное
между
частицами пренебрежимо
мало

Слайд 9

ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ

I положение
1. Дробление вещества
2. Испарение жидкостей
3. Расширение тел при нагревании

ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ I положение 1. Дробление вещества 2. Испарение жидкостей 3. Расширение тел при нагревании

Слайд 10

II положение
1. Диффузия – перемешивание молекул
разных веществ
2.Броуновское движение – движение

II положение 1. Диффузия – перемешивание молекул разных веществ 2.Броуновское движение –
взвешенных в жидкости частиц

ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ

Слайд 11

III положение
Силы упругости
Прилипание свинцовых цилиндров
Смачивание
Поверхностное натяжение

ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ

III положение Силы упругости Прилипание свинцовых цилиндров Смачивание Поверхностное натяжение ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ

Слайд 12

ОЦЕНКА РАЗМЕРОВ МОЛЕКУЛ

ОЦЕНКА РАЗМЕРОВ МОЛЕКУЛ

Слайд 13

Количество вещества

В единице массы, 1 килограмме вещества, находится разное количество структурных

Количество вещества В единице массы, 1 килограмме вещества, находится разное количество структурных
единиц – атомов, молекул. Зависит это количество частиц от рода вещества.

А в единице количества вещества - 1 моле, находится
одинаковое количество частиц.

1 кг

Алюминий

1 кг

Золото

1 кг

Лед

N=2,21025 атомов

N=31024 атомов

N=3,31025 молекул

N = 61023 атомов

N = 61023 атомов

N = 61023 молекул

Алюминий

Золото

Лед

1 моль

1 моль

1 моль

Слайд 14

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц.

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц.
Единица количества вещества называется молем (моль).
Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C.

Слайд 15

ФОРМУЛЫ

ФОРМУЛЫ

Слайд 16

В одном моле любого вещества содержится одно и то же число

В одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц
частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NA:
NA = 6·1023 моль–1
Все газы двухатомны, кроме инертных
М(Н2) = 2г/моль М(О2) = 32г/моль
М(N2) = 28г/моль М(Не) = 4г/моль

МОЛЯРНАЯ МАССА

Слайд 17

МАССА МОЛЕКУЛЫ


m0 – масса молекулы
М – молярная масса

МАССА МОЛЕКУЛЫ m0 – масса молекулы М – молярная масса NА – число Авогадро
– число Авогадро

Слайд 18

ЗАДАЧИ

1. Рассчитать массу молекулы Н2SО4.
М(Н2SО4) = 2·1 + 32 + 16·4

ЗАДАЧИ 1. Рассчитать массу молекулы Н2SО4. М(Н2SО4) = 2·1 + 32 + 16·4 = 98 г/моль
= 98 г/моль

Слайд 19

2. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ?
М(Аℓ) = 27г/моль
N =

2. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ? М(Аℓ) = 27г/моль N =
νNA ν = m/M
ν = 50г:27г/моль = 1,85моль
N = 1,85·6·10²³ = 11·10²³

ЗАДАЧИ

Имя файла: Презентация-на-тему-Основные-положения-МКТ-.pptx
Количество просмотров: 240
Количество скачиваний: 0