Презентация на тему Сера

План:
Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы
Сера
Сероводород и сульфиды
Оксиды серы
Оксид серы (Оксид серы (IV)
Оксид серы (Оксид серы (VI)
Сернистая кислота
Серная кислота

S
2 8 6
+16

Отдает электроны
Принимает электроны
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
восстанавливается
ОКИСЛИТЕЛЬ
окисляется
восстановление
окисление
Степень окисления
повышается
Степень окисления
понижается

Строение атома
На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.
Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами сера может принимать 2 электрона, проявляя степень окисления –2.
Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,

По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем со степенью окисления -2.
Степень окисления

По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем
Окислительно-востановительные свойства

СЕРА
S2
S8
S6
S4
Модификации серы

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.
Аллотропные модификации серы.

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны.
Аллотропные модификации серы.

Химическая связь –
ковалентная неполярная
2. Кристаллическая решетка –
молекулярная
Температуры плавления и кипения –
низкие
4.Летучие и непрочные

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях.
Физические свойства

При обычных условиях:
Hg + S =HgS
Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ
Химические свойства

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:
S + Fe = FeS
Ок-ль
2Al + 3S = Al2S3
Ок-ль
Химические свойства

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:
S + Н2 = H2S
Химические свойства

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 :
S + O2 = SO2
Химические свойства

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:
S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
Химические свойства

Применение серы:

Домашнее задание:
§ 21 упр. 3