Презентация на тему ВОДА(физика)

Самое необыкновенное вещество в мире

H2O

1H — протий (Н)
2H — дейтерий (D) 3H — тритий(T)

Доля атомов кислорода в воздухе

Лёгкая вода
1H2016

Тяжёлая вода́ (также оксид дейтерия) — обычно этот термин применяется для обозначения тяжёловодородной воды. Тяжёловодородная вода имеет ту же химическую формулу, что и обычная вода, но вместо атомов обычного лёгкого изотопа водорода (протия) содержит два атома тяжёлого изотопа водорода — дейтерия. Формула тяжёловодородной воды обычно записывается как D2O или 2H2O. Внешне тяжёлая вода выглядит как обычная — бесцветная жидкость без вкуса и запаха.
Молекула оксида дейтерия

Радиоактивная вода
Тритиевая вода (сверхтяжелая вода) — вода, в молекулах которой атомы водорода замещены атомами трития. В чистой форме называется окисью трития (T2O или 3H2O) или супертяжелой водой. Из-за собственной радиоактивности, чистый T2O имеет высокую коррозионную активность — при спонтанном превращении трития в 3He происходит выделение атомарного кислорода.

1 литр воды=
=100 кг. угля

1H — протий (Н)1,007825
2H — дейтерий (D) 2,014102
3H — тритий(T)3,016049

Ядерная Реакция между атомами дейтерия(тяжелого водорода)
D2+D2=>H1+T3

2*2.014102-1.007825-3.016049=0.004330а.е.м.

Аномалия воды
Все природные материалы расширяются при нагревании и сжимаются при охлаждении. Единственным исключением из этого правила является вода. Это уникальное ее свойство называется аномалией воды. Вода имеет наибольшую плотность при +4 °C, при которой 1 дм3 = 1 л имеет массу 1 кг.

При плавлении льда образуются крупные сложные молекулы воды. Они сохраняют остатки кристаллической структуры льда и растворены в обычной низкомолекулярной воде.