Реакции ионного обмена

Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионами
Они называются ионными реакциями
А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями

Условия протекания реакций ионного обмена
1. Если образуется осадок (↓)
2. Если выделяется газ (↑)
3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)

Алгоритм составления реакций ионного обмена
1. Написать молекулярное уравнение, например
2KOH + H2SO4= K2SO4+ 2H2O

2. Переписать уравнение, заменяя формулы электролитов на сумму ионов, на которые они распадаются. Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде

2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 4 = 2K+ + SO2- 4 + 2H2O
Получаем полное ионное уравнение

3. Определим, какие ионы не участвуют в реакции (они находятся в правой и левой части в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 4 = 2K+ + SO2- 4 + 2H2O

4. Перепишем только те формулы, которые остались
2OH- + 2H+ + = 2H2O или
OH- + H+ + = H2O
Получаем сокращенное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение
выражает
сущность реакции ионного обмена