Серная кислота

Цель урока
Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты

Химические свойства
С основаниями (реакция нейтрализации)
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Химические свойства
С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода)
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Химические свойства
С солями
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4

Концентрированная серная кислота
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Кислота - окислитель
H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт окисления
H2 SO2, S, H2S

Производство серной кислоты
I стадия – получение сернистого газа SO2
Получение из пирита

Производство серной кислоты
II стадия – получение SO3
2-я стадия

Производство серной кислоты
III стадия – получение H2SO4
3-я стадия

Выводы
Серная кислота может являться реагентом для получения водорода
Серная кислота является сильным окислителем
Серная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него.
Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион
Производство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом

Проверь себя
Вариант I Вариант II
В 1. А
Б 2. Г
А 3. А
А 4. В
В 5. Б