Слайд 21. Оксиды щелочных металлов
а) физические свойства:
б) химические свойства:
Слайд 32. Гидроксиды щелочных металлов
а) физические свойства:
б) химические свойства:
Инструкция
Налейте в чистую пробирку гидроксид
натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?
Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
Слайд 42. Гидроксиды щелочных металлов
в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр,
каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу
Слайд 53. Соли щелочных металлов
пищевая сода
поташ
поваренная соль
глауберова соль
кристаллическая сода
Слайд 64. Значение соединений щелочных металлов
в жизнедеятельности организмов
Ионы натрия и калия играют
большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.