Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С

«Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока не удастся связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые»
Д. Хевеши

Поведение соединений хрома в различных средах
Проверка теоретических знаний

Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления.
Заполните таблицу.

Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления.

Дихромат и хромат - окислители
K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
K2Cr O 4 (щелочная среда)
+ восстановители всегда получается …..?
кислая среда нейтральная среда щелочная среда
? в растворе …?.
?
в расплаве …?.

K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
K2Cr O 4 (щелочная среда)
+ восстановители всегда получается Cr+3
кислая среда нейтральная среда щелочная среда
Соли тех кислот,
которые участвуют в в растворе
реакции:
в расплаве
Дихромат и хромат - окислители

Изменение степени окисления Cr+3 .
Cr+3 + очень сильные окислители ( всегда независимо от среды!) образуются соединения ?
+ очень сильные окислители:
KNO3. ( в щелочном растворе),кислородсодержащие
соли хлора (в щелочном расплаве)
Щелочная среда:
Образуется ?
Cr(OH)3,
соли
+ очень сильные окислители:
в кислой среде ( HNO3)
Кислая среда:
Образуется ?

Cr+3 + очень сильные окислители Cr+6 ( всегда независимо от среды!)
+ очень сильные окислители:
KNO3. ( в щелочном растворе),кислородсодержащие
соли хлора (в щелочном расплаве)
Щелочная среда:
Образуется хромат
K2CrO4
Cr(OH)3,
соли
+ очень сильные окислители:
в кислой среде ( HNO3)
Кислая среда:
Образуется дихромат
K2Cr2O 7
Изменение степени окисления Cr+3

Дихроматы получаются при действии на хроматы ….?
Na2CrO4 + ?= Na2Cr2O7 + ?+ ?
Возможен и обратный переход при добавлении …. ? к растворам дихроматов
Na2Cr2O7 + …? = Na2CrO4 + ?
Превращение солей хрома

Превращение солей хрома
Дихроматы получаются при действии
на хроматы кислот
2 Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + Н2О
Возможен и обратный переход при добавлении щелочей к растворам дихроматов
Na2Cr2O7 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + Н2О
Равновесие в системе хромат-дихромат можно представить следующими уравнениями:
2СrО42- + 2Н+ = Сr2О72- + Н2О
Сr2О72- + 2ОН- = 2 CrO 42- + Н2О

Поведение солей хрома в различных средах
Работа с заданиями уровня С

Сr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … K2SO4 + H2O
К2Сr2О7 +Н2S + … = …+ Сr2(SО4)3 + …+ ….
K2Cr2O7 + SO2 +… = K2SO4 +… + H2SO4
KCrO2 + Br2 +… =Na2CrO4 + KBr +… + H2O
Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH = Ag + ? +.. ?
С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций , определите окислитель и восстановитель.

Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:
Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О
Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O
K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2 + H2O
Работа экспертов :

Работа экспертов :
Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:
Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О
Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O
K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2 + H2O

не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в …среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в …..среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в …. растворе.
Неверные с химической точки зрения продукты:

не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.
Неверные с химической точки зрения продукты:

Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
составьте уравнения 4-х реакций
Практическая часть С2