Спектроскопия в ультрафиолетовой и видимой области

Содержание

Слайд 2

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона

Д.В. Козлов, Г.А. Костин, А.П. Чупахин «Основные принципы

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона Д.В. Козлов, Г.А. Костин, А.П. Чупахин «Основные
спектроскопии и ее применение в химии»
А.Б. Никольский «Физические методы исследования неорганических веществ»
Ю.А. Пентин, Г.М. Курамшина «Основы молекулярной спектроскопии»
Браун Д., Флойд А., Сейнзбери М. «Спектроскопия органических веществ»
Сильверстейн Р, Басслер Г. Моррил Т. «Спектрометрическая идентификация органических соединений»
Булатов М.И., Калинкин И.П. «Практическое руководство по фотометрическим методам анализа»
Свердлова О.В. Электронные спектры в органической химии. Л.: Химия, 1985 г., 248 с.

Литература

Слайд 3

Электронная (ультрафиолетовая) спектроскопия изучает энергетические переходы между валентными молекулярными орбиталями.
E = E1-

Электронная (ультрафиолетовая) спектроскопия изучает энергетические переходы между валентными молекулярными орбиталями. E =
Е0= hν = hc/λ
h – постоянная Планка, 6.626*10-34 Дж*с, или 4.136*10-15 эВ*с
ν – частота электромагнитных колебаний
c – скорость света, 3*108 м/с
λ – длина волны

Слайд 5

Характеристика электронных переходов

Большинство электронных переходов в молекулах проявляются в диапазоне 200-750 нм,

Характеристика электронных переходов Большинство электронных переходов в молекулах проявляются в диапазоне 200-750
который подразделяется на два поддиапазона: 200-400 нм – ближняя ультрафиолетовая область; 400-750 нм – область видимого света (область чувствительности человеческого глаза).
Электронные переходы осуществляются за время ~10-16 с.
Время жизни возбужденных электронных состояний атомов и молекул ~10-8 с.
В результате электронного перехода спин электрона не меняется!

Слайд 6

Параметры УФ спектров

Параметры УФ спектров

Слайд 7

Закон Бугера-Ламберта-Бера – основной закон оптической спектроскопии
D= ε*c*l
D – оптическая плотность;
с – концентрация

Закон Бугера-Ламберта-Бера – основной закон оптической спектроскопии D= ε*c*l D – оптическая
вещества, моль/л;
l – длина пути света, см;
ε– коэффициент экстинкции (поглощения), л/моль*см; не зависит от c и l.

Слайд 8

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона

Каждый
Охотник
Желает
Знать
Где
Сидит
Фазан

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона Каждый Охотник Желает Знать Где Сидит Фазан

Слайд 9

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона

Цвет объекта

Аддитивное смешение цветов

Субтрактивное смешение цветов

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона Цвет объекта Аддитивное смешение цветов Субтрактивное смешение цветов

Слайд 10

Аддитивное смешение цветов - метод синтеза цвета, основанный на сложении цветов непосредственно излучающих

Аддитивное смешение цветов - метод синтеза цвета, основанный на сложении цветов непосредственно излучающих объектов. RGB- система
объектов. RGB-
система

Слайд 11

Субтрактивный синтез цвета - получение цвета путём вычитания из спектрально-равномерного белого света отдельных спектральных

Субтрактивный синтез цвета - получение цвета путём вычитания из спектрально-равномерного белого света
составляющих. CMYK – система (CMYK: Cyan, Magenta, Yellow, Key color)

Слайд 12

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона

Примерные границы основных цветов спектра

Цвет объекта

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона Примерные границы основных цветов спектра Цвет объекта

Слайд 13

Энергия переходов

Энергия переходов

Слайд 14

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона

Электронная спектроскопия многоатомных молекул.

АО → МО (ВЗМО,

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона Электронная спектроскопия многоатомных молекул. АО → МО (ВЗМО, НВМО)
НВМО)

Слайд 16

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона

Общая картина переходов

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона Общая картина переходов

Слайд 23

Задача

Обосновать изменение окраски в ряду газообразных молекулярных галогенов:
F2 - светло-желтый, Сl2 –

Задача Обосновать изменение окраски в ряду газообразных молекулярных галогенов: F2 - светло-желтый,
желто-зеленый, Br2 – красный, I2- фиолетовый.

Слайд 24

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона

Общая картина переходов

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона Общая картина переходов

Слайд 25

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона

Растворители

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона Растворители

Слайд 26

230 237 238 244 λ, нм

305 312 315 326 327 λ, нм

гексан

диэтиловый эфир

этанол

метанол

вода

Гипсохромный сдвиг полосы n -> π* при увеличении

230 237 238 244 λ, нм 305 312 315 326 327 λ,
полярности растворителя

Батохромный сдвиг полосы π -> π* при увеличении полярности растворителя

Спектроскопия УФ- и видимого диапазона

Правило Мак-Конела

Слайд 27

Принцип работы спектрофотометра

Принцип работы спектрофотометра

Слайд 28

Азосоединения_красители_индикаторы_метилоранж

C14H14N3NaO3S
327,33 г/моль

Азосоединения_красители_индикаторы_метилоранж C14H14N3NaO3S 327,33 г/моль