Содержание
- 2. Консультации Четверг 15-25-18-30 д/з №3635 Методичка к лабораторным работам
- 3. ЭлектронЭлектрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение электрона подчиняется законам квантовой механики. Связь между волновыми
- 4. Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип неопределенности Гейзенберга) Часть пространства, в
- 5. Свойства электрона
- 6. Атомные орбитали В
- 7. Квантовые числа Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой
- 8. Квантовые числа 2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Значения от 0 до
- 9. Квантовые числа 3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или
- 10. Квантовые числа 4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они
- 11. Пример орбиталей
- 12. Пример орбиталей
- 13. Заполнение атомных орбиталей электронами При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три основные правила. Принцип Паули. Правило
- 14. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все
- 15. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Хунда: Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического
- 17. Скачать презентацию