Свойства электрона

Консультации
Четверг 15-25-18-30
д/з №3635
Методичка к лабораторным работам

ЭлектронЭлектрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение электрона подчиняется законам квантовой механики.
Связь между волновыми и корпускулярными свойствами электрона отражает соотношение де Бройля:
l =h/mv ,где l - длина волны электрона;
m - его масса; v - скорость;
h = 6.62Ч10-34 ДжЧс - постоянная Планка.
Свойства электрона

Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип неопределенности Гейзенберга)
Часть пространства, в котором велика вероятность нахождения электрона, называют орбиталью или электронным облаком.
Свойства электрона

Свойства электрона

Атомные орбитали
В

Квантовые числа
Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.
1. Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .).

Квантовые числа
2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали.
Значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы.
l = 0 s-орбиталь, l = 1 - р-орбиталь,
l = 2 - d-орбиталь, l = 3 - f-орбиталь

Квантовые числа
3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля.
m = 2 l +1
Значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.

Квантовые числа
4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2.
Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином.
Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: ↑ и ↓ .

Пример орбиталей

Пример орбиталей

Заполнение атомных орбиталей электронами
При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три основные правила.
Принцип Паули.
Правило Хунда.
Принцип устойчивости Клечковского.

Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Паули:
В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми

Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Хунда:
Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально