Свойства электрона

Содержание

Слайд 2

Консультации

Четверг 15-25-18-30
д/з №3635
Методичка к лабораторным работам

Консультации Четверг 15-25-18-30 д/з №3635 Методичка к лабораторным работам

Слайд 3

ЭлектронЭлектрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение электрона подчиняется законам квантовой

ЭлектронЭлектрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение электрона подчиняется законам квантовой
механики. Связь между волновыми и корпускулярными свойствами электрона отражает соотношение де Бройля: l =h/mv ,где l - длина волны электрона;
m - его масса; v - скорость; h = 6.62Ч10-34 ДжЧс - постоянная Планка.

Свойства электрона


Слайд 4

Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип неопределенности

Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип неопределенности
Гейзенберга)
Часть пространства, в котором велика вероятность нахождения электрона, называют орбиталью или электронным облаком.

Свойства электрона

Слайд 5

Свойства электрона

Свойства электрона

Слайд 6

Атомные орбитали


В

Атомные орбитали В

Слайд 7

Квантовые числа

Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной

Квантовые числа Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип
орбитали, на которой он находится.
1. Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .).

Слайд 8

Квантовые числа

2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали.

Квантовые числа 2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали.

Значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы.
l = 0 s-орбиталь, l = 1 - р-орбиталь, l = 2 - d-орбиталь, l = 3 - f-орбиталь

Слайд 9

Квантовые числа

3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно

Квантовые числа 3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве
внешнего магнитного или электрического поля.
m = 2 l +1
Значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа  р-АО:  рx,  рy,  рz.

Слайд 10

Квантовые числа

4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2

Квантовые числа 4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения
и -1/2.
Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином.
Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: ↑ и ↓ .

Слайд 11

Пример орбиталей

Пример орбиталей

Слайд 12

Пример орбиталей

Пример орбиталей

Слайд 13

Заполнение атомных орбиталей электронами

При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три основные

Заполнение атомных орбиталей электронами При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три основные
правила.
Принцип Паули.
Правило Хунда.
Принцип устойчивости Клечковского.

Слайд 14

Заполнение атомных орбиталей электронами

Принцип Паули:
В атоме не может быть двух электронов,

Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули: В атоме не может быть двух
у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми

Слайд 15

Заполнение атомных орбиталей электронами

Принцип Хунда:
Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов

Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Хунда: Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение
в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально
Имя файла: Свойства-электрона.pptx
Количество просмотров: 168
Количество скачиваний: 0