Все об алюминии

Содержание

Слайд 2

Al

13

Алюминий (лат. Aluminium)

3
8
2

26,9815

3s2 3p1

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1

Слайд 3

Al

13

Алюминий (лат. Aluminium)

3
8
2

26,9815

3s2 3p1

Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Был
г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор.

Слайд 4

Al

13

Алюминий (лат. Aluminium)

3
8
2

26,9815

3s2 3p1

Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Порядковый
периода.

Слайд 5

Al

13

Алюминий (лат. Aluminium)

3
8
2

26,9815

3s2 3p1

Атомная масса элемента

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Атомная масса элемента

Слайд 6

Al

13

Алюминий (лат. Aluminium)

3
8
2

26,9815

3s2 3p1

Электронная конфигурация элемента +13Al 2е 8ē 3ē

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Электронная

Слайд 7

Число

протонов p+=13
нейтронов ē=13
электронов n0=14

Число протонов p+=13 нейтронов ē=13 электронов n0=14

Слайд 8

Изотопы алюминия

В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27Al. Искусственно получен ряд

Изотопы алюминия В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27Al. Искусственно получен
радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.

Слайд 9

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1s

2s

2p

3s

3p

в

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
соединениях проявляет степень окисления +3

Слайд 10

Главные квантовые числа

Главное квантовое число n=3
Орбитальное квантовое число l=1
Магнитное квантовое число

Главные квантовые числа Главное квантовое число n=3 Орбитальное квантовое число l=1 Магнитное
ml=-1
Спиновое квантовое число ms=+½

Слайд 11

Al – типичный металл

Схема образования вещества
Al 0- 3ē  Al+3
Тип

Al – типичный металл Схема образования вещества Al 0- 3ē  Al+3
химической связи -металлическая
Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная

Слайд 12

Физические свойства вещества

Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и

Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло
электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.
=2,7 г/см3
tпл.=6600С

Слайд 13

Химические свойства вещества

Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от

Химические свойства вещества Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от
него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой Al2 O3

Слайд 14

Алюминий реагирует:

1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 + O – покрывается пленкой оксида,

Алюминий реагирует: 1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 + O – покрывается пленкой оксида,
но в мелкораздроблен-ном виде горит с выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I3) – на холоду
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например:
3Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 15

Получение вещества

Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6), электролизом расплава

Получение вещества Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6), электролизом
AlCl3 (расходуется около 16 кВт·час на 1 кг Al)
Электролиз: Al2O3 при 9500С в расплаве криолита: На катоде: Al3+ + 3e = Al0
На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза):
O2- - 2e = 00;
C + O = CO;
2CO + O2 = 2CO2;

Слайд 16

Применение Al

Применение Al

Слайд 17

Ряд факторов применения алюминия:

Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы

Ряд факторов применения алюминия: Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его
практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

Слайд 18

Оксид алюминия Al2О3:

Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С.

Оксид алюминия Al2О3: Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий -
Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Слайд 19

Белый нерастворимый в воде порошок.
Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:
а) с кислотами Al (OH)3

Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: а) с кислотами
+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

Гидроксид алюминия Al(ОН)3:

Слайд 20

Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды.

Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально

Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды. Почти все загрязняющие вещества, которые
попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в растворимые соединения, доступные растениям. В растворимые формы переходят также вещества, постоянно присутствующие в почвах, что иногда приводит к гибели растений. Примером может служить весьма распространенный в почвах алюминий, растворимые соединения которого поглощаются корнями деревьев. Алюминиевая болезнь, при которой нарушается структура тканей растений, оказывается для деревьев смертельной.
Имя файла: Все-об-алюминии.pptx
Количество просмотров: 272
Количество скачиваний: 0