Все об алюминии

Al
13
Алюминий
(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1

Al
13
Алюминий
(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор.

Al
13
Алюминий
(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

Al
13
Алюминий
(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Атомная масса элемента

Al
13
Алюминий
(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Электронная конфигурация элемента +13Al 2е 8ē 3ē

Число
протонов p+=13
нейтронов ē=13
электронов n0=14

Изотопы алюминия
В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
в соединениях проявляет степень окисления +3

Главные квантовые числа
Главное квантовое число n=3
Орбитальное квантовое число l=1
Магнитное квантовое число ml=-1
Спиновое квантовое число ms=+½

Al – типичный металл
Схема образования вещества
Al 0- 3ē  Al+3
Тип химической связи -металлическая
Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная

Физические свойства вещества
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.
=2,7 г/см3
tпл.=6600С

Химические свойства вещества
Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой Al2 O3

Алюминий реагирует:
1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 + O – покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен-ном виде горит с выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I3) – на холоду
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например:
3Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Получение вещества
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6), электролизом расплава AlCl3 (расходуется около 16 кВт·час на 1 кг Al)
Электролиз: Al2O3 при 9500С в расплаве криолита: На катоде: Al3+ + 3e = Al0
На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза):
O2- - 2e = 00;
C + O = CO;
2CO + O2 = 2CO2;

Применение Al

Ряд факторов применения алюминия:
Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Белый нерастворимый в воде порошок.
Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:
а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3
Гидроксид алюминия Al(ОН)3:

Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды.
Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в растворимые соединения, доступные растениям. В растворимые формы переходят также вещества, постоянно присутствующие в почвах, что иногда приводит к гибели растений. Примером может служить весьма распространенный в почвах алюминий, растворимые соединения которого поглощаются корнями деревьев. Алюминиевая болезнь, при которой нарушается структура тканей растений, оказывается для деревьев смертельной.