Фтор

Фтор – элемент главной подгруппы седьмой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 9.
Обозначается символом F. Фтор чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым легким элементом из группы галогенов.
Простое вещество фтор при нормальных условиях – двухатомный газ бледно-желтого цвета с резким запахом, напоминающий озон или хлор.
Очень ядовит!!!
Фтор

Слабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит
Физические свойства

Самый активный неметалл, бурно взаимодействуеееет подчти со всеми веществами (редкие исключения-фторопласты ), и с большенством из них - с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенением и взрыву даже при очень низких темпиратурах(до -252 градусов).В атмосфере фтора горят даже вода и платина:
2F2 + 2H2O  4HF + O2
Фтор также способен окислять кислород, образуя фторид кислорода OF2.
Химические свойства

Элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Название «фтор» (от греческого «разрушение»), предложенного Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках.

Содержание,
Почва 0,02
Воды рек 0,00002
Воды океана 0,0001
Зубы человека 0,01
Содержание фтора в атомных процентах в природе.

Источником для производства фтора служит фтористый водород HF , получающейся в основном либо при действии серной кислоты H2SO4 на флюорит СаF2, либо при переработке апатитов и фосфоритоф.
Лабораторный метод получения фтора.

Фтор хранят в газообразном состаянии (прд давлением) и в жидком виде ( при охлаждении жидким азотом ) в аппаратах из никиля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди, алюминия и его сплавах, латуни, нержавеющей стали.
Хранение

Соединение фтора широко применяются в мидицине как кровезаменитиле.
Фтор играет важную роль в процессах костеобразования, формирования зубной эмали и дентина. Он угнетает прцессы тканевого дыхания, окисления жирных кислот, тормозит активность костной фосфатазы и деятельность щитовидной железы.
Применение в мидицине

В ряде районов земного шара отмечается низкое содержание фтора в пищевых продуктах, почве и воде. Обеднение организма человека фтором способствует развитию кариеса зубов, пародонтоза с поражением десен, челюсти и выпадения зубов.
При высоком содержании фтора в пищевых продуктах , почве и воде и в избыточном поступлении в организм человека возникает интоксикация, именуемая флюорозом, которая характеризуется «крапчагостью» эмали, нарушением процессов окостенения, нарушение тканевого дыхания, обмена жиров, углеводов, железа, кальция, фосфора, марганца.
Недостаток и избыток фтора в организме

Суточная потребность во фторе у взрослого человека составляет 0,5-1 мг.
Суточная потребность.