Химические формулы

Содержание

Слайд 2

I. Химическая формула – это условная запись состава вещества, посредствам химических знаков

I. Химическая формула – это условная запись состава вещества, посредствам химических знаков
и символов.

7H2SO4

Коэффициент - показывает число молекул или атомов

Индекс – показывает число атомов в молекуле.

Знаки химических элементов.

Проверка знаний

Слайд 3

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

II. Чтение химических

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. II. Чтение химических
формул.

*

Примеры:

NH3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех
атомов водорода.

2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода.

3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода.

P2O5

Fe2O3

BaCO3

Na2SO4

Ca(OH)2

(NH4)3PO4

KHCO3

PbSiO3

AlCl3

CH3COOH

AgNO3

ZnMnO4

C8H18

Слайд 4

Тема: Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

*

I. Ar – относительная атомная

Тема: Относительная атомная и относительная молекулярная массы. * I. Ar – относительная
масса.

1 а.е.м. – величина равная 1/12 массы атома углерода.

1 а.е.м. = mат(C)/12 = 1,674 10-24г

Относительная атомная масса – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода.

Пример:

Ar(O)= mат(O)/ 1,674 10-24г = 2,6667 10-23г/ 1,674 10-24г≈16

Ar(O)=16

Проверка знаний

Слайд 5

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

*

II. Нахождение Ar

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. * II. Нахождение
с помощью периодической системы.

Правила округления:
- если после запятой стоит цифра меньше 5, то число остается без изменения.
- если после запятой стоит цифра 5 или больше 5 , то число увеличивается на единицу.

Пример:

Fe

55,847

Ar(Fe)=56

Cu

63,546

Ar(Fe)=64

Pb

207,19

Ar(Pb)=207

Ag

107,868

Ar(Ag)=108

Слайд 6

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

*

III. Mr –

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. * III. Mr
относительная молекулярная масса – находится как сумма относительных атомных масс атомов, образующих молекулу, с учетом индексов.

Пример:

Mr(H2SO4) = 2 Ar(H) + Ar(S) + 4 Ar(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98

Mr(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) = 40 + 12 + 3 16 = 100

Mr(Ba(OH)2) = Ar(Ba) + 2 Ar(O) + 2 Ar(H) = 137 + 2 16 + 2 1 = 171

Самостоятельно:

Mr(H3PO4) =

Mr(Al2O3) =

Mr(Cu(OH)2) =

Слайд 7

*

Определить относительную молекулярную массу.

PbSiO3

AlCl3

AgNO3

ZnMnO4

C8H18

ВЕРНУТЬСЯ К ТЕМЕ УРОКА

* Определить относительную молекулярную массу. PbSiO3 AlCl3 AgNO3 ZnMnO4 C8H18 ВЕРНУТЬСЯ К ТЕМЕ УРОКА

Слайд 8

IV. Массовая доля элемента в веществе.

*

I. Массовая доля - w

w(Э) =

IV. Массовая доля элемента в веществе. * I. Массовая доля - w

n Ar(Э)

Mr(в-ва)

n – число атомов в молекуле (индекс)

Ar – относительная атомная масса

Mr – относительная молекулярная масса

Пример:

Найти w(С) в молекуле СаСО3

1. Mr (СаСО3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) =40 + 12 + 48 = 100

2.

w(C) =

Ar(C)

Mr(CaCO3)

12

100

=

= 0, 12 (12%)

Проверка знаний

Слайд 9

*

Знаки химических элементов.
- название
- произношение

Al

Ba

Ca

Na

K

Cl

S

F

Pb

Cu

Hg

H

O

C

B

Br

Zn

Ag

Au

N

Si

Fe

I

Проверка знаний:

* Знаки химических элементов. - название - произношение Al Ba Ca Na
Имя файла: Химические-формулы.pptx
Количество просмотров: 334
Количество скачиваний: 1