Химические свойства кислот

Кислоты
Тема урока:
«Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».
«От кислых яблок сразу скисну».
В. Шекспир

Задачи урока
Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.
2. Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций):
а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;
б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;
в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.
3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.
4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Планируемые результаты обучения
В результате изучения данного материала учащиеся должны:
Знать:
а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты;
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.
Уметь (владеть способами познавательной деятельности):
а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости.

Правила техники безопасности
Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!
Запрещается пробовать вещества на вкус (а); брать вещества руками (б);
оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами (в);
высыпать или выливать остатки реактивов в склянки и банки, из которых
они были взяты (г); оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы (д); менять пробки и пипетки от различных банок или склянок (е). Надо работать
только над столом (ж); смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив,
если он попал на кожу или одежду (з); собирать остатки веществ в специально предназначенную посуду (и)

Цели:
проделать реакции, характерные для кислот на примере серной кислоты, соляной кислоты.
сделать вывод о химических свойствах кислот,
закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Взаимодействие кислот с индикаторами
Красный

Взаимодействие кислот с металлами
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Взаимодействие кислот с основаниями
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2 O

Взаимодействие кислот с солями
Na2 CO3 + H2 SO4 = H2 O + CO2 + Na2 SO4