Хром

Cr
Элемент под
№ 24 в периодической системе Д.И.Менделеева
Элемент VI группы побочной подгруппы
Элемент 4-ого периода
Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%

Нахождение в природе
Хромистый
железняк
FeO* Cr2O3
Хромит
FeCr2O4
Крокоит
PbCrO4

Физические
свойства
Металл серебристо-белого цвета
Самый твердый металл
Хрупкий, с плотностью
7,2 г/см3
Температура плавления
18900C

Химические свойства хрома
1.Реагирует с неметаллами(при нагревании)
А) 4Cr + 3O2 =2Cr2O3
Б) 2Cr + N2 =2CrN
В) 2Cr +3S = Cr2S3
2.Реагирует с парами воды (в раскаленном состоянии)
2Cr + 3H2O=Cr2O3 + 3H2
3.Реагирует с кислотами
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2
4.Реагирует с солями менее активных металлов
Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu

Применение хрома
В производстве хромированной, т.е. обладающей антикоррозионными свойствами, стали

В нагревательных элементах
электрических печей
(сплав железа, никеля и хрома)

Хромирование
(создание защитных от коррозии,
а также декоративных покрытий)

Соединения хрома
Соединения хрома(II)
CrO –основный оксид
Cr(OH)2-
основание
Соединения хрома(III)
Cr2O3-амфотерный оксид
Cr(OH)3-амфотерный
гидроксид
Соединения хрома(VI)
CrO3-кислотный оксид
H2CrO4 - хромовая
H2Cr2O7 - дихромовая
кислоты

Соединения хрома(II)
1.Реагирует с кислотами
CrO+2HCL=
=CrCL2+H2O
2.Окисляется кислородом воздуха
4CrO + O2 =2Cr2O3
При нагревании разлагается
Cr(OH)2 =CrO + H2O
2.Реагирует с кислотами
Cr(OH)2+H2SO4=
=CrSO4+2H2O

Соединения хрома(III)
Cr2O3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей .
Cr2O3 –реагирует лишь при сплавлении
Cr2O3+Ba(OH)2=
=Ba(CrO2)2+H2O
Реагирует с более активными металлами
Cr2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Cr
1.Реагирует с кислотами
Cr(OH)3 + 3HCL=
=CrCL3 + 3 H2O
2.Реагирует с щелочами
Cr(OH)3+3NaOH=
=Na3(Cr(OH)6)
3.При нагревании разлагается
2Cr(OH)3=Cr2O3 + 3H2O

Соединения хрома(VI)
1.Реагирует с водой
CrO3 +H2O=H2CrO4
2.Реагирует с щелочами
CrO3+2KOH=
=K2CrO4+H2O
Кислоты -H2CrO4 и H2Cr2O7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

Соли
Хроматы
(хромовой кислоты)
Дихроматы
(дихромовой кислоты)
Дихроматы - термически неустойчивые соединения.
Реакция разложения дихромата
Аммония (опыт «Вулканчик»)
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
Хроматы - термически
устойчивые соединения

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи
Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок
Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях
Применение соединений хрома

Проверь себя
С какими из перечисленных ниже веществ
будет реагировать хром
H2SO4
Al
KCL
HCL
NaNO3
Cu(NO3)2

Проверь себя
Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют
со следующими веществами
H2SO4
HNO3
HCL
CaCL2
NaOH
CuO

Проверь себя
Гидроксид хрома (III) реагирует со следующими веществами
H2SO4
NaOH
HCL
CaCL2
Cu(NO3)2
Ba(NO3)2

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21
http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21
Ссылки на источники информации и изображения:
И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс
профильный уровень
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21