Презентации, доклады, проекты без категории

(Писатель – фантаст и учёный – биохимик Айзек Азимов ) «Химия – это смерть, упакованная в банки и коробки». школьник, помни ты всегда, Знай, любая кроха: Безопасность- хорошо, А халатность- плохо!

Индекс внизу соответствует номеру буквы в названии химического элемента BFe2Cr2Ca5Be2Cl2Li2Hg3S Йёнс Якоб Берцелиус 1779-1848 Ребусы

Таблица и ученые Резерфордий (№104) Rutherfordium – от лат. 1964 г. – Г. Н. Флеров и сотрудники

Самый интенсивный биогеохимический цикл - круговорот углерода Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Атомы углерода постоянно мигрируют из одной части биосферы (узкой оболочки Земли, где существует жизнь) в другую. На примере круговорота углерода в природе можно проследить в динамике картину жизни на нашей планете. Основные запасы углерода на Земле находятся в виде содержащегося в атмосфере и растворенного в Мировом океане диоксида углерода, то есть углекислого газа (CO2), а также в составе отложений карбоната -известняках Схема круговорота углерода

Электроэнергия Атомная энергетика - область техники, основанная на использовании реакции деления атомных ядер для выработки теплоты и производства электроэнергии. В 1990 атомными электростанциями (АЭС) мира производилось 16% электроэнергии. Такие электростанции работали в 31 стране и строились еще в 6 странах. Ядерный сектор энергетики наиболее значителен во Франции, Бельгии, Финляндии, Швеции, Болгарии и Швейцарии, т.е. в тех промышленно развитых странах, где недостаточно природных энергоресурсов. Эти страны производят от четверти до половины своей электроэнергии на АЭС. США производят на АЭС только восьмую часть своей электроэнергии, но это составляет около одной пятой ее мирового производства.

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) - русский ученый-энциклопедист, талантливый химик, открывший Периодический закон и разработавший Периодическую систему химических элементов.   Создана вырезка экрана: 01.10.2008; 17:01     8 февраля 1834 – 2 февраля 1907 года Автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике и др. Он всегда был увлечен разнообразными идеями и проектами и настойчиво претворял их в жизнь, мог одновременно работать в нескольких направлениях, всюду успевал, быстро, иногда почти в невероятно короткие сроки создавал крупные монографии или решал важные научные и научно-технические проблемы. Кажется, что в человеческом опыте нет такой области, в которой не оставил бы след великий русский ученый Д.И.Менделеев.

Для полного описания его движения используются 4 квантового числа: n = 1,2,3,... главное квантовое число и определяет общую энергию электрона. L - орбитальное квантовое число, принимающее значения 0, 1, 2, ... , (n-1), характеризует форму орбитали, ml - магнитное квантовое число описывает направление орбитали в пространстве и принимает значения 0, ±1, ±2,...,± L. спиновое число, которое описывает собственный момент иможет принимать лишь два значения: ±1/2 Распределение электронов по орбиталям по 3 законам: 1) Принцип наименьшей энергии - в первую очередь электроны заполняют орбитали, имеющие наименьшую потенциальную энергию. Порядок следования орбиталей по энергии определяется по правилам Клечковского : 1 правило Клечковского - меньшую энергию имеет та орбиталь, для которой меньше сумма (n+L); 2 правило Клечковского - если у двух орбиталей сумма (n+L) одинакова, то меньшую энергию имеет орбиталь с меньшим значением главного квантового числа) и составляет следующую последовательность 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f и т.д. 2) Принцип Паули - два электрона в одном атоме не могут иметь одинаковый набор из четырех квантовых чисел. 3) Правило Хунда – в пределах одного подуровня электроны распределяются по орбиталям таким образом, чтобы их суммарный спин был максимален. Электронное строение атома записывается: 1. в электронной формуле указывается количество электронов на подуровнях атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6( Cl) 2) на энергетической диаграмме

Тема: ИЗОМЕРИЯ. ИЗОМЕРЫ. Цели и задачи урока: Расширить общее представление о явлении изомерии. Рассмотреть структурные и пространственные изомеры. Усовершенствовать навыки номенклатуры веществ.

Тест 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление 6.Как называются соединения фосфора с металлами а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды в) фосфиды 7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3 а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная а) ковалентная неполярная 8) Красный или белый фосфор ядовит? а) красный б) белый б) белый 9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь? О фосфине РН3 Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс Prezentacii.com

Типы изомерии 1.Историческая справка 2.Изомерия. Изомеры. 3.Типы изомерии. Классификация изомеров. Prezentacii.com Историческая справка Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом. Берцелиус Йенс Якоб (1779-1848)

Кремний в природе Второй после кислорода ¼ состава земной коры Наиболее распространен SiO2 кремнезем (разновидность оксида кремния) Песок – самое распространенное соединение кремния Есть повсюду в почве Песчаные пустыни Величайшие пустыни Мира: Ливийская на северо-востоке Африки, на Аравийском полуострове, Большая песчаная и пустыня Виктория в Австралии, Кызылкум в Узбекистане

Изомеры – это вещества, имеющие одинаковую эмпирическую формулу, но различное строение. Для этиленовых углеводородов характерны 3 вида изомерии: 1. Изомерия углеродного скелета 2. Изомерия положения кратной связи 3.Геометрическая изомерия Основная причина существования геометрической изомерии Наличие двойной связи Отличие изомеров по физическим свойствам Различное химическое строение Различный качественный и количественный состав веществ

АНТОНИМЫ греч. αντί- «против» + όνομα «имя» это слова одной части речи, различные по звучанию и написанию, имеющие прямо противоположные лексические значения правда — ложь добрый — злой говорить — молчать З А Д А Н И Е: Приведите слова – антонимы к следующим химическим терминам

Содержание: Газы Газообразное состояние Газы Газ (газообразное состояние) (от нидерл. gas) — агрегатное состояние вещества, характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения. Газообразное состояние вещества в условиях, когда возможно существование устойчивой жидкой или твёрдой фазы этого же вещества, обычно называется паром. Подобно жидкостям, газы обладают текучестью и сопротивляются деформации. В отличие от жидкостей, газы не имеют фиксированного объёма[и не образуют свободной поверхности, а стремятся заполнить весь доступный объём (например, сосуда).

Русецкая О.П. Электролитическая диссоциация Русецкая О.П. 1 1. Рис.1 Электролиты Неэлектролиты

Например: Сбраживая виноградный сок, получали вино, а при его перегонке - спирт; Нагревая жир с содой, получали мыло; Из цветов извлекали эфирные масла; В Древней Индии, Финикии, Египте для крашения использовали растительные красители – пурпур, индиго, ализарин. Однако в тот период, вплоть до начала XIX в., не делали различия между органическими и неорганическими веществами. В 1807 г. известный уже вам шведский учёный И. Я. Берцелиус предложил выделить изучение веществ растительного и животного происхождения в самостоятельную дисциплину – органическую химию. И. Я. Берцелиуса считают родоначальником органической химии. В начале XIX века в органической химии царил полный хаос. Ученые умели определять качественный и количественный состав вещества, но не имели представления о том, как атомы соединяются в молекулы, не пользовались привычными для нас формулами, химические реакции описывали словами, а не уравнениями реакций. Нельзя сказать, что химики того времени не пытались обобщить и систематизировать знания об органических веществах. В 30-е годы немецкими химиками Ю. Либихом и Ф. Велером была предложена теория радикалов, в 40-е заметное место занимала теория типов французских химиков О. Лорана и Ш. Жерара, существовали и другие разновидности теорий. Но одни из них не подтверждались (или даже отвергались) экспериментом, другие объявляли «внутреннее строение молекул» принципиально непознаваемым, допускали множественность «рациональных» формул для одного и того же вещества. На этом фоне следует выделить успешные попытки синтеза органических веществ, а также введение понятия о валентности английским химиком Э. Франкландом. Напомним одно из определений валентности ( хотя и не очень строгое). Постепенное накопление экспериментального материала и попытки его теоретического осмысления (см. таблицу) подготовили создание первой научной теории строения органических соединений, автором которой явился выдающийся русский химик Александр Михайлович Бутлеров. Валентность – это способность атома присоединять или замещать определенное число атомов или групп атомов с образованием химической связи.

Кислоты Тема урока: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации». «От кислых яблок сразу скисну». В. Шекспир Задачи урока Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации. 2. Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций): а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку; б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос; в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы. 3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям. 4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Алмазный фонд — самый богатый музей России, обладающий уникальными коллекциями произведений лучших Российских и зарубежных ювелиров. Здесь хранятся редкие драгоценные камни и самородки благородных металлов. История Алмазного фонда восходит к периоду правления Петра Великого. Изначально он был создан по указу императора как хранилище государственных регалий, парадных ювелирных украшений. Первое время (с 1719 года) это хранилище называлось Комнатой его императорского величества, а с середины XVIII  века его собрания хранились в Бриллиантовой комнате Зимнего дворца (Петербург), находясь в ведомстве Камерального отдела. Стоит отметить, что в царской России большинство ценных вещей приобреталось на казенные средства, а часть поступала в виде различных подарков и подношений. В связи с этим, помимо регалий (знаки монархической власти — корона, скипетр, держава) в состав царских и императорских драгоценностей входили и светские украшения. Коллекции Алмазного фонда значительно пополнились в XVIII веке благодаря Елизавете и Екатерине II, которых драгоценности не могли оставить равнодушными. В это время главное место среди драгоценных камней занимал бриллиант (18 век и назывался веком бриллианта), а светские украшения преимущественно выполнялись в стиле рококо и классицизма. С началом Первой мировой войны все драгоценности Бриллиантовой комнаты были поспешно перевезены в Москву. Во время этой срочной эвакуации даже не была произведена опись. Так, без проверки, их приняли в Оружейную палату Московского Кремля. По оценке 1915 года, стоимость поступивших драгоценностей составляла более миллиарда рублей.

Цель: Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств. Положение в периодической таблице Be Mg Ca Sr Ba Ra Восстановительные свойства усиливаются

Постановка проблемы: Хлор–опасен, но необходим. Причины: 1. Почему хлор получил такое название? 2. В 1916 г. в первую мировую войну немцы впервые использовали отравляющие вещества в войне с англичанами. В результате этой атаки пострадали 1500 тыс. человек. 96% отравляющих веществ содержат этот элемент в соединениях. Что это за элемент? 3. В состав вещества, которое выделяется в наш желудок, входит этот элемент. Он же входит в состав отравляющего вещества. В первом случае помогает перевариванию пищи в желудке, во втором случае вещество приносит смерть. Почему? 4. С каким соединением одного из галогенов мы с вами встречаемся в повседневной жизни каждый день? Как его называют, какова его формула? 5. Им дезинфицируют воду в плавательных бассейнах Цель проекта: Хлор– «враг» или «друг»? 1.Открытие хлора 2.Свойства хлора 3.Биологическая и физиологическая роль 4.Применение

Цель презентации используя знания из области биологии, физиологии, медицины, исторические факты, показать важную роль галогенов для нормальной жизнедеятельности человеческого организма; развивать умения устанавливать причинно-следственные связи на примере состава, строения и свойств галогенов и их физиологического значения Содержание Введение Общая характеристика галогенов Открытие галогенов Содержание галогенов в организме Фтор (биологическая роль и применение) Хлор (биологическая роль и применение) Бром (биологическая роль и применение) Йод (биологическая роль и применение) Заключение Информационные источники

Мышьяк Характеристика элемента Мышьяк (Arsenicum) — химический элемент с атомным номером 33 в периодической системе Д.И.Менделеева, обозначается символом As. Порядковый номер- 33 Заряд ядра = +33 Количество электронов = 33 Относительная атомная масса = 74,92 (≈ 75) Номер периода- IV Количество электронных уровней = 4 Номер группы- V ,главная подгруппа Число электронов на последнем уровне = 5 Электронный паспорт- 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p³ Электроотрицательность- 2,18(шкала Полинга) Возможные степени окисления = -3, 0, +3, +5 Факты из истории Известен мышьяк с глубокой древности: 1. в трудах Диоскорида (I в. н.э.) упоминается о прокаливании вещества, которое сейчас называют сернистым мышьяком; 2. в III-IV в. в отрывочных записях, приписываемых Зозимосу (египетский или греческий алхимик), есть упоминание о металлическом мышьяке; 3. у греческого писателя Олимпиодоруса (V в. н.э.) описано изготовление белого мышьяка обжигом сульфида; 4. в VIII в. арабский алхимик Гебер получил трехокись мышьяка; 5. в средние века люди начали сталкиваться с трехокисью мышьяка при переработке мышьяксодержащих руд, и белый дым газообразного Аs2O3 получил название рудного дыма; Диоскорид Гебер

Цель работы: 1.Изучение классификации и значение минеральных веществ 2. Содержание макроэлементов и микроэлементов в продуктах питания Содержание: О пользе Содержание в продуктах Классификация минеральных веществ Макроэлементы Микроэлементы

Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Содержание Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические свойства Применение Закрепление знаний Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Болотный газ 1.Укажите тривиальное (исторически сложившееся) название Угарный газ Углекислый газ CO2 2. Молекулярная формула CO CH4 Ков. неполярная 3.Химическая связь в молекуле Ков. полярная ионная Жидкость 4.Агрегатное состояние при обычных условиязх Газ Твердое вещество Бурого цвета с резким запахом 5.Цвет, запах Без цвета и запаха Без цвета со специ - фическим запахом 44 6. Относительная молекулярная масса 16 28 Тяжелее воздуха 7. Относительная плотность по воздуху Немного легче воздуха Легче воздуха Кислотный 8.Характер свойств этого оксида Основной Несолеобразующий Проверить Входной тест