Презентации, доклады, проекты без категории

В О Д О Р О Д «Вода… Ты не имеешь ни вкуса ни цвета ни запаха,тебя невозможно описать тобой наслаждаешься. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете » Антуан де Сент - Экзюпери В О Д О Р О Д H -химический элемент сатомным номером 1, атомная масса 1.00794. Химический символ водорода Н Природный водород состоит из смеси двух стабильных нуклидов с массовыми числами 1,007825 (99,985 % в смеси) и 2,0140 (0,015 %).

Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток (NaCl, NaOH, HCl). Электролиты

Дисперсные системы Это то вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме другого. Это вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсионная фаза.

Нефть – это сложная смесь жидких углеводородов, в которых растворены газообразные и другие вещества. И чтобы перечислить все продукты, получаемые из нефти, нужно потратить несколько листов, так как их уже несколько тысяч. Теории происхождение нефти: Карбидная объясняет образование нефти действием воды на углеродистые металлы биологическая космическая Физические свойства нефти Масленичная горючая жидкость, темного цвета со своеобразным запахом, немного легче воды, в воде не растворима. Плотность: 0.65-1.05 г/см³ Температура кипения: 280 °C Средняя молекулярная масса: 220—400 г/моль (редко 450—470) Электрическая проводимость: от 2∙10−10 до 0,3∙10−18 Ом−1∙см−1

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции - По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Классификация химических реакций

Содержание Строение молекул Изомерия и номенклатура Физические свойства Получение Химические свойства Применение Контрольные вопросы Альдегиды – органические вещества, содержащие функциональную группу – O СH3 – C (альдегидную группу) H Общая формула: O R – C H, или для предельных альдегидов – O CnH2n -1C H. Органические вещества, в молекулах которых карбонильная функциональная группа связана с двумя углеводородными радикалами, называют кетонами. Общая формула: O R1– C – R2

«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете Ион аммония образован только неметаллами. Так же, как и ионы металлов, он образует свои соли. Все соли аммония растворимы в воде. Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании. В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении. Нашатырь используют при паянии. Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии. Без азота нет белка, без белка нет жизни.

1.Какой элемент входит в состав костей? 2.Какой элемент входит в состав хлорофилла?

Белки Белки – это высокомолекулярные органические соединения, состоящие из остатков аминокислот представляющие собой биополимер, состоящий из мономеров, которыми являются аминокислоты соединенные пептидной связью. В состав белка входят: Углерод Кислород Сера Железо Водород Азот Фосфор И другие.

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O2 = 2MgO 2Al + 3I2 = 2AlI3 Химические свойства металлов 2. Взаимодействуют с водой a) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 б) менее активные металлы 3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2

1)познакомить учащихся с понятием аморфные вещества и кристаллические решетки; 2)дать понятие о типах кристаллических решеток 3)рассмотреть свойства веществ в зависимости от типа кристаллических решеток; 4)развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий. Задачи урока:

«Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» М. В. Ломоносов. Повсюду, куда бы ни обратил свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на химических заводах и фабриках. Кроме того, в повседневной жизни, сам того не подозревая, каждый человек осуществляет химические реакции. Например, умывание с мылом, стирка с использованием моющих средств и др. «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» М. В. Ломоносов. При опускании кусочка лимона в стакан горячего чая происходит ослабление окраски – чай здесь выступает в роли кислотного индикатора, подобного лакмусу. Аналогичное кислотно-основное взаимодействие проявляется при смачивании уксусом нарезанной синей капусты. Хозяйки знают, что капуста при этом розовеет. Зажигая спичку, замешивая песок и цемент с водой или гася водой известь, обжигая кирпич, мы осуществляем настоящие, а иногда и довольно сложные химические реакции.

«Что вам интересно на уроках химии?» На протяжении года изучения химии с использованием возможностей интерактивной доски позволило в большей мере развить у детей представления о строении вещества, о механизмах химических реакций. На уроках используется не только презентации, но и творческие и исследовательские работы учеников, представленные  в виде  слайдов, а также создание кроссвордов и иллюстративных карточек, опорных схем и таблиц.   

Введение 1. Свойства и производство пластмасс 2. Применение пластмасс 3. Пластмассы в строительстве 4. Пластмассы в спорте Заключение Содержание Слово "пластичность" произошло от греческого слова plastikos, что означает "годный для лепки, податливый". Многие столетия единственным пластичным, широко применяемым для лепки материалов была глина. Однако теперь, когда говорят о пластических массах (пластмассах), подразумевают только материалы, созданные на основе полимеров. Немногим более ста лет назад братья Хайэтт в Нью-Джерси (США) в поисках прочной, но рыхлой массы для типографских валиков создали хорошо формующийся материал из низконитрованной бумаги и камфоры. Так появилось на свет первое искусственное полимерное вещество, получившее название "целлулоид". ВВЕДЕНИЕ

Содержание Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание Глоссарий Список литературы Установи соответствие

Конфуций сказал: «Учиться, а время от времени повторять изученное, разве неприятно?»  Задание 1.Выписать оксиды и распределить их в два столбика:                   оксиды металлов и неметаллов. Дать названия. Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, CuO, SO2, FeS, Cu2O, P2O5

Углекислый газ бесцветный, без запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого газа. В воздухе всегда содержится около 0,3% углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколь-ко больше угле-кислого газа, чем воздух в сельской местности.

Задачи урока: 1. Обучающие: обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»: - на первом уровне отличать электролиты от других видов веществ по электропроводности; - на втором уровне формировать понятие электролитов и их практического применения; - на третьем уровне сравнивать, анализировать, формировать их физические свойства; - на четвертом уровне оперировать понятиями темы, применять практические знания для объяснения закона Фарадея; - на пятом уровне осознанно использовать полученные знания. Задачи урока: 2. Развивающая. Развитие основных способов мыслительной деятельности (сравнение, сопоставление, анализ, обобщение). Развивать память, познавательные интересы, самостоятельность в организации труда с персональным компьютером. Оценить результаты своей работы.

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС Абрамова С.И., учитель химии МОУ «Лихославльская СОШ №2» Тверской области Нахождение элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение атома, валентные возможности История открытия Фосфор в природе, природные соединения фосфора Аллотропия фосфора Оксид фосфора (V) Ортофосфорная кислота, фосфаты Применение фосфора и его соединений Порядок изучения темы:

Соли на кухне В приготовлении пищи поваренная соль употребляется как важная приправа. Соль имеет хорошо знакомый каждому человеку характерный вкус, без которого пища кажется пресной.. Поваренная соль обладает слабыми антисептическими свойствами; 10-15 % содержание соли предотвращает развитие гнилостных бактерий, что служит причиной её широкого применения в качестве консерванта пищи и иных органических масс (кожи, древесины, клея). NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия В пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков. Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.).

Спонгиоз серого чугуна Содержание: 1.Введение 2.Теоретическая часть 3.Практическая часть Цель Методика проведения работы Экспериментальные данные 4.Анализ экспериментальных данных: -таблица образцов -фотоматериалы 5. Заключение 6. Литература Ограда Михайловского сада. Коррозия Коррозия Решетка Большого Конюшенного моста. Ограда Мариинской больницы. Коррозия