. ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ РАССМОТРЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОГО СТРОЕНИЯ АТОМА УГЛЕРОДА И ОТДЕЛЬНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ
вероятность нахождения электрона около ядра для различных атомных орбиталей: 1s орбиталь имеет один максимум, расстояние максимума от ядра ~0,5A, 2s — два максимума (0,4A, 2,6A) 2р — один максимум ( 2,3 A) и близкую к нулю вероятность вблизи ядра Радиальные волновые функции и плотность вероятности нахождения электрона для 2р и 3р атомных орбиталей. в атоме кремния последней заполненной орбиталью является трехкратно вырожденная 3р орбиталь, вероятность нахождения электрона около ядра для этой орбитали имеет 2 максимума и один узел Молекулярные орбтали способность образовывать устойчивые соединения зависит от величины интеграла перекрытия ψ1(r), ψ2(r) — невозмущенные атомные волновые функции, соответствующие электронам на атомах 1 и 2, соответственно, а V(r) — потенциал возмущения, связанный с наличием второго центра. Указанный потенциал знакопостоянен, тогда как волновые функции для достаточно сложных атомных конфигураций могут быть знакопеременными. Ясно, что в последнем случае, когда под знаком интеграла стоит знакопеременная величина, значение интеграла меньше. Именно так обстоит дело с орбиталями с главным квантовым числом большим, чем 2, и в этом отношении, как будет показано, элементы второго ряда имеют преимущества перед элементами из более высоких рядов.
Slaidy.com
