Содержание
- 2. I NUMERI QUANTICI Il numero quantico principale n indica il livello energetico e la dimensione degli
- 3. NUMERO QUANTICO SECONDARIO Nel 1915 Sommerfeld ampliò il modello di Bohr aggiungendo altre orbite quantizzate ellittiche.
- 4. NUMERO QUANTICO SECONDARIO Per l = 1 l'orbitale è a due lobi (orbitale p). Il nucleo
- 5. NUMERO QUANTICO SECONDARIO Per l = 2 l'orbitale è a quattro lobi (orbitale d). Il nucleo
- 6. NUMERO QUANTICO MAGNETICO Il numero quantico magnetico m, indica il numero di orientazioni di un dato
- 7. NUMERO QUANTICO DI SPIN Nel novembre del 1925 due fisici olandesi, G.E. Uhlenbeck e S.A. Goudsmit,
- 8. NUMERI QUANTICI (Riepilogo )
- 10. Скачать презентацию
Слайд 2I NUMERI QUANTICI
Il numero quantico principale n indica il livello energetico e la dimensione
I NUMERI QUANTICI
Il numero quantico principale n indica il livello energetico e la dimensione
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Il numero quantico principale può assumere soltanto i valori interi 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Quando il valore del numero quantico principale cresce, gli orbitali diventano più grandi, la loro energia aumenta e gli elettroni sono più lontani dal nucleo.
Tutti gli orbitali che sono caratterizzati dallo stesso valore di n appartengono allo stesso livello di energia.
Il numero massimo di elettroni presenti nel livello n è pari a 2·n2. In realtà questo è valido per i primi 4 livelli. Quindi:
nel primo livello di energia (n = 1) ci potranno essere al massimo 2·12 = 2 elettroni
nel secondo livello di energia (n = 2) ci potranno essere al massimo 2·22 = 8 elettroni
nel terzo livello di energia (n = 3) ci potranno essere al massimo 2·32 = 18 elettroni
nel quarto livello di energia (n = 4) ci potranno essere al massimo 2·42 = 32 elettroni
NUMERO QUANTICO PRINCIPALE
n
4
3
2
1
5
6
7
Energia crescente
N
M
L
K
O
P
Q
2
8
18
32
21
9
2
Numero massimo di elettroni per livello = 2·n2
Слайд 3NUMERO QUANTICO SECONDARIO
Nel 1915 Sommerfeld ampliò il modello di Bohr aggiungendo altre
NUMERO QUANTICO SECONDARIO
Nel 1915 Sommerfeld ampliò il modello di Bohr aggiungendo altre
![NUMERO QUANTICO SECONDARIO Nel 1915 Sommerfeld ampliò il modello di Bohr aggiungendo](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1147048/slide-2.jpg)
Il numero quantico secondario (detto anche angolare) l indica la forma di un orbitale.
A seconda del valore assunto dal numero quantico secondario l, l'orbitale assume una determinata forma.
Per l = 0 l'orbitale è sferico (orbitale s). Al centro della sfera c'è il nucleo.
Possibili valori del numero quantico secondario
Per un determinato valore di n, il numero quantico l può assumere tutti i valori compresi tra 0 e n-1.
Quindi: Se n = 1
l = 0 → orbitale di tipo s
Ciò significa che nel primo livello di energia vi è un solo orbitale che è di tipo sferico, indicato con la lettera "s".
Noi lo rappresenteremo sui livelli energetici anche con quadratino.
Orbitale di tipo s
Con l'aumentare di n quindi aumenta il raggio dell'orbitale e l'energia degli elettroni.
La nube elettronica diviene meno densa man mano che ci allontaniamo dal centro
Слайд 4NUMERO QUANTICO SECONDARIO
Per l = 1 l'orbitale è a due lobi (orbitale
NUMERO QUANTICO SECONDARIO
Per l = 1 l'orbitale è a due lobi (orbitale
![NUMERO QUANTICO SECONDARIO Per l = 1 l'orbitale è a due lobi](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1147048/slide-3.jpg)
Gli orbitali di tipo p hanno una simmetria assiale a forma di due ellissoidi uniti all’estremità, sono triplici, hanno tutti la stessa energia e la medesima forma, essi sono disposti ad angoli retti secondo gli assi di riferimento x, y e z (3 orbitali di tipo p) .
Possibili valori del numero quantico secondario
Per un determinato valore di n, il numero quantico l può assumere tutti i valori compresi tra 0 e n-1.
Quindi: Se n = 2 l = 0 l = 1
l = 0 → orbitale di tipo s di diametro maggiore del precedente
l = 1 → orbitale di tipo p
Ciò significa che nel primo livello vi è un solo orbitale di tipo sferico, indicato con la lettera "s".
Nel secondo livello vi è un orbitale di tipo s e tre orbitali di tipo p.
Noi l’orbitale di tipo p lo rappresenteremo sui livelli energetici anche con tre quadratini.
Orbitale di tipo p
Слайд 5NUMERO QUANTICO SECONDARIO
Per l = 2 l'orbitale è a quattro lobi (orbitale
NUMERO QUANTICO SECONDARIO
Per l = 2 l'orbitale è a quattro lobi (orbitale
![NUMERO QUANTICO SECONDARIO Per l = 2 l'orbitale è a quattro lobi](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1147048/slide-4.jpg)
Per l = 3 l'orbitale è a otto lobi (orbitale f).
Possibili valori del numero quantico secondario
Per un determinato valore di n, il numero quantico l può assumere tutti i valori compresi tra 0 e n-1.
Quindi: Se n = 3
l = 0 → orbitale di tipo s di diametro maggiore del precedente
l = 1 → orbitale di tipo p
l = 2 → orbitale di tipo d
Quindi: Se n = 4
l = 0 → orbitale di tipo s di diametro maggiore del precedente
l = 1 → orbitale di tipo p
l = 2 → orbitale di tipo d
l = 3 → orbitale di tipo f
Gli orbitali di tipo d e di tipo f sono strutturati in maniera molto più complessa (5 orbitali di tipo d e 7 orbitali di tipo f)
Orbitale di tipo d
Orbitale di tipo d ed f
Orbitale di tipo f
Слайд 6NUMERO QUANTICO MAGNETICO
Il numero quantico magnetico m, indica il numero di orientazioni
NUMERO QUANTICO MAGNETICO
Il numero quantico magnetico m, indica il numero di orientazioni
![NUMERO QUANTICO MAGNETICO Il numero quantico magnetico m, indica il numero di](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1147048/slide-5.jpg)
Per l = 0 (orbitale sferico), m assume il solo valore 0. Infatti, l'orbitale essendo sferico può assumere una unica orientazione nello spazio.
Per l = 1 (orbitale a doppio lobo), m assume tre valori: -1, 0, +1. I tre valori indicano tre orbitali a doppio lobo orientati lungo gli assi x, y, z.
Se l = 2, m può assumere cinque valori (m = -2, -1, 0, +1, +2). Esisteranno quindi 5 orbitali d aventi la stessa energia ma differente orientazione nello spazio.
Per l = 3 m può assumere sette valori (m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3). Esisteranno quindi 7 orbitali f aventi la stessa energia ma differente orientazione nello spazio.
Orbitale di tipo d
Orbitale di tipo f
Orbitale di tipo p
Orbitale di tipo s
Слайд 7NUMERO QUANTICO DI SPIN
Nel novembre del 1925 due fisici olandesi, G.E. Uhlenbeck
NUMERO QUANTICO DI SPIN
Nel novembre del 1925 due fisici olandesi, G.E. Uhlenbeck
![NUMERO QUANTICO DI SPIN Nel novembre del 1925 due fisici olandesi, G.E.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1147048/slide-6.jpg)
Inoltre, poiché l'elettrone possiede anche una carica elettrica, il suo movimento a trottola gli conferiva un'altra proprietà, quella cioè di una minuscola calamita con polo nord e polo sud.
Per descrivere l'orientazione del vettore di spin dell'elettrone, fu definito quindi un quarto numero quantico che, simboleggiato con ms, prese il nome di numero quantico di spin e può assumere soltanto due valori:
ms = + ½ e ms = - ½
Ciascun valore corrisponde a una rotazione in senso orario o in senso antiorario dell’elettrone attorno al proprio asse. Se ruota in senso orario si indica con una freccia verso l’alto (spin su) [ ↑ ], se ruota in senso antiorario la freccia sarà rivolta verso il basso (spin giù) [ ↓ ].
Слайд 8NUMERI QUANTICI (Riepilogo )
NUMERI QUANTICI (Riepilogo )
![NUMERI QUANTICI (Riepilogo )](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1147048/slide-7.jpg)