Объяснение изменений агрегатных состояний вещества на основе молекулярно-кинетических представлений

Содержание

Слайд 2

Цель урока: научить обучающихся применять основные положения МКТ к объяснению различий в

Цель урока: научить обучающихся применять основные положения МКТ к объяснению различий в
строении и свойствах различных агрегатных состояний вещества и их превращений.

Слайд 3

Содержание:

Агрегатные состояния вещества
Основные положения МКТ.
Агрегатные превращения.
Сублимация и десублимация.
Таблица 1 «Агрегатные состояния вещества».
Плавление

Содержание: Агрегатные состояния вещества Основные положения МКТ. Агрегатные превращения. Сублимация и десублимация.
и отвердевание.
Температура плавления и отвердевания.
Температурный график .
Объяснение процесса плавления.
Молекулярный механизм плавления.
Молекулярный механизм отвердевания.
Парообразование.
Условия парообразования.
Кипение.
Молекулярный механизм парообразования.
Таблица 2 «Агрегатные превращения».

Слайд 4

Три состояния вещества.


Вещества могут находится в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком

Три состояния вещества. Вещества могут находится в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком
и твердом.
Частицы вещества не изменяются при изменение его агрегатного состояния.

Слайд 5

Основные положения МКТ:

Все тела состоят из частиц (молекул, атомов);
частицы непрерывно хаотически движутся;
скорость

Основные положения МКТ: Все тела состоят из частиц (молекул, атомов); частицы непрерывно
движения зависит от температуры;
между частицами существуют промежутки;
частицы взаимодействуют между собой (притягиваются и отталкиваются).

Слайд 6

Агрегатные превращения.


Явление перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое называют

Агрегатные превращения. Явление перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое называют
агрегатным превращением. Различают следующие агрегатные превращения: плавление, отвердевание (кристаллизацию), парообразование (испарение, кипение), конденсацию, сублимация и десублимация.

Слайд 8

Процесс плавления и отвердевания.

Переход твердого тела в жидкое состояние называется плавлением. Обратное

Процесс плавления и отвердевания. Переход твердого тела в жидкое состояние называется плавлением.
явление называется отвердеванием. Если при отвердевании жидкости получается кристаллическое твердое тело, то такое отвердевание называют кристаллизацией.

Слайд 9

Температура плавления и кристаллизации.

Температурой плавления данного вещества называют температуру, при которой одновременно

Температура плавления и кристаллизации. Температурой плавления данного вещества называют температуру, при которой
сосуществуют твердое и жидкое состояния этого вещества. Температура плавления не зависит от скорости нагревания. До окончания плавления температура тела и расплава остается одинаковой.
Температура, при которой происходит процесс перехода вещества из жидкого состояние в твердое, называется температурой кристаллизации.


Слайд 10

Сублимация и десублимация.

Например, графит можно нагреть до тысячи градусов, и тем не

Сублимация и десублимация. Например, графит можно нагреть до тысячи градусов, и тем
менее в жидкость он не превратится: он будет СУБЛИМИРОВАТЬСЯ, т.е. из твёрдого состояния сразу переходить в газообразное. Все запахи, которыми обладают твёрдые тела, также обусловлены возгонкой: вылетая из твёрдого тела молекулы образуют над ним газ (или пар), который и вызывает ощущение запаха.
Пример ДЕСУБЛИМАЦИИ -
- узоры на окнах.

Слайд 11

ТЕМПЕРАТУРНЫЙ ГРАФИК ИЗМЕНЕНИЯ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЙ ВОДЫ.


ТЕМПЕРАТУРНЫЙ ГРАФИК ИЗМЕНЕНИЯ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЙ ВОДЫ.

Слайд 12

Объяснение процесса плавления.

Жидкому состоянию вещества по сравнению с твердым кристаллическим присущи :
большая

Объяснение процесса плавления. Жидкому состоянию вещества по сравнению с твердым кристаллическим присущи
скорость движения молекул;
большее расстояние между молекулами;
отсутствие строгого расположение молекул.
Поэтому для превращения твердого тела в жидкость его молекулам необходимо сообщить дополнительную энергию.
Жидкому состоянию соответствует большая внутренняя энергия.


Слайд 13

Молекулярный механизм плавления:

При нагревании тела возрастает кинетическая энергия колебательного движения молекул.

Молекулярный механизм плавления: При нагревании тела возрастает кинетическая энергия колебательного движения молекул.
Она начинает превышать их потенциальную энергию, значит молекулы начинают свободно перемещаться в теле, что и означает превращение в жидкость.

Слайд 14


При охлаждении расплава до температуры кристаллизации за счет уменьшения потенциальной энергии взаимодействия

При охлаждении расплава до температуры кристаллизации за счет уменьшения потенциальной энергии взаимодействия
частиц среде отдается такое количество теплоты, какое необходимо в процессе плавления твердого тела, при этом кинетическая энергия атомов и молекул не меняется, температура кристаллизации вещества остается постоянной до завершения отвердевания.

Молекулярный механизм отвердевания:

Слайд 15

Парообразование Переход вещества из жидкого состояния в газообразное
Испарение – парообразование, происходящее с поверхности

Парообразование Переход вещества из жидкого состояния в газообразное Испарение – парообразование, происходящее

жидкости при любой температуре
Кипение-парообразование,
происходящее
по всему объему
жидкости при температуре кипения

Слайд 16

Условия парообразования.

площадь свободной поверхности – первая причина, влияющая на скорость парообразования.

температура вещества

Условия парообразования. площадь свободной поверхности – первая причина, влияющая на скорость парообразования.
– вторая причина, влияющая на скорость парообразования.

плотность пара над поверхностью, с
которой происходит парообразование
третья причина, влияющая на его скорость.

род вещества – четвертая причина различной скорости парообразования.

Слайд 17

Кипение.

Парообразование, происходящее по всему объему жидкости вследствие возникновения и всплытия на поверхность

Кипение. Парообразование, происходящее по всему объему жидкости вследствие возникновения и всплытия на
многочисленных пузырей насыщенного пара, называется кипением.
Кипение  происходит с поглощением теплоты. Большая часть подводимой теплоты расходуется на разрыв связей между частицами вещества, остальная часть - на работу, совершаемую при расширении пара. В результате энергия взаимодействия между частицами пара становится больше, чем между частицами жидкости, поэтому внутренняя энергия пара больше, чем внутренняя энергия жидкости при той же температуре.

Слайд 18

Температура кипения.

Во время кипения температура жидкости не меняется.. Температура кипения зависит от давления,

Температура кипения. Во время кипения температура жидкости не меняется.. Температура кипения зависит
оказываемого на жидкость. Каждое вещество при одном и том же давлении имеет свою температуру кипения. При увеличением атмосферного давления кипение начинается при более высокой температуре, при уменьшении давления - наоборот.. Так, например, вода кипит при 100 °С лишь при нормальном атмосферном давлении.

Слайд 19

Молекулярный механизм парообразования:

Наиболее быстрые молекулы, которые всегда есть в теле, имеют кинетическую

Молекулярный механизм парообразования: Наиболее быстрые молекулы, которые всегда есть в теле, имеют
энергию, превышающую их потенциальную энергию притяжения к другим молекулам. Оказавшись вблизи поверхности тела, такие молекулы способны преодолеть притяжение остальных молекул и вылететь за пределы тела.
При конденсации происходит наоборот: при охлаждении молекулы пара замедляются, расстояния между молекулами уменьшаются образуя жидкости.
Имя файла: Объяснение-изменений-агрегатных-состояний-вещества-на-основе-молекулярно-кинетических-представлений.pptx
Количество просмотров: 26
Количество скачиваний: 0