Основные положения молекулярно – кинетической теории

Запахи мы обоняем различного рода,
Хоть и не видим совсем, как в ноздри они проникают…
На морском берегу, разбивающем волны,
Платье сыреет всегда, а на солнце вися, оно сохнет;
Видеть, однако, нельзя, как влага на нем оседает.
Как и не видно того, как она исчезает от зноя.

Значит, дробится вода на такие мельчайшие части.
Что недоступны они совершенно
для нашего глаза.

Основные понятия МКТ
Количество вещества – отношение числа молекул в данном теле N к числу атомов в 0,012 кг углерода
υ = N / NA
N - число молекул в теле
NA – число атомов в 0, 012 кг углерода
NA = 6, 02*1023 моль-1 - число Авогадро
Mr = m0/1/12 m0c Mr(H2O) = (1*2 +16= 18)
M= m0NA
M = Mr*10-3кг/моль M (H2O) = 18*10-3кг/моль
m0 = M/NA
υ = m/M

Постоянная Авогадро показывает , сколько молекул (атомов) содержится в одном моле любого вещества.
Относительная молекулярная (атомная) масса вещества –это отношение массы молекулы (или атома) данного вещества к 1/12 массы атома углерода
Mr = m0/1/12 m0c Mr(H2O) = (1*2 +16= 18 )
Молярная масса – это масса одного моля вещества M= m0NA
M = Mr*10-3кг/моль M (H2O) = 18*10-3кг/моль

Масса молекулы определяется по формуле
m0 = M/NA
Количество вещества (число молей) можно определить по формуле
υ = m/M

Задачи
1. Вычислите массу молекулы: а) азота N2
б)озона O3
2. Сколько молекул водорода содержится в воздушном шарике, если масса водорода в нем 4 г?
3. Определите число молекул, содержащихся в куске «сухого льда» СО2 массой 200 г.