Понятие об энтропии

1. Понятие об энтропии, расчет изменения энтропии в различных равновесных процессах
2. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики с учетом полезной работы.
3 .Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Абсолютное значение энтропии.

3.Энтропия изобарного процесса
При р=const
Если в данном температурном интервале Ср=const, то
4. Энтропия изохорного процесса.
При V=const

5. Если в системе, состоящей из идеального газа изменяется одновременно несколько параметров, то

6.Энтропия смешения идеальных газов.
Пусть смешивание идет при
p= const и Т= const,
V1–объем одного газа,
V2–объем другого газа.
Энтропия каждого из газов меняется так:
Полное изменение энтропии:

7. Изменение энтропии в результате проведения химических реакций можно рассчитать, зная абсолютные значения энтропии всех участвующих в реакции веществ.

Известно что, математическое выражение первого закона термодинамики для макро- и микропроцессов имеет следующий вид:
С учетом полезной работы последнее выражение можно представить так:
поскольку для обратимого термодинамического процесса
то

Для изохорно-изотермического процесса:
а)
Обозначим
Тогда

Для изобарно-изотермического процесса:
б)
Обозначим
Тогда