Содержание
- 2. Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад. Позиция
- 3. Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой фактов о свойствах вещества 1887г. -
- 4. Сэр Джо́зеф Джон То́мсон (1856 - 1940) — английский физик, лауреат Нобелевской премии по физике 1906
- 5. Модель строения атома Томсона Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд. Внутри
- 6. Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было убедиться, действительно ли положительный заряд распределён по всему
- 7. Резерфорд Эрнест Резерфорд Эрнест (1871–1937) – английский физик, основоположник ядерной физики. Его исследования посвящены атомной и
- 8. Опыты Резерфорда 1906 г. Идея опыта Резерфорда: Зондировать атом альфа–частицами. Альфа-частицы возникают при распаде радия. Масса
- 9. Опыты Резерфорда Рассеяние (изменение направления движения) альфа -частиц может вызвать только положительно заряженная часть атома. Таким
- 10. Опыты Резерфорда Модифицируя экспериментальную установку, Резерфорд попытался обнаружить отклонение альфа -частиц на большие углы. Для этого
- 11. Опыты показали: Подавляющая часть альфа-частиц проходит сквозь фольгу практически без отклонения или с отклонением на малые
- 12. Опыты Резерфорда На основе модели Томсона при распределении по всему атому положительный заряд не может создать
- 13. Выводы из опытов: Положительный заряд сосредоточен в малой части атома – ядре; Практически вся масса атома
- 14. Определение размеров атомного ядра Подсчитывая число альфа-частиц, рассеянных на различные углы, Резерфорд смог оценить размеры ядра.
- 15. Планетарная модель атома В центре атома расположено положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса
- 17. Недостатки модели атома Резерфорда Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики
- 18. Попыткой спасения планетарной модели атома стали постулаты Нильса Бора
- 19. Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) В атоме существуют стационарные состояния, в которых он не излучает
- 20. Второй постулат Бора (правило частот) При переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую излучается (поглощается)
- 21. Границы применимости модели атома Резерфорда - Бора
- 22. Уровни энергии в атоме водорода
- 24. Скачать презентацию