Lektsia__8_8_semestr_2_iz_2
Атомное ядро В опыте Резерфорда (1909-1911 гг.) было доказано существование
ядра атома – компактной положительно заряженной области, в которой сосредоточена практически вся масса атома. В 1907-1908 гг. было обнаружено, что атомы урана Ur, а также тория Th, имеют неодинаковую массу. По предложению Фредерика Содди в 1910 г. такие атомы, одинаковые по химическим свойствам, но различные по массе, получили название «изотопы». В период с 1910 по 1919 год методом масс-спектрометрии Фрэнсис Астон открыл 212 изотопов различных химических элементов и сформулировал правило целых чисел: массы изотопов выражаются целыми числами. В 1919 г. Резерфорд установил, что ядро самого легкого изотопа водорода – протия – представляет собой элементарную частицу – протон, и предложил протонно-электронную модель ядра. В 1930 г. В.А. Амбарцумян и Д.Д. Иваненко показали противоречия этой модели и предположили, что в состав ядра должны входить нейтральные частицы с массой близкой к массе протона. В 1932 г. такая частица была открыта Джеймсом Чедвиком и получила название «нейтрон». В том же году протонно-нейтронная модель ядра была разработана Д.Д. Иваненко и Вернером Гейзенбергом. Состав атомного ядра Ядра атомов состоят из нуклонов (ядерных частиц) двух типов: Протон (p) заряд qp = +e = 1,6·10-19 Кл масса mp = 1836me = 1.673·10-27 кг = 1,0073 а.е.м. = 938,28 МэВ Нейтрон (n) заряд qn = 0 масса mn = 1839me = 1.675·10-27 кг = 1,0087 а.е.м. = 939,57 МэВ Общее число нуклонов в ядре называется массовое число А Число протонов в ядре совпадает с порядковым номером элемента в Периодической системе элементов Менделеева и называется зарядовое число Z. Число нейтронов N = A – Z. Ядро атома, состоящее из строго определенного числа протонов и нейтронов, находящееся в определенном энергетическом состоянии, называется нуклид Изотопы – нуклиды с одинаковым числом протонов Z Изотоны – нуклиды с одинаковым числом нейтронов N Изобары – нуклиды с одинаковым числом нуклонов A Изомеры – нуклиды с одинаковыми Z и N, находящиеся в различном энергетическом состоянии